《高考化學一輪復習 第六板塊 專題十一 物質結構與性質 跟蹤檢測（三十四）原子結構及其性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第六板塊 專題十一 物質結構與性質 跟蹤檢測（三十四）原子結構及其性質（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高考化學一輪復習 第六板塊 專題十一 物質結構與性質 跟蹤檢測（三十四）原子結構及其性質1下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是( )選項x原子y原子A1s21s22s2BM層上有兩個電子N層上有兩個電子C2p能級上有一個未成對電子3p能級上有一個未成對電子DL層2p能級上只有一個空軌道M層3p能級上只有一個空軌道解析：選DD項，x原子為C，y原子為Si，性質應相似，正確。2已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()A最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的B第一電離能可能Y小于XCX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 解析：選A

2、同周期，電負性大的在右面，則X對應的最高價含氧酸酸性大于Y，A項錯；電離能從左至右有增大趨勢；化合物中非金屬性強的顯負價；電負性大的元素，形成的氫化物穩(wěn)定。3如圖是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是()解析：選D同一軌道電子自旋狀態(tài)相同，違背泡利不相容原理，A錯誤；2p能級有3個電子，應在3個不同的軌道，違背洪特規(guī)則，B錯誤；同能級不同軌道的成單電子自旋狀態(tài)不同，違背了洪特規(guī)則，C錯誤，D正確。4下列有關電子排布圖的表述正確的是()解析：選AA單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內排布2個電子，自旋狀態(tài)相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；

3、C.正確的價電子排布圖為，錯誤；D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。5下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是( )3d軌道的能量和4s軌道的能量；同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；2s和3s的軌道半徑；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)具有的能量；F元素和O元素的電負性；Mg元素和Al元素的第一電離能；H原子和H離子的半徑A BC D全對解析：選A中軌道的能量：3d4s；中同一電子層中p軌道的能量相同；同一能級，隨著電子層數增大，軌道半徑增大；同一原子基態(tài)能量低于激發(fā)態(tài)；同一周期，從左至右，電負性增大，故FO；Mg由于具有全滿的電子層結構，故第一電離能大于相鄰的鋁；H

4、實為一個裸露的質子，沒有電子層，故半徑小。6長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第4周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)解析：選AA第9列中元素是第族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B.第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合ns2，錯誤；C.第4周期第9列元素是Co元素，錯誤；D.第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。7電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于

5、電負性的變化規(guī)律正確的是( )A同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大B同主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強解析：選A利用同周期從左至右元素電負性逐漸增大，同主族從上至下元素電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷。電負性越大，金屬性越弱，非金屬性越強。8X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DX3YZ3解析：選ADX為A族元素，為H或堿金屬，化合價為1價，Y為Al，Z為O，故化學式為XAlO2或X3YZ3即Al(OH)3，故選A、D

6、。9下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F第一電離能依次增大DNa、K、Rb電負性逐漸增大解析：選CDA項，Li、Be、B在同一周期，原子序數依次增大，原子的最外層電子數依次增多，正確；B項，P、S、Cl在同一周期，原子序數依次增大，元素的最高化合價依次升高，正確；C項，N、O、F的第一電離能由于N原子最外層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，故N的第一電離能反常大，即ONSiAl(3)O(4)1412我國發(fā)射的嫦娥衛(wèi)星圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KA

7、lSi3O8)和橄欖石可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵鎂橄欖石(MgFe)2SiO4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為_，硅元素原子核外電子排布式為_。(2)硅元素的原子核外共有_種不同能級的電子，其原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為_(填元素符號)。(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價，兩者電負性關系是_(填元素符號)。解析：(1)根據氧元素2價、硅元素4價，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價為2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。

8、(2)硅元素原子核外有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價，說明電負性比氧元素更強，只有F元素。答案：(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO13X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_周期_族，

9、其基態(tài)原子最外層有_個電子。 (2)X的電負性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(填化學式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_。(4)X元素和氫元素可形成多種有機物，有些物質的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種物質的名稱：_。氫元素、X元素和Y元素也可共同形成多種有機物和某種常見無機陰離子，寫出其中一種有機物與該無機陰離子反應的離子方程式：_。解析：由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe元素。(1)Fe的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2個電子。(2)同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，所

10、以C的電負性小于O。 (3)Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在標電子轉移的方向和數目時，應注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。(4)含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔CH)等。由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO，因此能與HCO反應的有機物必須為羧酸，如CH3COOH、HCOOH等。答案：(1)42(2)小H2O(4)丙烷(合理即可)HCOCH3COOH=CH3COOCO2 H2O(合理即可)14已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為BCDA。B的基態(tài)原子中電子

11、占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第4周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在_個未成對電子。(2)基態(tài)E2的核外電子排布式為_。(3)基態(tài)D原子的最高能級的電子排布圖為_。(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為_。解析：由題意可知，A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu元素。(1)基態(tài)B(即碳)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其中2p軌道的2個電子均為未成對電子。

12、(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為Ar3d104s1，失去2個電子生成Cu2，故Cu2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(3)基態(tài)D原子的核外電子排布式為1s22s22p4，最高能級為2p，則其最高能級的電子排布圖為。(4)H、C、O元素形成化合物M，M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，則M是甲醛HCHO，C原子形成3個鍵和1個鍵，則C原子采取sp2雜化。答案：(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3) (4)sp2雜化15X、Y、Z、M、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子

13、層的p能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布中成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍?；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)：(1)W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_，其基態(tài)原子有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)Y、Z、M、R四種元素中，電負性最大的是_，電負性最小的是_。(3)R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_。(4)ZM的空間構型為_，其中Z的雜化方式為_。解析：由題意可知，X、Y、Z、M、R、W分別為Mg、C、N、O、Cl、Fe元素。(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其外圍電子排布圖為。Fe原子核外有26個電子，各電子的運動狀態(tài)均不相同。(3)元素R(Cl)的上一周期同族元素為F元素，其氣態(tài)氫化物為HF，由于HF能形成分子間氫鍵，故HF的沸點高于HCl。(4)ZM為NO，中心N原子的價層電子對數為3，沒有孤電子對，則N原子采取sp2雜化，NO為平面三角形結構。答案：(1) (2)OC(3)HF能形成分子間氫鍵(4)平面三角形sp2