《2022年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2． 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3． 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。 引入： 問(wèn)題：什么是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？ 一、電解質(zhì) 非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 上述兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 2．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1． 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 分組實(shí)驗(yàn)3-1

2、1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分組實(shí)驗(yàn)3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH（用PH計(jì)測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2．電離方程式： （1）強(qiáng)電解質(zhì)： HCl = H+ + Cl- （2）弱電解質(zhì)： CH3COOH CH3COO- + H+ 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 （1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和多數(shù)鹽； （2）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水等。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），

3、當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立） 當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 2．與化學(xué)平衡比較（由學(xué)生總結(jié)比較） （1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。 （3）影

4、響電離平衡的因素 A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B．外因有：（理論推測(cè)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證） ①濃度。 在CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡體系中： a、 稀釋實(shí)驗(yàn) 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 稀釋1000倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 理論解釋。 b、加入相應(yīng)的鹽 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入少量NaCl固體 加入少量CH3COONa固體 溶液的PH

5、 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 理論解釋： ②溫度 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加熱后溶液的PH 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 預(yù)測(cè) 實(shí)測(cè) 理論解釋：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。 練習(xí)：完成下表 在氨水中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作 操作/項(xiàng)目 PH [OH-] [NH4+] [NH3H2O] 加入NH4Cl固體 加入NaOH固體 加入HCl溶液 3.電離平衡常數(shù)（自學(xué)點(diǎn)撥） 實(shí)驗(yàn)3-2（

6、分組） 1mol/l硼酸 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 加入Na2CO3溶液現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋： （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。 （5）K的意義： ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 ②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。