《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(II)（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(II)一選擇題（每題3分，共48分）1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B加入催化劑C溫度和壓強(qiáng)D各反應(yīng)物和生成物的濃度2下列說法正確的是（）A活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程3反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A增加CO的物質(zhì)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，

2、充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大4在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls），則3秒末NH3的濃度為（）A0.45mol/LB0.5mol/LC0.6mol/LD0.55mol/L5在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變6對于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）

3、之間的關(guān)系，正確的是（）ABCD7在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（）A2倍B1.5倍C0.9倍D0.5倍8在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dac+d9在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡下列說法中正確的是（）A若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動B若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，

4、則x+yzC若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（）At2時(shí)加入了催化劑Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低11一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的

5、壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度ABCD只有12某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)镠），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（）Am+np，H0Bm+np，H0Cm+np，H0Dm+np，H013對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）=5逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)

6、系是：2正（NH3）=3正（H2O）14與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2，以下敘述中正確的是（）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)隨溫度升高而減小的常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D任何溫度下，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等15某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw

7、的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度16恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）1N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6molL1下列推斷的結(jié)論中不正確的是（）Ax=2B平衡時(shí)M中c（A）0.6 mol/LCy0.8DM、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等二填空題（共52分）17（I）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩

8、組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)圖一可通過觀察 定性比較得出結(jié)論有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？（II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是；（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)?；?）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是；（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：；18850時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，該溫度下平衡常數(shù)K=lt時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物

9、質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t時(shí)物質(zhì)的濃度（molL1）變化時(shí)間/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t850（填大于、小于或等于）判斷依據(jù)是（3）反應(yīng)在4min5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是a增加A的濃度 b增加D的濃度 c加壓 d使用催化劑（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時(shí)的溫度85

10、0（填大于、小于或等于）19（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0107mol/L，此時(shí)溶液的c（OH）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0104mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）= mol/L，此時(shí)溫度25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示計(jì)算：該溫度下水的離子積為20甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+

11、2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：根據(jù)題意完成下列各題：（1）圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A降低分子的能量 B增加了活化分子數(shù)C提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=用n（B）、t（B） 表示（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，

12、逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)增大（5）在T2下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2molL1，則CO的轉(zhuǎn)化率為21在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘

13、末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25molL1），請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線xx重慶七中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每題3分，共48分）1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B加入催化劑C溫度和壓強(qiáng)D各反應(yīng)物和生成物的濃度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，為內(nèi)因，溫度、壓強(qiáng)、濃度以及催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，為次要因素【解答】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，為內(nèi)因，如Na、Mg分別與水的反應(yīng)；一些不能發(fā)生的反應(yīng)，即使加入催化劑或改變溫度、壓強(qiáng)、增大濃度

14、等也不能反應(yīng)，不是影響反應(yīng)速率的主要因素故選A2下列說法正確的是（）A活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程【考點(diǎn)】焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞；B升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；C自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢；D反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定【解答】解：A、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度

15、使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；C、自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，故C錯(cuò)誤；D、凡是熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鹽的分解，故D錯(cuò)誤故選B3反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A增加CO的物質(zhì)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，

16、加快了反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小【解答】解：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤故選C4在一密閉容器中

17、充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls），則3秒末NH3的濃度為（）A0.45mol/LB0.5mol/LC0.6mol/LD0.55mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答【解答】解：發(fā)生N2+3H22NH3，反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）=0.2mol/（Ls），則3秒末NH3的濃度為0.2mol/（Ls）3s=0.6mol/L，故選C5在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC

18、+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大說明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，K只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，據(jù)此分析解答【解答】解：A化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K越大說明生成物濃度冪之積越大、反應(yīng)物濃度冪之積越小，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；BK越小，說明反應(yīng)物濃度越大、生成物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯(cuò)誤；CK只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)

19、物濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；DK只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度及壓強(qiáng)都無關(guān)，所以K只隨著溫度改變而改變，故D錯(cuò)誤；故選A6對于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答【解答】解：A不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（D），故A錯(cuò)誤；B不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v（C），故B錯(cuò)誤；C不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=

20、v（A），故C錯(cuò)誤；D不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（D），故D正確，故選D7在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（）A2倍B1.5倍C0.9倍D0.5倍【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】發(fā)生反應(yīng)為 2SO2+O22SO3，根據(jù)反應(yīng)利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算【解答】解：2SO2+O22SO3 n（減少） 2 1 2 1 2 mol 1mol，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：5mol：5mol1mol=9mol，容

21、器容積不變時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的=0.9倍，故選C8在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dac+d【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，

22、C的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d，A、平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；C、平衡逆向移動，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大平衡正向移動，所用ac+d，故D正確；故選D9在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡下列說法中正確的是（）A若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動B若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+yzC若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】

23、化學(xué)平衡的影響因素【分析】AA、B狀態(tài)未定，只有當(dāng)氣體體積相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動；B減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，x+yz；C固體或液體對平衡移動無影響；D若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動【解答】解：AA、B狀態(tài)未定，x+y=z，改變壓強(qiáng)平衡不一定不移動，只有當(dāng)氣體體積相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B、C都是氣體，應(yīng)存在x+yz，故B錯(cuò)誤；C固體或液體對平衡移動無影響，故C正確；D若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C10某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如圖

24、表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（）At2時(shí)加入了催化劑Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用【分析】由X（g）+Y（g）3Z（g）H0可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，根據(jù)催化劑、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析，若化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低【解答】解：A、因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，t2t3時(shí)間內(nèi)正逆反應(yīng)速率增大且相等，則應(yīng)為t2時(shí)加入了催化劑，故A正確；B、由圖

25、可知，t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t3時(shí)向逆反應(yīng)方向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動，故B錯(cuò)誤；C、t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t5時(shí)向逆反應(yīng)方向移動，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡應(yīng)逆向移動，故C正確；D、由圖可知，t4t5時(shí)間內(nèi)v不變，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，t5t6時(shí)間內(nèi)X或Y的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯(cuò)誤；故選AC11一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

26、混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度ABCD只有【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變、容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度改變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，該物質(zhì)的物質(zhì)的

27、量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后B的物質(zhì)的量減小，容器體積不變，所以反應(yīng)前后B的物質(zhì)的量濃度減小，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A12某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)镠），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（）Am+np，H0Bm+np，H0Cm+np，H0Dm+np，H0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2T1，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)右圖知，升高溫度，

28、平衡向逆反應(yīng)方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，據(jù)此分析解答【解答】解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2T1，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H0；根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向應(yīng)，則m+np；故選B13對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）=5逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反

29、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）=3正（H2O）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【分析】A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正

30、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D錯(cuò)誤故選A14與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2，以下敘述中正確的是（）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)隨溫度升高而減小的常數(shù)C液氨的電

31、離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D任何溫度下，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存；B液氨中 c（NH4+）與 c（NH2）的乘積只與溫度有關(guān)，電離是吸熱過程；C液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3；D只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2）【解答】解：A液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2粒子，不含水分子，故A錯(cuò)誤；B液氨中c（NH4+）與c（NH2）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫

32、度一定，液氨中c（NH4+ ）與c（NH2）的乘積為定值，電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)隨溫度升高而增大的常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）c（NH4+）=c（NH2），故C錯(cuò)誤；D根據(jù)2NH3NH4+NH2知，液氨電離出NH4+、NH2的個(gè)數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c（NH4+）與c（NH2）總是相等，故D正確；故選D15某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化

33、曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【考點(diǎn)】比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)【分析】根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度【解答】解：A、應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)；B、溶液導(dǎo)電性取決于離子

34、濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯(cuò)；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（）濃度大于鹽酸（）濃度，故D錯(cuò)故選B16恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）1N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6molL1下列推斷的結(jié)論中不正確的是（）Ax=2B平衡時(shí)M中c（A

35、）0.6 mol/LCy0.8DM、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A根據(jù)C的速率計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；B根據(jù)C的速率計(jì)算c（C），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算c（A），A的平衡濃度=A起始濃度c（A）；C由B中計(jì)算可知M中A的平衡濃度，判斷M、N是否是等效平衡，若為等效平衡，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，則利用平衡常數(shù)計(jì)算；D由B中計(jì)算可知A的平衡濃度，計(jì)算M中的A的平衡濃度分析判斷【解答】解：A從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為0.3mol（Lmin），

36、則n（C）=0.3mol（Lmin）2min2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；B從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為0.3mol（Lmin），所以c（C）=0.3mol（Lmin）2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以c（A）=c（C）=0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時(shí)c（A）=0.9mol/L=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；C由B中計(jì)算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉(zhuǎn)化時(shí)y=3m

37、ol=2mol，由于D為固體，故y2，故C錯(cuò)誤；DB計(jì)算分析可知，M容器中，平衡時(shí)c（A）=0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD與M容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度相同，故D正確；故選BC二填空題（共52分）17（I）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)圖一可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 定性比較得出結(jié)論有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？將氯化鐵改為硫酸鐵（II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水

38、的體積V變化的曲線，請回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)閏ab；（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是c；（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】（）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；（）（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電

39、性越強(qiáng)；（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；（4）使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）減小，可以加少量NaOH固體、加少量Na2CO3固體、加入Zn、Mg等金屬【解答】解：（）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；（II）（1）溶液的導(dǎo)

40、電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；（2）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，故答案為：cab；（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，故答案為：c；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加入Zn、Mg等金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬18850時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，該溫度下平

41、衡常數(shù)K=lt時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t時(shí)物質(zhì)的濃度（molL1）變化時(shí)間/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1）計(jì)算t該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：（2）t大于850（填大于、小于或等于）判斷依據(jù)是反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減?。?）反應(yīng)在4min5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是ba增

42、加A的濃度 b增加D的濃度 c加壓 d使用催化劑（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時(shí)的溫度大于850（填大于、小于或等于）【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【分析】850時(shí)平衡常數(shù)K=l，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)k=，反應(yīng)在4min5min之間，A、B濃度比3min時(shí)大，而C的濃度比3min時(shí)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，則C（g）+D（g）A（g）+B（g）H0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，850時(shí)平衡常數(shù)K=l，某溫度下平衡

43、濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則k=2，說明溫度大于850【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)k=，故答案為：；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則t大于850，故答案為：大于；反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；（3）反應(yīng)在4min5min之間，A、B濃度比3min時(shí)大，而C的濃度比3min時(shí)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能原因應(yīng)為增加D的濃度，而增大壓強(qiáng)或加入催化劑平衡都不移動，故答案為：向左；b；（4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，則C（g）+D（g）A（g）+B（g）H0，升

44、高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，850時(shí)平衡常數(shù)K=l，某溫度下平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則k=2，說明溫度大于850，故答案為：大于19（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0107mol/L，此時(shí)溶液的c（OH）=2.0107mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0104mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=81011 mol/L，此時(shí)溫度高于25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示計(jì)算：該溫度下水的離子積為1015 【考點(diǎn)】水的電離

45、【分析】（1）純水顯中性，故溶液中的c（H+）=c（OH），據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0104mol/L，據(jù)此求出c（OH）=，而由水電離出的c（H+）=c（OH）；溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大；（2）離子積常數(shù)=c（H+）c（OH）【解答】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH）=2.0107mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.01014；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0104mol/L，則溶液中的c（OH）=81011mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c

46、（H+）=c（OH），故由水電離出的c（H+）=81011mol/L；25時(shí)，水的離子積Kw=11014，而此溫度下，水的離子積Kw=4.01014，由于溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25故答案為：2.0107； 81011；高于；（2）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H+）=105 mol/L，c（OH）=1010 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H+）c（OH）=105.1010=1015，故答案為：1015 20甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：C

47、O（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：根據(jù)題意完成下列各題：（1）圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系下列有關(guān)催化劑的說法不正確是AA降低分子的能量 B增加了活化分子數(shù)C提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=mol（Lmin）1用n（B）、t（B） 表示（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

48、b ca氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)增大（5）在T2下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2molL1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)方程式和K的含義書寫；根據(jù)溫度對平衡的影響，判斷K的變化；（3）根據(jù)圖中甲醇的變化量，求出氫氣的變化量，再根據(jù)v（H2）=計(jì)算；（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)增大，正

49、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值；（5）根據(jù)起始量和平衡量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；【解答】解：（1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率；故選：A；（2）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則K=，500時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以K減小，故答案為：，減小；（3）在500，平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nB，所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為：2nB，則v（H2）=mol（Lmin）1，故答案為： mol（Lmin）1；（4）

50、在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時(shí)減小，即bc正確，故答案為：b c；（5）可知，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）開始 1mol/L 3mol/L 0轉(zhuǎn)化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/LCO的轉(zhuǎn)化率為1

51、00%=80%，故答案為：80%21在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25molL1），請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)

52、反應(yīng)的可逆性特點(diǎn)以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進(jìn)行判斷；（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時(shí)達(dá)到平衡，濃度約為0.25mol/L，以此解答【解答】解：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：；（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時(shí)達(dá)到平衡，濃度約為0.25mol/L，故答案為：xx12月16日