《2022年高考化學復習 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習（含解析）蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學復習 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習（含解析）蘇教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學復習 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習（含解析）蘇教版必修11下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是( )2證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3實驗室保存下列試劑的方法不正確的是( )ANaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中B氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處C濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中D金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中4除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是( )選

2、項需除雜的物質(zhì)試劑操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液過濾BCO2（HCl）Na OH溶液將氣體通過洗氣瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶DNH3（H2O）濃硫酸將氣體通過洗氣瓶5用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應；銅與稀硝酸反應；銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A、所消耗的硝酸的量： B、對環(huán)境造成的危害，最小C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等6下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是( )A制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH

3、溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象7鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應不能產(chǎn)生黑色固體的是( )A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過灼熱的鐵粉 8類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題

4、具體分析就會得出錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是( )A的熔沸點比高，則的熔沸點比高B鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C能溶于溶液，則能溶于溶液D甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應9下列實驗與對應示意圖的關(guān)系正確的是( )10下列離子方程式正確的是( )A氫氧化銅與鹽酸反應：OHHH2OB鐵投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32HCa2H2OCO211下列實驗方案能達到實驗目的的是( )選項實驗方案實驗目的或結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明

5、氧化性：H2O2比Fe3+強B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小12日本地震后，導致福島第一核電站引發(fā)核危機。核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是()。A鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物B鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵C鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材

6、料D在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣13對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料石墨烯石墨烯作為電導體，它和銅有著一樣出色的導電性；作為熱導體，它比目前任何其他材料的導熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是：( )A石墨烯是一種新型的納米化合物B石墨烯與C60互為同素異形體C石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物D石墨制取石墨烯的過程是化合反應14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）3+ C1O+ OHFeO42+C1+ H2O（未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A由上述反應可

7、知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42 B高鐵酸鉀中鐵顯+6價 C上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2 DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是 ( )A碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射16甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁

8、可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO217下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br18等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）A鈉 B鎂 C鋁 D鐵19黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸

9、的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應)。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800850；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應)；反應結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次。已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4請回答下列問題：（1）連接好裝置，

10、檢查裝置氣密性的操作是 。（2）通入空氣的作用是 。（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4）滴定時，應選擇圖中的 (填字母序號)盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 (保留到小數(shù)點后1位)。20（14分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少

11、量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29. 74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。（2）反應中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得

12、產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH_(填寫元素符號)。（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應類型： 。（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 。（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為 。（8）研究表明：氣體D在

13、一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱_、_。參考答案1D【解析】試題分析：量筒中不能進行溶液的稀釋，A錯；加熱固體的時候試管口要向下傾斜，B錯；制備Fe(OH)2沉淀時滴管要伸到液面以下，C錯；D對?？键c：常見實驗儀器的使用和常見的化學實驗操作。2B【解析】試題分析：Fe2+檢驗的方法是先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液顯紅色。考點：Fe2+的檢驗方法。3C【解析】試題分析：濃硫酸有強氧化性，故應該保存于有玻璃塞的細口瓶中，因此C錯誤。氫氧化鈉會與玻璃的成分二氧化硅反應，氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣

14、，金屬鈉的密度比水小，比煤油大，且鑒于其有強還原性，容易和水、氧氣等物質(zhì)反應，故需要采用油封或者蠟封處理。故A、B、D選項均正確?？键c：常見藥品試劑的保存 物質(zhì)的性質(zhì)點評：物質(zhì)的保存，同學們要注意化學試劑的存放有以下記憶口訣，注意記憶：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。4A【解析】試題分析：A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應，正確，選A；B、氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應，不選B；C、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸根離子是新的雜質(zhì)，不選C；D、氨氣也能和濃硫酸反應而被吸收，不選D?？键c：物質(zhì)的除雜

15、5C【解析】6BD【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應速率，故正確?！究键c定位】考查實驗方案的評價、離子檢驗、物質(zhì)除雜等知識。7A【解析】略8C【解析】試題分析：A.SiH4的熔沸點比甲烷高，但是NH3中存在氫鍵，導致PH3 熔沸點比NH3 的低，A項錯誤；B.

16、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，B項錯誤；C.Al和Be均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C項正確；D甲酸甲酯中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，但乙酸甲酯中沒有醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應，D項錯誤；選C?？键c：考查常見物質(zhì)的化學性質(zhì)。9C【解析】試題分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3；當HCl過量時，會發(fā)生反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質(zhì)的量

17、的關(guān)系是：1:3,錯誤；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反應形成沉淀：AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,當氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明礬KAl(SO4)212H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,會發(fā)生反應：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KalO2+4H2O,當明礬電離產(chǎn)生的離子反應完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不會使沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的

18、CO2，首先發(fā)生反應：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O；產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應： CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小，錯誤?？键c：考查圖像法在表示化學反應的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應用的知識。10D【解析】試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學式，錯誤；B中鐵與稀硫酸反應生成Fe2，錯誤；C中不符合電荷守恒，應為Cu2AgCu22Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。11C【解析】試題分析：A、NO3在酸性條件具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能說明是過氧化氫的緣故，故A錯誤；B、反應

19、要求是堿性環(huán)境，堿不足，故B不正確；C、氯化鈉溶解度小，硝酸鉀溶解度大，趁熱過濾，得到溶解度較小的氯化鈉，故C正確；D、反應熱數(shù)據(jù)大小，不能判斷反應速率的大小，反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，故D錯誤?？键c：考查實驗方案設(shè)計的評價。12B【解析】鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點低于純鐵。13B【解析】試題分析：A、石墨烯由碳元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，錯誤；B、石墨烯為由碳元素組成的單質(zhì)，C60也是由碳元素組成的單質(zhì)，因此石墨烯和C60屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；C、石墨烯屬于無機非金屬單質(zhì)，不是有機物，錯誤；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化，不是

20、化合反應，錯誤，答案選B?？键c：考查碳元素的單質(zhì)的性質(zhì)14A【解析】A 錯誤，F(xiàn)e(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42中鐵是+6價，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6價C 正確，2Fe（OH）3+ 3C1O+4 OH=2FeO42+3C1+ 2H2O，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2D 正確，K2FeO4具有強的氧化性，能消毒殺菌，產(chǎn)物Fe(OH)3膠體,有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。15A【解析】試題分析：A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物，發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應，故正確；B發(fā)生置換反應生成Cu、反應中F

21、e、Cu元素的化合價變化，與氧化還原反應有關(guān)，故錯誤；C雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應，生成氧氣和水，雙氧水既是氧化劑又是還原劑，二氧化錳是催化劑，故錯誤；D鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，F(xiàn)e、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故錯誤答案選A考點：氧化還原反應16C【解析】試題分析：A、甲為碳，若丁為O2，則 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2CO22CO、2COO22CO2、 CO2C2CO，A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為SO2+NH3H2ONH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO22NH4HSO3，B正確；C、若甲

22、為Fe，丁為氯氣，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能進一步和氯氣反應，C錯誤；D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，D正確，答案選C?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應用17C【解析】試題分析：A、硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入稀鹽酸，現(xiàn)象：紅色褪去，且出現(xiàn)凝膠，說明發(fā)生了化學反應：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，利用酸性強的制取酸性弱的，鹽酸硅酸，說法正確；B、鋁在加熱情況下，與氧氣反應生成氧化鋁，現(xiàn)

23、象：鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點大于鋁的，說法正確；C、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4、AgCl，溶液中可能含有Ag+，硝酸具有強氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，還有可能含SO32-，錯誤；D、下層為橙紅色，是溴的四氯化碳溶液，說明溶液中含有Br，說法正確?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)。18C【解析】試題分析：金屬與鹽酸反應均是金屬失去電子，被氧化。氫離子得到電子生成氫氣，因此金屬失去的電子數(shù)越多，生成的氫氣越多。假設(shè)金屬均是1mol，則1mol鈉、鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應失去電子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol、2mol

24、，所以鋁產(chǎn)生的氫氣最多，答案選C?？键c：考查金屬與鹽酸反應的計算19（1）向錐形瓶中加水浸沒導氣管的末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。（2）提供氧氣（3）偏低（4）B淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（6）48【解析】試題分析：（1）檢查裝置的氣密性主要是將整個裝置保留一個出氣候，所以向錐形瓶中加水浸沒導氣管的末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。（2）通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反應。（3

25、）若鼓入空氣太快，可能造成后面不能及時吸收二氧化硫，結(jié)果偏低。（4）草酸是酸性的，所以選擇酸性滴定管，選B。因為使用高錳酸鉀，所以滴定終點為淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）高錳酸鉀和草酸反應生成錳離子和二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。（6）草酸反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為（20.2321.7310-3）/（255），所以與二氧化硫反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.2-（20.2321.7310-3）/（255）=0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質(zhì)的量為0.120.15/2=0.03摩爾，所以

26、硫元素質(zhì)量分數(shù)=0.0332/2=48考點：物質(zhì)中元素含量的測定，中和滴定。20(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)（4）D （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為4.47.5之間；（2）加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H+ + Fe2+

27、 NO2- = Fe3+ + NO + H2O；（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；（4）因為產(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因為亞鐵離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，所以答案選D；（5）加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)2Na2S2O3I22Fe3+，可知鐵元素的質(zhì)量是0.1

28、000 molL-10.02L56g/mol=0.112g，則溶液中鐵元素的總含量為0.112g/0.02L=5.6g/L；若過氧化氫沒有除盡，則過氧化氫也會氧化碘離子為碘單質(zhì)，消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏多，所以測定的結(jié)果偏高?？键c：考查工業(yè)流程的分析，滴定實驗的計算，離子的檢驗，離子方程式的書寫，誤差的分析21（1）5.8 5.4 （2） (av.10-3+0.5)/0.14 （3）57.67【解析】試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應所涉及的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（1）設(shè)

29、NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知與稀硝酸反應的銅的質(zhì)量為；與濃硝酸反應的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式：，解得。因此NO的體積為5.8L；NO2的體積為5.4L。（2）溶液中銅離子的物質(zhì)的量，因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度（3）發(fā)生的反應為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與NO2反應的H2O2的質(zhì)量為，與NO反應的H2O2的質(zhì)量為，則可得如下關(guān)系式：，解得，因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為?？键c：銅與硝酸的反應點評：本題考查了銅與硝酸反應中所涉及到的計算，屬于基礎(chǔ)題。解題的關(guān)鍵在于正確寫出化學方程式，在計算的過程中應注意關(guān)系式法、守恒法的應

30、用。22（1）乙 乙 （2） （1分）Al2(SO4)3 （3）Cl22OHClClOH2O （3分）TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 （3分）（）105【解析】試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的電離程度大；（2）金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3 n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 +

31、 4H2O可知，NaAlO2與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl22OHClClOH2O；用方程式-，得TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H-81-（-221）=140 kJmol1 ；根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-

32、)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-c(Na+)-2c(SO42-)=2c(SO42-)；Ka=（）105 ；考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相關(guān)知識23（1） 第三周期 第A族(2分)， (2分)（2） CO (各1分)（3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反應 (1分)（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)（5） 純堿（或蘇打）(1分)（6） KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)（7） Cu2(OH)2CO3 (

33、1分)（8） 金剛石、石墨（足球烯） (各1分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)提示可知，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根據(jù)流程可得到：C+ G即H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H與金屬J反應生成淺綠色溶液，說明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思維，由于E要與葡萄糖反應，推斷E是氫氧化銅，故是Cu2+，由于A是和鹽酸反應，故B是CuCl2，最后推斷出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期A族；C是水；（2）Y是C，Z是O，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故CO；（3）E是Cu(OH)2，方程式為：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O；其中氫氧化銅做氧化劑；（4）實驗室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O ；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成NaHCO3和Na2CO3兩種鹽，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3，俗名純堿；（6）L是FeCl3，需要用KSCN檢驗Fe3+；出現(xiàn)血紅色（7）A是Cu2(OH)2CO3（8）原子排列是正四面體的是金剛石，同素異形體是石墨考點：考查物質(zhì)的推斷相關(guān)知識