《2022年高三化學(xué) 反饋試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 反饋試題（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 反饋試題1. 用NA填空：(1)2 molNH4+所含的原子數(shù)為 質(zhì)子數(shù)為 電子數(shù)為 所含的電荷數(shù)為 （2）2mol D2O重水中質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)為 （3）標準狀況下22.4LCO和N2混合氣體所含的原子數(shù)： （4）42g C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為： （5）PH=1 H2SO4溶液10L所含H+數(shù)目為 （6）2molCL2與NaOH 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2.(xx新課標全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2

2、NAC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.(xx廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,4 g CH4含有nA個CH共價鍵B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCD.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個氧原子4.(xx海南高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分

3、反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NAD.標準狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA5.(2011新課標全國卷)下列敘述正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,

4、能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉6.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為116g 當它盛滿N2時質(zhì)量為123 g而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為120 g則Y氣體可能是( )A O2 B.CH4 C.C3H8 D.CO7.如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b 則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是： 8.標準狀況下 VL NH3 溶于1L的水中形成密度為g/cm3 的氨水，求該氨水的物質(zhì)的量濃度: 9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀;另取一份加入含bmol氯化鋇溶液,恰好使硫酸根完全沉淀,則該混合溶

5、液中鉀離子濃度為： 10.(xx天津高考改編)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。(1)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_(填字母代號)。(2)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果_。