《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡專題訓(xùn)練 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡專題訓(xùn)練 魯科版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡專題訓(xùn)練 魯科版1已知AgI為黃色沉淀，AgCI為白色沉淀，25時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.2210-8molL-1，AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.310-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 molL-1的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（ ） A溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為： B溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 CAgCI的Ksp的數(shù)值為1.6910-10 D若在AgI懸濁液中滴加少量的KCI溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀2下列說法正確的是（ ） A

2、某溫度時(shí)，AgCI（s） Ag+(aq)+CI(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 B在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。離子濃度從大到小的順序是： c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+） C甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) D將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍3常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39下列有關(guān)說法不正

3、確的是 A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg 2+)c(Fe3+)2 .1251021D以上說法均不正確4下列說法正確的是A難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+ 和Cl 濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽

4、和溶液5在溶液中有濃度均為0.01molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：Ksp=2.610-39mol4L-4；Ksp=7.010-31mol4L-4Ksp=1.010-17mol3L-3；Ksp=1.810-11mol3L-3當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小AFe3+BCr3+ CZn2+DMg2+6下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體

5、系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)7已知常溫下： 下列敘述正確的是A等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSP（AgCl）變大8、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2

6、；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S9 40時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至1，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40，這兩種情況都不改變的是 ACa(OH)2的溶解度 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D溶液中Ca2+數(shù)目10某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，有晶體析出cCa(OH

7、)2增大pH不變 c(H+) c(OH-)的積不變c(H+)一定增大；上述說法正確的是：ABCD11以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS12某溫度時(shí)，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A

8、加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD d點(diǎn)有AgCl沉淀生成13已知mol4L一4?，F(xiàn)向pH=0，濃度均為004molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是14、（1）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如右圖是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/molL-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為 （填序號(hào)）。

9、 A小于l B4左右 C大于6 D大于9（2）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加人過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）= ： ： 。已知：Ksp（FeS）=6.310-18mol2L-2，Ksp（PbS）=3.410-28mol2L-2Ksp（CuS）=1.310-36mol2L-2，Ksp（HgS）=6.410-53mol2L-2 (3)已知：25時(shí)當(dāng)溶液中某離子的濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。在25時(shí)，向濃度均為的、混合溶液中通入氨氣，首先沉淀的是 離子(填寫離子符號(hào))，產(chǎn)生該沉淀的離子

10、方程式為： 。當(dāng)完全沉淀后，是否開始沉淀 (填“是”或“否”)（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若某溶液里，如果生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_ ；要使0.2mol/L的CuSO4溶液中沉淀較為完全（使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种唬﹦t應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為_。（5）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL-1硝酸銀

11、溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。已知25C時(shí)（6）向含的污水中加入FeS固體，也可除去的污染，當(dāng)合同時(shí)存在時(shí)，溶液中= 【已知：=6.81018mol2L2； =3.41028 mol2L2】15、己知25時(shí)，Ksp（BaSO4）=l10-10，Ksp（BaCO3）=1l0-9。（1）將濃度均為0.1molL，的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）= molL。（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常

12、使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5molLNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 molL16（10分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量溶液的對(duì)數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp= （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+

13、離子可以控制溶液中pH值的范圍是 （4）往1L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol（精確至小數(shù)點(diǎn)后2位）（5）25時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c (PbCl2)/( 103molL1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 molL1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子

14、（絡(luò)合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水17碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。Na2S溶液、CaCO3固體軟錳礦漿SO2含MnSO4的溶液MnO2過濾廢渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固體(NH4)2SO4過濾含MnSO4的溶液已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物質(zhì)MnSCuSPbSKsp251013631036801028軟錳

15、礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+。(1)流程中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程可與 （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。(2)反應(yīng)的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為 ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是 。(3)反應(yīng)中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。(4)反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 =

16、MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.87.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是 。（答對(duì)1個(gè)即可）二輪-沉淀溶解平衡專題答案15 ACDDA 610 CCCCD 1113 CDB14、（1）B （2）6.3:3.410-10:6.410-35或6.31035:3.41025:6.4(3) (2分，填寫名稱不得分) ) 否 (2分)（4）

17、5 （1分） 6 （1分）（5）（5分）（2分） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分） AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（2分）（6）21010（2分）15、（1）（2）對(duì)于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)：16（10分）（1）Zn2+ 4OH =Zn(OH)42（2分）（2）1017（2分）（3）（8.0，12.0）（2分）（4）1.80（2分）（5）ABCD（2分）（漏1個(gè)扣1分，扣完為止。）17、答案(1)?。?分），工業(yè)制備硫酸（1分）。 (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分）。使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）（1分）。(3)與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀（2分）。(4)使MnCO3沉淀完全（2分）。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（2分）。（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）(5)節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（1分）