《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十一 金屬的腐蝕與防護(hù)專題演練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十一 金屬的腐蝕與防護(hù)專題演練(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十一 金屬的腐蝕與防護(hù)專題演練1.(xx上?;瘜W(xué),14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()Ad為石墨,鐵片腐蝕加快Bd為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O22H2O4e4OHCd為鋅塊,鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H2eH22(xx江蘇化學(xué),11)下列說法正確的是()A若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下,pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3
2、v正(H2)2v逆(NH3)3(xx重慶理綜,11)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_。(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是_。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在
3、被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中,負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”);環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_;若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。4(xx安徽理綜,28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。圖1(1)請完成以下
4、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕,請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二:_; (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫
5、出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論??键c(diǎn)專練21金屬的腐蝕與防護(hù)一年模擬試題精練1.(xx貴陽調(diào)研,4)在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過這樣一個(gè)悲劇:一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂,在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水,最終沉沒。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢?事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船B運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力C在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了原電池,加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕D在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了電解池,鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕2(xx山東煙臺期末,6)下列金屬防護(hù)
6、的方法不正確的是()A對健身器材涂油漆以防止生銹B對某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身D自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹3(xx大連質(zhì)檢,7)關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是()A正極電極反應(yīng)式為:2H2e=H2B此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu4(xx云南大理期末,8)圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()A BC D5(xx北京西城區(qū)期末,14)食品保鮮所用的“雙吸劑”,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物,可
7、吸收氧氣和水。下列分析不正確的是()A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生了原電池反應(yīng)C吸收氧氣的過程中,鐵作原電池的負(fù)極D炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為O24e4H=2H2O6(xx江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是()A圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極7(xx河南開封期末,17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼
8、鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_。(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_。(填寫字母序號)A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。參考答案考點(diǎn)專練21金屬的腐蝕與防護(hù)【兩年高考真題演練】1D2CA項(xiàng),生成1 mol O2,理論轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,兩者等體積混合后,醋酸過量較多,溶液呈酸性,pH。5DA項(xiàng),“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應(yīng);B項(xiàng),“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕;C項(xiàng),在鐵的吸氧腐蝕中,鐵
9、作原電池的負(fù)極,炭粉作正極;D項(xiàng),鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。6CA項(xiàng),水面附近的鐵容易腐蝕。因?yàn)榧扔兴?,又有空氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵為陰極受保護(hù),不容易腐蝕,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高溫下鐵被氧化,正確;D項(xiàng),鎂塊為原電池的負(fù)極,一般用鋅塊,因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜,錯(cuò)誤。7解析(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極上Fe失電子,正極上O2得電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,則鋅會失去電子而溶解,F(xiàn)e被保護(hù),屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法,需把被保護(hù)的鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極。答案(2)2Fe4e=2Fe2(負(fù)極),O22H2O4e=4OH(正極)(2)C(3)負(fù)