《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）1、下列四幅圖所表示的變化中，反應(yīng)速率最快的是()【答案】B2、某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 molL-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算。3、反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()v(A)0.4

2、5 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1AB D【答案】A【解析】若將反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol/(Ls)為單位，表示的速率分別是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A項正確。4、 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/

3、(Ls)B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L【答案】A 5、取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大ABCD【答案】B 6、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始濃度（mol/L） 3

4、.0 1.0 0 2 s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比為（ ）A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 7、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g),達到平衡的標(biāo)志是（ ）A 容器里的壓強不隨時間的變化而改變B單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，消耗1 mol A2C單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，生成1 mol A2D正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0【答案】C 8、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、

5、Z的濃度分別為0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1，則下列判斷不正確的是（ ） Ac1：c2的值不能確定 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C0.28molL1c1+c2+c30B圖可表示壓強（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35【答案】D 14、在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (Ls)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（）

6、A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D【解析】速率之比等于系數(shù)之比，速率等于濃度的變化量除以時間。15、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）1 mol-1min-1【答案】C【解析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將上述四個反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為氮氣表示，則B項：v（N2）1/3 v（H2）0.3 mol-1-1；C項：v（N2）1/2 v（NH3）0.4 mol-1-1 ；D項：v（N2）1 mol-1min

7、-1=1/60 mol-1-1，所以最快的是C，答案選C。16、工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_（填代號）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名稱是_；操作是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_（填性質(zhì)）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的?！敬鸢浮縚a

8、b _ MnO2 、 KOH 2/3 過濾 溶解度 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 17、有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_ _。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時俯

9、視液面：_。【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變 偏高【解析】(1)求需要的濃H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算，設(shè)需濃H2SO4的體積為x，則：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序：計算量取溶解移液定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后次序是：。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)來分析，中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使

10、得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水時，對c(H2SO4)無影響；定容時俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。18、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答

11、下列問題：(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_。(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_；_。(4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實驗預(yù)案的設(shè)計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_?！敬鸢浮?1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO(2)氯水呈淺黃綠色(3)HCl和HClO中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，

12、則證明溶液紅色褪色的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使

13、紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之 19、在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少。（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少。（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快。為什么?！敬鸢浮?1) 0.25mol（L

14、min）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反應(yīng)速率快。因為反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?！窘馕觥吭囶}分析：（1）反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準狀況）則氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol因此生成0.05mol氯化亞鐵所以在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是（2）鐵的物質(zhì)的量是5.6g56g/mol0.1mol在前2min內(nèi)消耗鐵是0.05mol所以后4min內(nèi)消耗鐵是0.1mol0.05mol0.05mol所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol20.1mol則在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是（3）因為反應(yīng)

15、物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min 反應(yīng)速率快?？键c：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算和判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率概念以及有關(guān)計算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。20、(1)有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種，現(xiàn)進行如下表所示的實驗，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質(zhì)。實驗反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論AB產(chǎn)生無色氣體B是AC無明顯現(xiàn)象C是AD產(chǎn)生白色沉淀D是(2)現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X

16、、Y、Z的順序排列：甲組乙組丙組丁組XBaCl2Na2CO3KClK2CO3Y硝酸硝酸鹽酸鹽酸ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題。向CaCl2溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。上述操作過程中，選用了組溶液。最后一步反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分)(2)乙(1分)AgCl=AgCl(3分)21、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進行如下實驗：(1)

17、將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有_和_；肯定含有_和_(寫化學(xué)式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2【解析】22、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味。B與E的實驗式相同在有機物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，（2）在催化劑的作用下，

18、-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：(1) A的化學(xué)式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。與B護衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。(2) F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式 (3) E與氨水發(fā)生的離子方程式 E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) 其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。(5) 寫出鈉與C的反應(yīng)方程式 (6) 寫出CD的反應(yīng)方程式 (7) C+EF的反應(yīng)方程式 【答案】（1）（C6H10O5） CH2OH（CHOH）4CHO 果糖（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H

19、5OH（3）CH3COOH+NH3.H2OCH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O（4）BE(5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】該推斷題的突破口在“面粉”和“B與E的實驗式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通過題目提示可推知A為淀粉，由于A充分水解，所以水解產(chǎn)物為單糖，故B為葡萄糖；通過C生成D的條件可知C為醇、D為醛，結(jié)合酒的釀制，可知C、D分別為乙醇、乙醛，故E為乙酸；又因為C、E生成F，故F為乙

20、酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解反應(yīng)就是乙酸乙酯的水解。然后根據(jù)題目要求作出答案。23、反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= ?！敬鸢浮?（1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(

21、Lmin)【解析】（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。24、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,請回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為_?！敬鸢浮?1)3B4C6A2D(2)0.05 molL1s1【解析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D。v(B)0.05 molL1s1