《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬資源的利用和保護(hù)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬資源的利用和保護(hù)（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬資源的利用和保護(hù)（含解析）一、單選題1.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題下列關(guān)于金屬保護(hù)措施的說(shuō)法正確的是（） A.經(jīng)常用廢酸液沖洗鐵制污水管B.鋁的抗銹蝕性能比鐵的強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋C.在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵銹蝕D.鐵制品表面的鐵銹可用作防護(hù)層2.地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質(zhì)量計(jì)，含量最多的元素是 A.鋁B.硅C.氧D.鐵3.與鐵生銹相關(guān)的主要因素是（） A.空氣和水B.太陽(yáng)光C.鹽酸D.二氧化碳4.鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是 （ ） A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.浸

2、沒(méi)在自來(lái)水中D.浸沒(méi)在植物油中5.地殼中含量最多的固態(tài)非金屬元素是（ ） A.OB.SiC.AlD.Fe6.如圖所示，有一段兩端不封口的玻璃管，一端系上一個(gè)小氣球，取一塊廢舊石棉網(wǎng)上剪下的鐵絲網(wǎng)，用鹽酸除去鐵銹，放入錐形瓶中，再向瓶中加入34mL食鹽水，迅速塞緊瓶塞，過(guò)一段時(shí)間觀察氣球的變化是 A.比原來(lái)大B.比原來(lái)小C.先變大，后變小D.無(wú)明顯變化7.地殼中含量最多的非金屬元素是（） A.鋁B.鐵C.氧D.硅8.下列變化過(guò)程不屬于金屬冶煉的是（） A.電解氧化鋁B.鐵在氧氣中燃燒C.金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D.高溫下CO還原CuO二、多選題9.下列關(guān)于工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的敘述中錯(cuò)誤的（）

3、A.設(shè)備為電爐B.原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣C.產(chǎn)物為純鐵D.焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳10.對(duì)于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應(yīng)（在適當(dāng)條件下）下列敘述正確的是（） A.都是還原劑B.都是置換反應(yīng)C.都有二氧化碳生成D.都有紅色物質(zhì)生成11.下列關(guān)于資源、能源、環(huán)保方面的敘述正確的是（） A.回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染B.目前我國(guó)已使用可燃冰來(lái)代替化石燃料以解決空氣污染問(wèn)題C.使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染D.廢舊金屬可回收再利用，但不包括被腐蝕的鐵制品12.下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.自然界

4、中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中B.工業(yè)上煉鐵的主要設(shè)備是高爐C.工業(yè)上煉鐵的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)三、填空題13.保護(hù)金屬資源的途徑有：防止_；廢舊金屬的_；有計(jì)劃、合理地開采金屬；尋找金屬的_ 14.將下面5個(gè)選項(xiàng)分別填在橫線上，每項(xiàng)只用一次A、緩慢氧化；B、疏松多孔；C、受空氣和水共同作用；D、鐵器與空氣隔絕；E、沒(méi)有水分存在鐵不易生銹（1）鋼鐵銹蝕條件_；（2）鋼鐵銹蝕的過(guò)程屬于_；（3）鐵銹的狀態(tài)_；（4）使鐵器保持干燥的原因是_；（5）鐵器表面噴漆的目的是_ 15.金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，每年因

5、銹蝕而報(bào)廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%40%，鐵制品生銹的條件是_ （2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式_ （3）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)室提供的藥品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲、小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中觀察到中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ ， 中的化學(xué)方程式是_ 你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)_（填序號(hào)）是多余的、后來(lái)，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x用的三種藥

6、品是_（寫出一種藥品組合即可） 16.學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的之一是分析和解決實(shí)際的問(wèn)題。（1）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是_。（2）生石灰常用作食品干燥劑，用化學(xué)方程式表示其原因_。（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2 ， 該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是_。（5）為維護(hù)食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過(guò)氧化鈣（CaO2）等。它和水反應(yīng)能生成一種堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

7、17.茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的_，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時(shí)還吸收_，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成_我們可認(rèn)為鐵粉用作雙吸劑 18.工業(yè)制取水煤氣是將碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，得到氫氣和一氧化碳的混合物C+H2O（氣） H2+CO 在這個(gè)反應(yīng)中，還原劑是_；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_AC； BH2；CCO； DH2O 四、解答題19.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2如果制得54g鋁，計(jì)算需要電解氧化鋁的質(zhì)量 20.保護(hù)金屬資源可采取那些措施？ 五、實(shí)驗(yàn)探究題21.某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究： （1

8、）實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方_固體中含有水取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色溶液呈_色固體中含F(xiàn)e2O3收集步驟試管中產(chǎn)生的氣體，_有爆鳴聲固體中含有_將上面反映后的混合液過(guò)濾有黑色固體黑色固體的主要成分是_（2）表達(dá)：步驟的化學(xué)方程式為_、_。 （3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是_。 六、綜合題22.到達(dá)目的地后，同學(xué)們開始了參觀，鋼鐵煤炭行業(yè)“去產(chǎn)能”效果明顯。（1）除煤之外，_和天然氣也是化石燃料。 （2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成份Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式為_。

9、（3）煤炭“去產(chǎn)能”是指為了解決煤炭生產(chǎn)過(guò)剩，從而對(duì)企業(yè)生產(chǎn)能力進(jìn)行整改。下列做法有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是_。 A.關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量B.將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè)C.全面禁止生產(chǎn)煤炭答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、鐵能與廢酸液中的酸反應(yīng)，用廢酸液沖洗鐵制污水管道，會(huì)促進(jìn)鐵制污水管道生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會(huì)破壞保護(hù)膜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、鐵

10、制品表面的鐵銹很疏松，鐵會(huì)繼續(xù)被銹蝕，鐵制品表面的鐵銹不可用作防護(hù)層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選C【分析】鋼鐵制品在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷2.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)地殼元素中含量由多到少的順序進(jìn)行分析解答本題【解答】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，故選：C3.【答案】A 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸【解答】鐵在與水和氧氣充分接觸的情況下容易生銹故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬生銹的條件方面的知識(shí)可以依據(jù)已

11、有的知識(shí)進(jìn)行4.【答案】B 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】鐵生銹的條件是與空氣和水同時(shí)接觸，在干燥的空氣中鐵釘只與空氣接觸，故選項(xiàng)A不符合題意；在潮濕的空氣中滿足鐵生銹的兩個(gè)條件，故選項(xiàng)B符合題意；浸沒(méi)在自來(lái)水中只與水接觸，故選項(xiàng)C不符合題意；浸沒(méi)在植物油中既不與空氣接觸也不與水接觸，故選項(xiàng)D不符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬銹蝕的條件及其防護(hù)。5.【答案】B 【解析】【解答】解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的固態(tài)非金屬元素是硅元素 故選B【分析】根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷6.【答案】A 【考點(diǎn)】金屬

12、銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，氣球比原來(lái)大；故選A【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，依據(jù)氣壓變化進(jìn)行解答壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，本題主要考查學(xué)生對(duì)金屬生銹的條件的理解，解答時(shí)要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論7.【答案】C 【解析】【解答】地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，觀察選項(xiàng)，故選C【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素本題考查了地殼中元素的含量，完成此題，可以依據(jù)已

13、有的知識(shí)進(jìn)行8.【答案】B 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法 【解析】【解答】A、電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2；B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，不符合金屬冶煉的原理；C、焦炭具有還原性，可以在高溫條件下，把金屬?gòu)慕饘傺趸镏羞€原出來(lái)；D、高溫下CO奪走CuO中的O，生成Cu；故選：B【分析】金屬冶煉就是把金屬?gòu)慕饘倩衔镏刑釤挸鰜?lái)的過(guò)程，形成金屬單質(zhì)常見(jiàn)的冶煉方法有：1還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等二、多選題9.【答案】A,C 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、高爐煉鐵的設(shè)備是高爐不是電爐，故A錯(cuò)誤；B、

14、工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故B正確；C、工業(yè)煉的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故C錯(cuò)誤；D、焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D正確故選：AC【分析】A、根據(jù)工業(yè)煉鐵的設(shè)備進(jìn)行分析；B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的原料進(jìn)行分析；C、根據(jù)工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)焦炭的作用進(jìn)行分析10.【答案】A,D 【解析】【解答】A、一氧化碳、木炭和氫氣都具有還原性，都可以做還原劑故選項(xiàng)正確；B、一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氣還原氧化銅生成的是水故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色故選項(xiàng)正確故答案為AD【分析】本題考查了

15、一氧化碳、木炭和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，它們共同的化學(xué)性質(zhì)是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色；澄清的石灰水變渾濁氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色；試管壁上有水霧木炭和氫氣還原氧化銅時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應(yīng)11.【答案】A,C 【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染，正確；B、目前還沒(méi)有使用可燃冰來(lái)代替化石燃料以解決空氣污染問(wèn)題，錯(cuò)誤；C、使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染，正確；D、廢舊金屬可回收再利用，包括被腐蝕的鐵制品，錯(cuò)誤；故

16、選AC【分析】根木回收廢舊金屬的意義以及化學(xué)與環(huán)境的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可12.【答案】CD 【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物，常見(jiàn)金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中主要以化合物的形式存在于礦石中，故A說(shuō)法正確； B、工業(yè)上煉鐵的主要設(shè)備是高爐，故B說(shuō)法正確；C、工業(yè)上煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故D錯(cuò)誤故選CD【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，煉鐵的設(shè)備和煉鐵的反應(yīng)原理和反應(yīng)類型的判斷方法考慮本題三、填空題13.【答案】金屬銹蝕；回收利用；代用品 【考點(diǎn)】金屬的

17、回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：保護(hù)金屬資源的途徑有：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；有計(jì)劃、合理地開采金屬；尋找金屬的代用品 故答為：金屬銹蝕；回收利用；代用品【分析】根據(jù)金屬資源的保護(hù)措施分析回答14.【答案】C；A；B；E；D 【考點(diǎn)】鐵銹的主要成分，金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】（1）因?yàn)槲覀冎冷撹F銹蝕條件是：同時(shí)和氧氣、水接觸由題意可知，C選項(xiàng)符合這兩個(gè)條件，故選C；（2）鋼鐵銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，生成氧化鐵，屬于氧化反應(yīng)由題意可知，選項(xiàng)A符合這一特征，故選A；（3）鋼鐵銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等

18、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，結(jié)構(gòu)很疏松由題意可知，選項(xiàng)B符合這一狀態(tài)，故選B；（4）因?yàn)槲覀冎冷撹F銹蝕條件是：同時(shí)和氧氣、水接觸如果使鐵器保持干燥，就沒(méi)有水分和鐵接觸，構(gòu)不成生銹的條件，鐵器就不易生銹由題意可知，選項(xiàng)E符合這一原因，故選：E；（5）因?yàn)槲覀冎冷撹F銹蝕條件是：同時(shí)和氧氣、水接觸給鐵器表面噴上漆，既可隔絕鐵與氧氣接觸，也可防水由題意可知，選項(xiàng)D符合這一目的，故選D【分析】欲正確選擇各項(xiàng)的答案，需要根據(jù)已知條件，逐一進(jìn)行分析，找出與各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的最佳選項(xiàng)，也可先選擇比較熟悉的選項(xiàng)，用排除法選擇余下的選項(xiàng)15.【答案】與氧氣和水同時(shí)接觸；6HCl+Fe

19、2O32FeCl3+3H2O； 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色； Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2； 銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸故填：與氧氣和水同時(shí)接觸（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O故填：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O（3）、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅排在銀的前面，能

20、和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 故填：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 由可知，鐵比銅活潑，由可知，銅幣銀活潑，所以是多余的故填：、用銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時(shí)，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑故填：銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液【分析】本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動(dòng)性順序的判斷等方面的知識(shí)

21、，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”16.【答案】隔絕氧氣和水；CaO + H2O= Ca(OH)2；NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2；SO2 、CO2；2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】（1）汽車表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水；（2）生石灰常用作食品干燥劑，化學(xué)方程式為：CaO + H2O= Ca(OH)2；（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸，其原因是NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2

22、；（4）SO2 、CO2屬于氧化物；（5）過(guò)氧化鈣（CaO2）等。它和水反應(yīng)能生成一種堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2?！痉治觥繒鴮懟瘜W(xué)方程式時(shí)，要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則；氧化物是氧元素和其他一種元素組成的化合物。17.【答案】氧氣；水；鐵銹 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：鐵粉能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸劑”，故茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的氧氣，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時(shí)還吸收水，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成鐵銹 答案：氧氣 水

23、鐵銹【分析】根據(jù)題意，某些食品包裝袋內(nèi)有一小包物質(zhì)，用來(lái)吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，則可作用“雙吸劑”的物質(zhì)必須具備：常溫下能與空氣中氧氣、水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又易吸水18.【答案】A；D 【解析】【解答】解：由C+H2O（氣） H2+CO可知，C得到氧變成CO，H2O失去氧變成H2 ， 故C是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；H2O是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng) 故答案為：A；D【分析】根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)四、解答題19.【答案】解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O34Al+3O2204 108x 54 gx=102g

24、答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法 【解析】【解答】設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O34Al+3O2204 108x 54 gx=102g答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要的氧化鋁的質(zhì)量20.【答案】解：保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約占 ，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計(jì)劃、合理地開采礦物，否則既浪費(fèi)了資源，又損害了國(guó)家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等 【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其

25、重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答五、實(shí)驗(yàn)探究題21.【答案】（1）玻片上有水霧；黃；點(diǎn)燃；鐵(或Fe)；炭(或碳，或C)（2）Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ；Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（順序可顛倒）（3）部分浸入鹽水的鐵釘 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說(shuō)明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無(wú)色變黃色氫氣的檢驗(yàn)方法是用火點(diǎn)燃，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和

26、碳的合金，碳與鹽酸不反應(yīng)故答案為：玻片上有水珠；的現(xiàn)象：溶液呈黃色；用火點(diǎn)燃；鐵；碳；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可；故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）一枚部分沒(méi)入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：浸入鹽水中的鐵釘比沒(méi)入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因?yàn)檎麴s水是純水，沒(méi)有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹故答案為：鹽水中；【分析】鐵與鐵銹都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用，在鹽水或酸的條件下，生銹速率加快。六、綜合題22.【答案】（1）石油（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（3）A,B 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法 【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；（2）煉鐵的原理是用一氧化碳和赤鐵礦在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是：關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量；將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè)。故選AB?！痉治觥扛鶕?jù)冶鐵原理分析，即高溫條件下，用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái)；根據(jù)化石燃料包括煤、石油、天然氣分析。