《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測試題（一）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測試題（一）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化測試題（一）新人教版選修4一、單項選擇題：（每題3分，共51分）1已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-12已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJmo

2、l C. 196.64kJ3下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D 4. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)

3、極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+5. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 對外加電

4、流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)7. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 9. 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確

5、的是（ ）A充電時作陽極，放電時作負(fù)極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D充電時作陰極，放電時作正極10. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-111在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有

6、O2逸出 D銅片上有H2逸出12（08年全國理綜10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）ab +Na2SO4 溶液 A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色13.（06天津12）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3， 下列說法不正確的是( ) A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e

7、 =40H- B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 14（08年天津理綜12）下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15（08年江蘇化學(xué)5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H

8、2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動16(07年高考全國理綜卷I8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（ ）A064 gB128 gC256 gD512 g1720.在500mL1molL-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得鋅片質(zhì)量增加到106.4

9、g，此時剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.25 molL-1 B.0.8 molL-1 C.1.0 molL-1 D.1.2 molL-1二非選擇題18（08年山東理綜29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃

10、料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。19按右圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題。C1C2（1）判斷裝置的名稱：A池為_ B池為_CuZn（2）鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_銅極為_極，電極反應(yīng)式為_CuSO4溶液KCl酚酞溶液石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_AB石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_20電解飽和食鹽水的裝置如圖所示, 陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ；電解池總反應(yīng)方程式 若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。工業(yè)生產(chǎn)中，如何防止電極產(chǎn)物Cl2、OH離子在

11、電解液中反應(yīng) 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液。若兩極共收集到標(biāo)況下氣體體積2.24升，溶液體積100ml,則收集到NaOH溶液的濃度為 。21. 如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_ _；（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_ _，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_，槽中放的鍍液可以是_ _或_ _（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。22. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式 。（3）電解后溶液的氫離子濃度為molL1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)， 則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）