5、減小，則S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的半徑逐漸減小，D項錯誤。
5．(xx·湖南五市十校高三模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rW
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C．Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性
D．Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
解析：選D。根據題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y
6、為鋁元素。根據微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。
6．(xx·湖北七市高三聯考)X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。25 ℃時，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列說法正確的是( )
A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
B．Y、Z、W三種元素組
7、成的化合物的水溶液可能顯堿性
C．簡單離子的半徑：Z>R>W>Y
D．因非金屬性Y>R，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物
解析：選B。根據題意推導可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2，與NaCl中的化學鍵可能完全相同也可能不完全相同，A項錯誤；O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO，它是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B項正確；依據微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序為S2－>Cl－>O2－>Na＋，C項錯誤；因為水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，D項錯誤。
7．(xx·福建漳州八校第三次聯考)如圖是部分短
8、周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是( )
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X>Z>M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M
解析：選B。從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素，X、Y、Z、M、N、R依次為O、F、Na、Al、Si、Cl。HF為弱酸且F沒有對應的含氧酸，A項錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，X、Z、M隨原子序數的增加離子半徑逐漸
9、減小，B項正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF(氫氟酸)反應，C項錯誤；鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項錯誤。
8．(xx·浙江六校聯考)A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。
(1)若A為單質，且常溫下0.1mol·L－1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。
②A與H2O反
10、應的離子方程式為________________________________________________________________________。
③X可能為________(填序號)。
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生，則：
①A的電子式為__________________。
②A與H2O反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
11、
解析：具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)中C為鹽酸，則A為Cl2。(2)中C到E的變化過程及C與G生成白煙的現象符合NH4NO3的生成，故C為NH3，D為NO，E為NO2，G為HNO3，則A為NCl3。
答案：(1)①第三周期第ⅦA族?、贑l2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ③cd
(2)①
②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO
9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。
(1)T的原子結構示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理：____________________
12、____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________________________________________________________________________。
(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合化學方程式簡述其原因：__________
13、______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________________________________________________________
________________
14、________________________________________________________。
解析：觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關系可知，T位于第三周期，又由于其所處的周期序數與主族序數相等，所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第ⅥA族，該族某元素的氫化物中含有18個電子，則該元素是O，氫化物是H2O2，其結構式為H—O—O—H，分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。根據CO能發(fā)生水解反應而SO不發(fā)生水解反應可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是
15、強酸，從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復分解反應來說明。(4)將NO2通入水中，發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。將兩個方程式合并可得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。因此，向試管中緩緩通入足量氧氣，可使NO2完全轉化為HNO3。
答案：(1)
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(2)極性鍵和非極性鍵
(3)弱于 CO＋H2O HCO＋OH－，CO發(fā)生水解，而SO不發(fā)生水解，即H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸(或Na2CO3＋H2SO4===
16、Na2SO4＋H2O＋CO2↑，即強酸制弱酸)(答案合理即可)
(4)向試管中緩緩通入足量氧氣
10．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。
元素
相關信息
A
A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B
B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍
C
在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D
A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E
所有有機物中都含有E元素
(1)E在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________；
C
17、的簡單離子的結構示意圖是______________。
(2)X的化學式為________。
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
解析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和冷水反應生成強堿性物質，
18、則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。
(1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金屬鋁由原子變成離子，變化的是核外電子，不變的是核內質子。
(2)含有Na、O和Cl的36電子的家用消毒劑是NaClO。
(3)電子層結構相同的離子半徑隨著原子序數的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2－>Na＋>Al3＋。
(4)根據題目信息可知，鈉和四氯化碳反應生成氯化鈉和金剛石，則反應方程式為4Na＋CCl4真空、高壓,4NaCl＋C。
答案：(1)第二周期第ⅣA族
(2)NaClO (3)O2－>Na＋>Al3＋
(4)4Na＋CCl4真空、高壓,4NaCl＋C
11．A、
19、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
(1)C元素在周期表中的位置是______________。
(2)D元素的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(3)D和E兩種元素相比
20、較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結論的是________(寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑
21、，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是X________(填“>”、“＝”或“<”)Y。
(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液在常溫下的pH為________。
解析：原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素是碳；題意說明C元素的氫化物溶液為堿性，故C元素
22、是氮；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數為6，所以D、E元素分別是氧、硫，則F元素是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質的物理性質，不能作為判斷非金屬性強弱的依據，a錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性強弱的依據，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4
為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅粉，隨著反應的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產生氫氣的反應速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故產生OH－的物質的量：n(OH－)＝2n(H2)＝×2＝10－3 mol，c(OH－)＝＝10－2 mol·L－1，根據水的離子積常數，可知c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則pH＝12。
答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)氧 bc (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)> (6)12
2022年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第四講 物質結構與元素周期律強化訓練
