《2022年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1教學目標1、 氯、硫及其化合物的主要物理性質(zhì)、主要用途、次氯酸的強氧化性2、 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵某些鹽等的反應）及與水或堿的反應，認識氯水的消毒和漂白原理教學重、難點氯氣的氧化性教學過程一、氯氣的性質(zhì)：通常情況下，氯氣是 色， 氣味的氣體；密度比空氣 ，有毒，氯氣的熔、沸點 ，易 ；能溶于水，常溫下，1體積水約能溶解 體積氯氣，在有機溶劑中的溶解度較大。氯原子最外層有 個電子，化學反應時容易結合 個電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其單質(zhì)具有較強的 。氯氣的化學性質(zhì)化學反應方程式及實驗現(xiàn)象與金屬反應與鈉與鐵與非金屬反

2、應（氫氣）與水反應與堿反應與氫氧化鈉與氫氧化鈣【注意】1、大多數(shù)金屬與Cl2在點燃或灼燒的條件下都能起反應，但在通常情況下，干燥的Cl2不能與鐵起反應，因此可以用鋼瓶儲運液氯。2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2HCl Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學方程式表示）：【比較】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)類別所含微粒主要性質(zhì)氯離子的檢驗方法： 二 氯氣的制取1氯氣的生產(chǎn)原理（工業(yè)制氯氣電解法）反應原理： 實驗裝置圖見必修1P39實驗現(xiàn)象：兩極上都有氣體產(chǎn)生。與負極相連的不銹鋼釘附近的溶液變紅（有

3、NaOH生成）。與正極相連的碳棒上倒扣的試管中收集的氣體呈黃綠色，并有特殊的刺激性氣味（有Cl2生成)。點燃收集在倒扣于鐵棒上的試管中的氣體，有輕微的爆鳴聲（有H2生成）。2氯氣的實驗室制法反應原理：_ 實驗裝置圖見必修1P40發(fā)生裝置_除塵裝置：一般用洗氣法。制得的氯氣中有HCl，常用_洗氣。有時需制得干燥的氯氣，可以用_洗氣來除去水蒸氣。Cl2用_收集。檢驗方法：氯氣可使_變藍。尾氣處理：氯氣有毒，一般用_吸收多余的Cl2。注意：圓底燒瓶_直接加熱儀器組裝順序_檢驗裝置氣密性一定要在裝藥品之_進行。裝置中除雜裝置和干燥裝置順序_互換。尾氣處理裝置要注意防止溶液_。三、鹵族元素1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)及其變化規(guī)律化學式F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度變化熔、沸點變化非金屬性特性易液化易揮發(fā)易升華水中溶解度劇烈反應溶解溶解微溶水溶液顏色在CCl4中的顏色2、鹵素單質(zhì)間的置換反應按照氟、氯、溴、碘這樣的順序，排在前面的鹵素能把排在后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來，但是在水溶液中，氟例外。四、鹵素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性鹵化銀（AgX）AgFAgClAgBrAgI顏色溶解性易溶于水光反應用途常用來制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的鹵化銀沉淀的顏色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗鹵素離子。