《中考化學(xué)同步訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式的簡單計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)同步訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式的簡單計算（含解析）（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)同步訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式的簡單計算（含解析）一、選擇題（共1小題）1向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體則下列結(jié)論合理的是（）Aa4.4BaC原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 gD原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%二、解答題（共29小題）2將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%計算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3桂

2、林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質(zhì)已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”（1）C2H5OH中C、H、O原子個數(shù)比為（2）若“固體酒精”充分燃燒時，只發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2請計算“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）4氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應(yīng)：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2，此反應(yīng)可作為登山運動員或其他野外工作者的燃料來源現(xiàn)需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？5（xx南平）小飛同學(xué)根據(jù)過氧化鈉與水

3、反應(yīng)的性質(zhì)（資料：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），對一瓶過氧化鈉藥品進(jìn)行純度測定，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（已扣除燒杯的質(zhì)量）計算：（1）生成的氧氣質(zhì)量為g；（2）過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7將34.5gK2CO3溶液與45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5g試計算：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為克；（2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示

4、，寫出計算過程）8某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認(rèn)其成分進(jìn)行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質(zhì)濾出經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.10g請回答下列問題：序號1234加稀硫酸的質(zhì)量/g14.0014.0014.0014.00剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為，實驗中生成H2的總質(zhì)量為g（2）通過計算，確定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和另一種金屬是什么？9足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化

5、碳的質(zhì)量是多少？10利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量11人體胃酸過多會引起胃病如圖所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題（1）Al（OH）3的相對分子質(zhì)量為（2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？12（xx黔南州）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：實驗1234加入樣品是質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)

6、量/g0.160.320.40m（1）上表中m的數(shù)值是；（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）13（xx青海）某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是g；（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）14（xx舟山）利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），

7、重新稱量；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體克（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為克（3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15（xx朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時用去鹽酸63.4g，經(jīng)測定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？16（xx徐州）實驗室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

8、%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為g（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H20+CO2向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）求：生成氯化鈉的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17（xx撫順）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請計算：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18（xx鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯

9、中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）19（xx遼陽）小希同學(xué)欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液求：（1）稀鹽酸的質(zhì)量（2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20（xx慶陽）取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽

10、酸100g，求：（1）所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？22根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題（1）寫出a儀器名稱（2）利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)，小心地把集

11、氣瓶移出水槽，放在桌面上（3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管（4）通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進(jìn)一步與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2】若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸迹磻?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為（填字母序號）A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g23某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣（反應(yīng)原理：2KClO

12、32KCl+3O2），并回收提純氯化鉀和二氧化錳回答下列問題：（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.1g）（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有（填標(biāo)號）A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節(jié)約能源（3）寫出圖2中儀器a、b的名稱：a、b步驟中的操作m應(yīng)選擇圖2中（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是步驟中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為（用化學(xué)方程式表示）（4）實驗結(jié)束后，稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有（寫一點）24農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種（

13、1）要配制200kg16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為kg和水的質(zhì)量為kg（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g請你計算：AgNO3中銀、氮、氧元素的質(zhì)量比為氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后計算準(zhǔn)確到0.1%）（反應(yīng)原理：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3）25雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小剛稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101

14、.2g我能完成下列計算：（1）碳酸鈣的質(zhì)量；（2）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）26某實驗小組取實驗室制備CO2后所得的50.0g廢液（含有CaCl2和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，測得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖回答：（1）反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為g（2）該50.0g廢液中含CaCl2的質(zhì)量為g（3）計算該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請計

15、算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是；（2）參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是；（3）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗請根據(jù)以上信息計算：（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）29向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為75g請計算：（1）50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）30（xx河池）已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)

16、量關(guān)系如圖所示當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請計算：（1）m=g（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）若取恰好完全反應(yīng)時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？陜西省咸陽市xx年中考化學(xué)同步訓(xùn)練：利用化學(xué)方程式的簡單計算參考答案與試題解析一、選擇題（共1小題）1向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體則下列結(jié)論合理的是（）Aa4.4BaC原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 gD原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%【考點】根據(jù)

17、化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進(jìn)而確定固體的組成【解答】解：A、設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉時生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 36.5 4410g y xx=5.2gy=設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗氯化氫的質(zhì)量為nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 4410g n

18、 mm=4.4gn=g通過以上計算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在4.4g與5.2g之間故AB錯；a的質(zhì)量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g，故錯；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小于7.3%，故D對；答案：D【點評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉和10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量之間二、解答題（共29小題）2將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)為10%計算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯

20、化鈉，利用沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，從而求出所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為yNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 208 197 117x z 19.7 yx=10.6g y=11.7gz=20.8g蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量為： =200g（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%答案：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%【點評】利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量生

21、成的沉淀質(zhì)量3桂林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質(zhì)已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”（1）C2H5OH中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1（2）若“固體酒精”充分燃燒時，只發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2請計算“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化學(xué)式的書寫及意義【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】（1）根據(jù)一個酒精分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出“固體酒精”中C2H5

22、OH的質(zhì)量，從而求出“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1（2）設(shè)消耗的C2H5OH質(zhì)量為xC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O46 88 x 44 gx=23 g“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%76.7%答案：（1）2：6：1（2）固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.7%【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力4氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應(yīng)：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2，此反應(yīng)可作

23、為登山運動員或其他野外工作者的燃料來源現(xiàn)需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量可以計算氫化鈣的質(zhì)量【解答】解：設(shè)需要氫化鈣的質(zhì)量為x，CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2， 42 4 x 8kg=，x=84kg，答：至少需要84kg氫化鈣【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性5（xx南平）小飛同學(xué)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)（資料：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），對一瓶過氧化鈉藥品進(jìn)行純度測定，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（已扣除

24、燒杯的質(zhì)量）計算：（1）生成的氧氣質(zhì)量為1.6g；（2）過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律加水后溶液減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化鈉的質(zhì)量，再計算出過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）生成的氧氣質(zhì)量為：10.0g+50g58.4g=1.6g；（2）設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量是x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 32x 1.6g 解得：x=7.8g過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =78%故答為：（1）1.6；（2）過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根

25、據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可6在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出反應(yīng)前固體

26、混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為25g15.4g=9.6g（2）設(shè)參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2245 96x 9.6g x=24.5g反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=98%答：（1）9.6；（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵7將34.5gK2CO3溶液與45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5g試計算：（1）反應(yīng)后

27、溶液的質(zhì)量為74.5克；（2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可【解答】解：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：34.5g+45g5g=74.5g（2）設(shè)生成5g碳酸鈣需要K2CO3的質(zhì)量為x，CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl 138 100 x 5g 解得：x=6.9g反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%答

28、：（1）74.5g；（2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【點評】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行8某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認(rèn)其成分進(jìn)行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質(zhì)濾出經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.10g請回答下列問題：序號1234加稀硫酸的質(zhì)量/g14.0014.0014.0014.00剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中銅與另一金屬的質(zhì)量

29、比為61：39，實驗中生成H2的總質(zhì)量為0.12g（2）通過計算，確定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和另一種金屬是什么？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）根據(jù)金屬活動性，銅不與硫酸反應(yīng)，說明所剩余固體全部為銅，則可知銅的質(zhì)量6.10g，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知氫氣的質(zhì)量；（2）利用前三次反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，由反應(yīng)中金屬質(zhì)量與硫酸質(zhì)量關(guān)系，計算出金屬的相對原子質(zhì)量，根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量判斷金屬；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸質(zhì)量計算生成硫酸鹽的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，硫酸鹽的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量比可計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量

30、可利用質(zhì)量守恒定律計算求得【解答】解：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，樣品中銅的質(zhì)量為6.10g，合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為6.10g：（10.00g6.10g）=61：39，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗中生成H2的總質(zhì)量為0.12g；（2）（取到第三次的實驗數(shù)據(jù)為準(zhǔn)）設(shè)M金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量為x參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量=10.0g6.1g=3.9g而參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為14g3=42gM+H2SO4MSO4+H2x 23.9g 0.12g則，解得x=65，因此該金屬是鋅（也可選取第一次或第二次實驗的數(shù)據(jù)計算）（3）設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yZn+H2SO4ZnSO4+H2 9

31、8 242.0gy 0.12g則，解得y=14%故答案為：（1）61：39；0.12g；（2）鋅；14%【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+前三次所加稀硫酸的質(zhì)量放出氫氣的質(zhì)量9足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量【解答】解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 50g14.6

32、% xx=4.4g答案：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g【點評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，計算所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，混合物如溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算10利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和鈉的質(zhì)量，可以計算吸收氫氣的質(zhì)量【解答】解：設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x， 2Na+H22NaH 46 2 230g x=，x=10g答：可吸收氫氣的質(zhì)量為10g【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要

33、注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性11人體胃酸過多會引起胃病如圖所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題（1）Al（OH）3的相對分子質(zhì)量為78（2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答（2）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式計算即可【解答】解：（1）氫氧化鋁Al（OH）3的相對分子質(zhì)量是27+（16+1）3=78；故答案為：78；（2

34、）每片該抗酸藥實含氫氧化鋁的質(zhì)量=234mg=0.234g設(shè)可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為xAl（OH）3+3HClAlCl3+3H2O78 109.50.234g x7.3%x=4.5g答：可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為4.5g【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力12（xx黔南州）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：實驗1234加入樣品是質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0

35、.160.320.40m（1）上表中m的數(shù)值是0.40；（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】取稀硫酸800g，平均分成4份進(jìn)行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g；根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；在選擇實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算時，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏小【解答】解：

36、（1）根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40；（2）設(shè)第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.16g=x=5.2g樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=80%故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%【點評】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進(jìn)

37、行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全13（xx青海）某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是20g；（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析【解答】解：（1）需稱取NaOH的質(zhì)量是200g10%=20g；（2）設(shè)廢

38、水中含有的硫酸為x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g10% x= x=4.9g所以廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=4.9%故答案為：（1）20g；（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%【點評】本題是根據(jù)化學(xué)方程式計算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計算考查題14（xx舟山）利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；往上述錐形瓶中逐滴加入

39、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體80克（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為25克（3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化

40、學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為：500g16%=80g，故填：80（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：80.5g55.5g=25g，故填：25（3）設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為：55.5g35.5g=20g，NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.525g16% x=，x=3.65g，該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=18.25%，答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)

41、范性和準(zhǔn)確性15（xx朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時用去鹽酸63.4g，經(jīng)測定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

42、生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+60g+63.4g131g=4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g=解得：x=10.6g，y=11.7g（3）反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g10.6g=13.1g；故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10%；故答案為：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【點評】此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)16（xx徐州）實驗室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：（1）

43、需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H20+CO2向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）求：生成氯化鈉的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g10%=8.4g，故填：8

44、.4（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2， 84 58.5 8.4g x=，x=5.85g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%，答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性17（xx撫順）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請計算：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.6g（2）該鹽酸中溶質(zhì)的

45、質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】（1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可求鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g16%=1.6g；（2）設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 1.6g=x=1.46g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力

46、，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在18（xx鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然

47、后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g116.2 g=8.8 g設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g=x=20g，y=22.2g樣品中碳酸鈣的純度=100%=80%反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100%=20.0%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%（3）反應(yīng)后所得溶液的

48、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%【點評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算19（xx遼陽）小希同學(xué)欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液求：（1）稀鹽酸的質(zhì)量（2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】氫氧化鈉和稀鹽

49、酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量和得到的20g不飽和溶液質(zhì)量可以計算稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為：20g10g=10g，答：稀鹽酸的質(zhì)量是10g（2）設(shè)10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.5 x 10g7.3%=，x=0.8g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=8%，答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性20（xx慶陽）取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中

50、，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，求：（1）所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【分析】根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.5 58.5x 100g7.3% y=，x=8

51、g，y=11.7g所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為=80g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=6.5%，答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性21某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶

52、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出雜質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應(yīng)中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量二氧化碳質(zhì)量【解答】解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4；設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4

53、gx=10.6g，y=11.7g（2）該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =11.7%；答：該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%；（3）所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：12g10.6g+11.7g=13.1g所得溶液的質(zhì)量為：12g+73g4.4g=80.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =16.3%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題22根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題（1）寫出a儀器名稱酒精燈（2）利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)

54、在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上（3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管（4）通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進(jìn)一步與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2】若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸迹磻?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為A、C（填字母序號）A4.4g

55、 B8.8g C13.2g D17.6g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；儀器的裝配或連接；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】酒精燈常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣

56、的密度大，因此只能用向上排空氣法收集若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣的密度大；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與

57、4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g【解答】解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在水下面用玻璃片蓋住瓶口；正（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先

58、把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；用水潤濕（4）二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么14.8g氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g；故答案為：AC【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和