《2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)（全國(guó)通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)（全國(guó)通用）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)（全國(guó)通用） 一、選擇題 1．(xx·廣州期末，2)下列變化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．明礬、硫酸鐵凈水 B．小蘇打作發(fā)酵劑 C．用次氯酸鈉溶液對(duì)餐具消毒 D．用硅膠干燥劑除去食品中的水氣 解析　次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，消毒過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 答案　C 2．(xx·瀘州診斷，3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 A Fe2＋ Fe Fe3＋ B SO S SO C H2O2 H2O O2 D N2 NH

2、3 N2H4 答案　D 3．(xx·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．O和F無(wú)正化合價(jià) B．1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 解析　根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)”可知“O2”整體顯＋1價(jià)。F無(wú)正價(jià)，O有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e－，B選項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，O2作還原劑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也

3、屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．(xx·陜西師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2 C．參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 解析　配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng)，消耗HCl 16 mol，轉(zhuǎn)移電子10 mol，當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，參加

4、反應(yīng)的HCl為0.8 mol，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為5∶2，B正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。 答案　D 5．(xx·銀川模擬)根據(jù)下表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞

5、Br2 C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ 解析　Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕ClO3>Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒，錯(cuò)誤；D中③組反應(yīng)[KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－，錯(cuò)誤。 答案　A 6．(xx·北大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O

6、，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合價(jià)為＋7價(jià)。因此n＝2。 答案　B 二、非選擇題 7．(xx·山東濰坊期末，17)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr溶液、K

7、I(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] (1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________， d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____

8、______________________________________________。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________ ___________________________________________________________________。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)

9、到弱的順序是________________。 解析　表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，a處發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b處發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，I2使淀粉變藍(lán)色；d處發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN－)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2OH－===C得到e－×1l－＋C失去e－×1lO－＋H2O，當(dāng)0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，由e處反應(yīng)知氧化性：KMnO4>Cl2，由d處反應(yīng)知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4

10、>Cl2>FeCl3。 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色　溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3 B組　專(zhuān)項(xiàng)能力訓(xùn)練 一、選擇題 1．(xx·山東濟(jì)南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

11、溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說(shuō)明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選

12、C。 答案　C 2．(xx·遼寧錦州期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋——Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析　Mn化合價(jià)：＋7→＋2，N化合價(jià)：＋3→＋5，N的化合價(jià)升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。 答案　C 3．(xx·長(zhǎng)沙期末，7)已知某反應(yīng)中有6種物質(zhì)：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO

13、3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．1 mol氧化劑得到3 mol電子 B．氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3 C．參加反應(yīng)的HNO3中20%作氧化劑 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析　依題意，化學(xué)反應(yīng)方程式為24FeSO4＋6HNO3(氧化劑)＋24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3轉(zhuǎn)化成N2O，1 mol氧化劑得到4 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升至＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，B項(xiàng)正確；若參與反應(yīng)的硝酸有30 mol，則作氧化劑的硝酸為6

14、mol，C項(xiàng)正確；作氧化劑的HNO3與還原劑(FeSO4)的物質(zhì)的量之比為1∶4，D項(xiàng)正確。 答案　A 4．(xx·河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.20 解析　題圖曲線相當(dāng)于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應(yīng)①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3

15、)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，4 mol HNO3完全反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)恰好為Fe(NO3)2時(shí)，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時(shí)，反應(yīng)②消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本題選C。 答案　C 5．(xx·成都調(diào)研)在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z

16、－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 解析　由反應(yīng)①知氧化性XO＞Z2，由反應(yīng)②知氧化性B2＞A3＋，由反應(yīng)③知氧化性Z2＞B2，可知其氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O＞Z2＞B2＞A3＋，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)中氧化性符合Z2＞A3＋，故能發(fā)生反應(yīng)，A正確；①中XO是氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確；從①

17、③反應(yīng)看，①中Z2是氧化產(chǎn)物，③中Z2的化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 6．(xx·湖南十二校聯(lián)考)物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析　鋅失電子的物質(zhì)的量＝被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量，假設(shè)n(Zn)＝2 mol、n(HNO3)＝5 mol，就有2×(2－0)＝(5－1)×n(被還原HNO3)，則n(被還原HNO3)＝1 mol，故n(未被還原HNO3)＝n(HNO3)－n(被還

18、原HNO3)＝4 mol，所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)＝1∶4，故答案為A。 答案　A 二、非選擇題 7．(xx·西安模擬)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．還原性：AsH3＞

19、X d．還原性：X＞AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＋ 解析　(1)從反應(yīng)物與生成物可看出，除KBrO3外發(fā)生化合價(jià)變化的是AsH3與H3AsO4，已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，故AsH3失去電子，是還原劑。 (2)0.2 mol KBrO3得1 mol e－，即一個(gè)＋5價(jià)的溴原子得5e－，變?yōu)?，故X的化學(xué)式為Br2?？蓪?xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原

20、劑＞還原產(chǎn)物，可知a、c正確。 答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)a、c (4) 熱點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的概念(xx·山東理綜7，xx·天津理綜1，xx·廣東理綜10，xx·上海化學(xué)20) 【演練1】 被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))(　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 解析　首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價(jià)，B反

21、應(yīng)前后都是＋3價(jià)，O反應(yīng)前后都是－2價(jià)，變價(jià)元素只有H，NaBH4中－1價(jià)氫被H2O中＋1價(jià)氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑。 答案　D 熱點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律[xx·大綱全國(guó)13，xx·上?；瘜W(xué)16，xx·浙江理綜26(5)] 【演練2】 強(qiáng)弱規(guī)律 現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性

22、：Cl2>Br2>Cr2O C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋ 解析　根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。 答案　A 【演練3】 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋

23、＋2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項(xiàng)正確；當(dāng)x＝0.6a時(shí)，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時(shí)，Cl2能將F

24、e2＋、Br－完全氧化，D正確。 答案　B 熱點(diǎn)三　氧化還原方程式的配平[xx·福建理綜24，xx·課標(biāo)Ⅰ36(5)，xx·北京理綜27(2)] 【演練4】 氧化還原方程式的配平 (1)[xx·北京理綜，27(2)]將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________ (2)[xx·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________　 (3)[xx

25、·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－ (4)[xx·重慶理綜，26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式： P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe 答案　(1)5　8　H＋　5　4　H2O (2)2　1　6　2　6　H＋ (3)2　1　1　H2O　2　1 (4)2　5　3　1　5 【演練5】 信息型氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě) (1)[xx·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ，36(5)]結(jié)晶水合草酸(含兩個(gè)結(jié)晶水)成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mo

26、l·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________； 列式計(jì)算該成品的純度______________________________________________。 (2)[xx·江蘇化學(xué)，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。 答案　(1)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2

27、＋＋8H2O＋10CO2↑ ×100%＝94.5% (2)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O 熱點(diǎn)四　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算[xx·課標(biāo)Ⅰ27(3)，xx·福建理綜24(3)，xx·課標(biāo)Ⅱ27(4)] 【演練6】 FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶6　　　B．1∶7　　　C．2∶11　　　D．16∶25 解析　設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a×(1＋8)＝×1＋×2＋×3，b＝6a，又因?yàn)槠鹚嵝宰饔玫腍NO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]＝3×mol＝a mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a∶(a＋b)＝1∶7。 答案　B