《2022年高三10月月考化學試題 （學生版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三10月月考化學試題 （學生版）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三10月月考化學試題 （學生版）可能用到的元素相對原子質量：H1，O16，S32，Zn65，Cu64，F(xiàn)e56卷（共計50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分）1下列有關環(huán)境問題的說法中正確的是( )A空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.67.0之間的降水可通常稱為酸雨C含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導致水體污染D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣2能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 ( )A硅B硫 C氮 D氯3下列保存物質的方法正確的是（ ）A保存液溴時向其中加入少量酒精，

2、減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存D金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化4下列變化不屬于化學變化的是（ ）ASO2使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色5某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOH DNaNO36物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )Cu與HNO3溶液；Fe與HCl溶液；Zn與H2S

3、O4溶液；鋁與NaOH溶液A B C D7下列說法正確的是()A可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀8碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ）AI2能與NaOH溶液反應 B已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 離子D已經(jīng)制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 32H2O等含I3+的離子化合物9中學化學中涉及到一些重要的化學工業(yè)，以下有關化工生產敘述正確的是（ ）A將氯氣

4、通入冷的消石灰中可以制得漂白液B高純度的二氧化硅可用來制造太陽能電池 C工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅D工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑10下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性二、選擇題（本題包括10

5、小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分）11“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”（著名化學家付鷹語），下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集Cl2、NO等氣體12設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A60gSiO2含有的SiO共價鍵數(shù)為2NAB常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 的個數(shù)為NAC標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

6、13一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為35，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為（ ）A 811 B35 C12 D18814能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+2ClB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C四氧化三鐵與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+ H2O DCl2與石灰水反應：Cl22OH=ClClOH2O15下列有關除雜的實驗操作合理的是（ ） A除去二氧化碳中混有的少量一氧化

7、碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶16某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為21時，還原產物是( )ANO2 BNO CN2O DN217有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是()A不能確定原氣

8、體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒有CO2D原氣體中肯定沒有HBr、NO218已知： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ，其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（6mol/L）反應，MnO2需和濃鹽酸（8mol/L）反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是（ ）A上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NAC鹽酸濃度越大，Cl的還原性越強D氧化性：KM

9、nO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO219Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 ( )A17 B15 C19 D2920把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D第卷（共計50分）21(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放

10、濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的

11、離子方程式 。（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。22（8分）噴泉實驗是中學化學的一個重要性質實驗，同時噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產生原因是存在壓強差。如下圖所示，回答下列問題： （1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。ANH3和H2O BHCl和H2O NH3和苯 DCO2和NaOH溶液（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ ），這種方法產生噴泉的原理是 。Cu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CaCO3與稀硫酸 DNH4

12、HCO3與稀鹽酸（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是（ ）濃硫酸 生石灰 C燒堿 D硝酸銨（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_（填圖“A”或圖“B”）裝置的原理相似。（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是 。23（10分）如圖所示的轉化關系（部分產物已略去）中，X、Y、Z為單質，其他為化合物。其中，X是生產生活中最常用的金屬，E是不溶于水的酸性氧化物。回答下列問題：（1）玻璃中含有E，可以用HF來刻蝕玻璃，其化學方程式為 （2）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化

13、學鍵類型為 。 （3）D與M反應生成R的化學方程式為 。（4）a gX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應，將生成的氣體與bL（標磚狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關系可能是 。b0.3a b0.2a 0.2ab0.3a 無法確定（5）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： 。24（16分）某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的研究。NH3的性質的探究（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為 。（2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由

14、是 。（3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為 。有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O ；NO2的性質的探究該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O

15、4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_（填“正確”或“不正確”），理由是_。（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學方程式為 。25向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片，加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將所得溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到氣體2.24L(標準狀況)。過濾殘留固體，干燥后稱重，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g，則：（1）加入的銅片的質量

16、。（2）原硫酸的物質的量濃度。哈三中2011xx學年度高三十月月考化學答案卷（共計50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分）1D 2B 3C 4C 5B 6A 7C 8D 9C 10D二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分）11C 12D 13A 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20D卷（共計50分）23（10分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2分)（2）第二周期第VIA族(1分) 離子鍵、共價鍵(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaNO3 (2分)（4） (2分)（5）3

17、Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O (2分)24（16分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大(2分)（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有(2分)（4）正確(1分) 硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣體積分數(shù)相當；空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒(2分)（5）8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)26(6分) （1） 64g （3分）(2) 17.5mol/L (3分)