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1、中考化學 易錯知識點強化 酸和堿練習卷 新人教版 一、 選擇題 1.下列各組中的物質混合,形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是(　　)。 A. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳 B. 氫氧化銅和稀硫酸 C. 稀鹽酸和大理石 D. 鐵和稀鹽酸 A　 2.對反應:X+H2SO4BaSO4↓+2Y,下面分析正確的是(　　)。 A. Y中可能有氫元素 B. Y可能是HCl C. X一定是BaCl2 D. X和Y的相對分子質量之差一定為135 B 3.根據實驗現象,可以判斷其溶液一定呈堿性的是(　　)。 A. 滴加酚酞試液顯無色的溶液 B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶

2、液 C. 能夠與酸發(fā)生反應的溶液 D. 常溫下,pH>7的溶液 D　 4.某溶液中含n個K+,n個S,n個Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,別無其他離子存在,請你推測此溶液(　　)。 A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7 C　 5.一些物質在常溫下的近似pH如下表: 物質 血漿 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有關上述四種物質的說法中正確的是(　　)。 A. 只有葡萄汁顯酸性 B. 只有血漿顯堿性 C. 正常雨水顯中性 D. 胃酸過多

3、的人應多飲用葡萄汁 B 6.下列物質的轉化中,只有加入酸才能一步實現的是(　　)。 A. FeFeSO4 B. CO2H2CO3 C. CaCO3CO2 D. CaCO3CaCl2 D 7.下列有關物質的性質及其對應用途的敘述中,不正確的是(　　)。 A. 鐵能與某些鹽溶液反應,鐵可從廢影液(含AgNO3)中回收銀 B. 堿能與酸發(fā)生中和反應,熟石灰可用于改良酸性土壤 C. 鹽酸能與金屬氧化物反應,鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹 D. 鹽酸能與純堿反應,鹽酸可用于除去火堿中含有的少量純堿 D 8.滴有酚酞的石灰水與足量的下列物質充分反應,酚

4、酞仍顯紅色的是(　　)。 A. 稀硫酸 B. 鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 碳酸鉀溶液 D 9.下列圖像不能正確反映其對應操作的是(　　)。 A. 向一定量的硫酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液 B. 一定溫度下向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉 C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液 D. 等質量的Zn和Fe分別與足量等質量、等質量分數的稀鹽酸反應 A 10.下列說法正確的是(　　)。 A. 同一種酸溶液,質量分數不同,但化學性質一定相同 B. 任何酸都可以用pH試紙測定其pH C. 酸性溶液一定是酸溶液 D. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置

5、在空氣中,久置后密度都會減小 D 二、 填空題 11. 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸溶于水　　　　熱量,有很強的　　　　性,在實驗室常用作干燥劑,不可干燥　　　　氣體。稀釋濃H2SO4,一定將　　　　慢慢注入　　　　中,否則造成　　　　。? (2)汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸,現用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸,配得稀硫酸的質量為　　　　kg,需要蒸餾水　　　　(密度為1g/cm3)L。? (3)濃HCl敞口于空氣中,在瓶口形成　　　　,不用它制H2,原因是　　　

6、　　　　　。? (4)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。 ①與鐵粉反應:? ②與碳酸鈉溶液反應:? ③與氯化鋇溶液反應:? 上述反應中,屬于酸的共同性質的是　　　　(填編號),酸具有相似化學性質的原因是酸都能在水中電離出　　　　離子。? (5)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是　　　　(填序號)。? ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH 答案：(1)放出　吸水　堿性　濃硫酸　水　液滴外濺 (2)6.44　4.6　(3)白霧　濃鹽酸易揮發(fā)　(4)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑?、贜a2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2

7、↑　③BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl?、佗凇洹?5)②③ 12.幾位同學理化生實驗考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實驗,考完后對兩者反應后溶液中的溶質的組成進行了進一步的探究。甲同學猜想溶液中只含有氯化鈉;乙同學猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。 ①兩位同學中有位同學的猜想是不正確的,請你幫他分析原因:　。? ②你再提出一個正確的猜想,并設計實驗驗證你的猜想。 答案：①乙同學猜想不合理;因為NaOH和HCl會發(fā)生反應,不可能共存?、诳赡苁荖aCl和HCl;取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反

8、應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成立。) 13.將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。 圖1 圖2 圖3 (1)圖2中V1=0mL時,圖1中燒杯內溶液的顏色顯　　　色;? (2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為　;? (3)圖2中的pH=7時,此時滴入的HCl溶液的體積V1=　　　　mL;? (4)通過該實驗給出的判斷,其中正確的是　　　　;? A. 進行該

9、實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可轉化為熱能 C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 D. 溶液由堿性轉變?yōu)橹行?再轉變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱 (5)實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數為　　　　。? 答案：(1)紅　(2)HCl+NaOHNaCl+H2O　(3)30 (4)B　(5)6.0% 14. 在學習堿的化學性質時,某興趣小組進行了如圖所示的實驗。 Ⅰ. 實驗記錄: (1)在甲實驗過程中,用溫度計測量溶液溫度,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液溫度逐漸升高,你認為溶液溫度升高的原因是　　　　　　　　　　　,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　;?

10、(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現象是 ?; (3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。 Ⅱ. 廢液成分探究: 實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質? 【討論交流】 (4)廢液中一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和　　　　;? (5)還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想: 猜想1:是碳酸鈉; 猜想2:是氫氧化鈉; 猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉; 你的猜想是　　　　(寫一種猜想)。? 【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想

11、。 查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗。請將實驗設計補充完整。 實驗內容 預計現象 預計結論 取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置 沒有白色沉淀,溶液呈紅色 猜想2正確 ? ? 猜想1正確 ? 猜想3正確 (6)要驗證你的猜想,所需要的試劑和預計的現象是 ?。 【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮　　　　　　　　　　　　。? 答案

12、：Ⅰ. (1)酸堿中和反應是放熱反應　NaOH+HClNaCl+H2O (2)氣球脹大 Ⅱ. (4)NaCl (5)氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉) 【實驗設計】 實驗內容 預計現象 預計結論 有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色 有白色沉淀,溶液呈紅色 (6)通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現白色沉淀 【反思拓展】反應物是否有剩余 15.氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料。下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規(guī)律等角度進行,請根據要求回答相應問題。 Ⅰ. 結構: NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的　　　　(填“開頭”“中間”或

13、“結尾”)。? NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是　　　　(填離子符號)。? Ⅱ. 制備: 實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為?　　　　　　　　　　　　。? Ⅲ. 性質及變化: (1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易　　　　,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑。? (2)如下圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為　　　　　　　　　　　　。? 該反應沒有明顯的現象,為了說明該反應確實能夠發(fā)生,下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的　　　　(填字母)。? a. 鎂條 b. 酚酞 c. CuSO4 d. Ba(NO3)2 Ⅳ. 保存: 張老師整理

14、藥品時,意外發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ:沒有變質; 猜想Ⅱ:部分變質為Na2CO3,依據是?　 ;(用方程式表示)? 猜想Ⅲ:全部變質。 【實驗設計、現象和推斷】 實驗步驟 實驗現象 ①取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解 無色溶液 ②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液 現象A ③再向試管中滴加幾滴酚酞試液 現象B (1)若現象A為有氣泡產生,則加入的X溶液是　　　　,說明猜想　　　　可排除。? (2)若X是Ca(OH)2溶液,現象

15、A有白色沉淀,現象B為無色變紅色,該實驗　　　　(填“能”或“不能”)說明猜想Ⅱ成立。? (3)若X是CaCl2溶液,則猜想Ⅱ成立的實驗現象是 ?。 (4)定量研究:根據上述實驗,可通過測定　 ,? 再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況。 答案：Ⅰ:開頭　OH- Ⅱ:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Ⅲ:(1)吸水潮解　(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　d Ⅳ:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (1)稀鹽酸?、? (2)不能 (3)現象A有白色沉淀產生,現象B溶液變成紅色 (4)產生氣體的質量或產生白色沉淀的質量