《2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（15）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（15）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（15）1某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：T1P2T2P1反應(yīng)時間 反應(yīng)溫度 反應(yīng)A：2A(g)C(g)反應(yīng)I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T2T1反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)壓強 n(B)起始 T1根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48

2、H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D將0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO43實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾水洗用干燥劑干燥10NaOH溶液洗水洗，正確的操作順序是A BCD4某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實驗編號鹽酸體積50mL鹽

3、酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36L 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A由可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全 C由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng) D由可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)5（8分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼的結(jié)構(gòu)式為： 。右圖是一個電化學過程示意圖。鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假

4、設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是 。6(10分) 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n） 與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為 。(3)V1 、V2、 V3、 V4之間的關(guān)系 。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大

5、量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。7(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是

6、短周期主族元素中半徑最大的元素。 W在周期表中的位置： 。在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 (用化學式表示) ， K= 。若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則H 0(填，)。A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1molL-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為 。B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是

7、 。A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。8(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨簣D中瓶II的作用是_。對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是_。（填代號） A在E處增加CaCl2干燥管 B在F處增加CaCl2燥管 C在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III）

8、，有利于提高實驗的準確度, 其理由是_。實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）_。為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進 。9(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：BACu2S操作I焙燒O2CuCu2O 、CuO足量稀硫酸蒸發(fā) 結(jié)晶 過濾膽礬 Cu2S中銅元素的化合價為 ，火法煉銅的反應(yīng)原理是 (用化學方程式表示)。Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生

9、成紅色物質(zhì)的離子方程式： 。若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是 。 A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是 。取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ，e點的化學式 (計算過程略去)。參考答案1-4 CDBA5（1） （2分）（2）N2H4 4e- +4OH = N2 + 4H2O （2分）Cu2+ +2e-= Cu（2分）112L（2分）61） Mg2+、Fe2

10、+、Fe3+ CO32-、AlO （2分） （2）NH4+ +OH- = NH3H2O（2分） （3） V2-V1=3(V4-V3) （2分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 10:15:4（2分）7(1)第三周期,IA(2分)(2)K= C(NH3)2/C(H2)3C(N2) (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) (1分) (3)NaOH電子式(1分)(4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進了水的電離(2分)(5)C(NH4+) C(NO3-)C(OH-) C(H+)(2分)8 （1）除去吸人空氣中的CO2 （2分） （2） D（1分） （3）可

11、增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（2分） （說明；只要答出其中一點，就給2分） （4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1) 或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a) (5.6a/11b+5.6a)100%（2分） （5）把ab處各放一個止水 （2分）9 (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分)(3) C(2分)(4) 0.018 mol- (2分) )(5) CuSO4H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)