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1、 2022年高三上學期第一次月考化學試題 含解析 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 Ba-137 第Ⅰ卷 一、 選擇題（本題包括17道小題，每小題3分，共計51分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。） 1． 化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是 A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì) C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬

2、于氧化還原反應 D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 【答案】B 考點：考查化學與生活的判斷 2． 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物 B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物 C．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應，可以區(qū)分膠體和溶液 D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化氮不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．K2O屬于堿性氧化物，K2O2、KO2不是堿性氧化物，B錯誤；C．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應，可

3、以區(qū)分膠體和溶液，C正確；D．根據(jù)電解質(zhì)在水中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。 考點：考查物質(zhì)的分類 3． 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L B．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA 【答案】C 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算的知識。 【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關

4、計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”。另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 4． O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是?? A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol C．O2是還原產(chǎn)物之一 D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的 【答案】B

5、【解析】 試題分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A錯誤；B、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2轉移電子2 mol，B正確；C、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，還原產(chǎn)物是H2O，C錯誤；D、根據(jù)反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應中不能比較二者的氧化性強弱，D錯誤；答案選B。

6、 【考點定位】本題考查氧化還原反應的基本概念與計算 【名師點晴】注意A根據(jù)化合價判斷氧氣不是氧化產(chǎn)物，容易馬虎出錯，A選項解答利用守恒進行判斷即可，不需配平。注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。 5．能正確表示下列反應的離子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3

7、H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 考點：考查離子方程式正誤判斷 6． 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料。已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結構有（不含立體異構） A．7種 B．8種 C．9種 D．10種 【答案】C 【解析】 試題分析：C435Cl837Cl2相當于是C435Cl8H2中2個氫原子被37Cl取代，C435Cl8H2有9種結構，則相應的C435Cl837Cl2的分子結構有9種，答案選C。 考點：考查同分異構體判斷

8、 7． 25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32- B．c(H＋)= 1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO- C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42- 【答案】B 【解析】 試題分析：A．pH=1的溶液顯酸性，則CO32-不能大量共存，A錯誤；B．c(H＋)= 1×10-13mol/L的溶液顯堿性，K＋、Na＋、NO3－、CH3COO-之間不反應，可以大量

9、共存，B正確；C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中Fe3＋不能大量共存，C錯誤；D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D錯誤，答案選B。 【考點定位】考查離子共存正誤判斷 【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關鍵，解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 8． 在不

10、同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)?有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是 A．a(chǎn)點對應的無色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B．.b點對應的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C．c點對應的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D．d點對應的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- 【答案】D 考點：考查溶液的性質(zhì)，水的電離、離子共存 9． 下列分離方法不合理的是 A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙

11、的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純 D．儲存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑 【答案】B 【解析】 試題分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸點不同的物質(zhì)，其分離可以采用分餾的方法，A正確；B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、過濾，得到粗鹽的水溶液，然后結晶可以獲得粗鹽的晶體，C正確；D、FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，過濾除去過量的鐵粉，可以將氯化亞鐵中的氯化鐵除去，D正確，答案選B。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用， 【名師點晴】解答

12、時注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。 10．在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是 A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3 【答案】D 考點：考

13、查根據(jù)烷烴的結構判斷烯烴的結構 11．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色 A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水 【答案】B 【解析】 試題分析：Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會變色。A．加酸化的淀粉溶液，有單質(zhì)碘生成，則溶液變藍色，A不選；B．硫酸鈉與四種離子不反應，則溶液不會變色，B選；C．H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不選；D．氯水具有強氧化性，能把

14、I-氧化為I2，則溶液會變色，D不選，答案選B。 考點：考查氧化還原反應、離子共存問題 12．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中 C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中 【答案】D 【解析】 試題分析：A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，A錯誤；B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，B錯誤；C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，氨氣過量后沉

15、淀溶解，C錯誤；D．CO2通入BaCl2溶液中不反應，D正確，答案選D。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì) 13．下列反應的離子方程式正確的是 A．碳酸鈉的水解反應　CO32-+H2O=HCO3-+OH- B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32— C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　　C6H5O—+CO2+H2OC6H5OH+CO32— D．稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 【答案】B 【考點定位】考查離子方程式正誤判斷 【名師點晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：

16、（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。 14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下： 下列敘述錯誤的是 A．該反應屬于取代反應 B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯 C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4 D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽 【答案】C 【解析】 試題分析：A、該反應屬于取代反應，A正確；B、；乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素

17、與乙酸香蘭酯，B正確；C、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，C錯誤；D、乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽，D正確，答案選C。 考點：考查有機物的結構和性質(zhì) 15．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ．下列說法中錯誤的是 A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 B．反應中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物 C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似 D．反應中，

18、生成3molS，轉移電子數(shù)目為3NA 【答案】A 考點：考查分子結構、化學鍵、電子式、氧化還原反應等 16．下列裝置能達到實驗目的的是 A．驗證碳酸鈉的酸 B．分離苯和酒精 C．制取少量O2 D．收集少量NO2氣體 性強于硅酸 【答案】C 【解析】 試題分析：A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫與硅酸鈉反應也產(chǎn)生硅酸，不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B、苯和酒精互溶，不能分液，B錯誤；C、過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，可以制備少量氧氣，C正確；D、NO2溶于水，不能排水法收集，D錯誤，答案選C。 考點：

19、考查化學實驗方案設計與評價 17．下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結論對應正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液現(xiàn)紅色 原溶液中有Fe3+無Fe2+ C 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體 通入硅酸鈉溶液 有白色沉淀生成 證明非金屬性S>C>Si D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過 的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 【答案】C 【考點定位】本題考查化學實驗方案評價 【名師點晴】該題為高頻考點，考查的知識點較多，

20、涉及二氧化硫性質(zhì)、非金屬性強弱比較、鋁及其氧化物的性質(zhì)、離子檢驗等知識，側重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力，注意實驗方案評價的科學性。 第Ⅱ卷 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第18-20題為必考題。每個試題考生都要作答；第21，22題為選考題，考生可根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共34分） 18．（10分）關于溶液配制的有關問題，請回答： （1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平

21、處 D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。 （2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。 A．1000ml；?212g??????B．950ml；543.4g C．任意規(guī)格；?572g????D．500ml；?106g （3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題： ①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器

22、有_________(填寫儀器名稱)。 ②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。 ③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。 （4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)導致最終結果__________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”) ②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果____________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”) 【答案】（1） BCD （2）A （3）① 500mL容量瓶 ②5.6mL ③先將適量水倒入燒

23、杯內(nèi)，然后將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入，并用玻璃棒不停攪拌 （4）① 偏大 ② 偏小 【解析】 （2）實驗室中因無950mL規(guī)格的容量瓶，故應選擇1000mL，且稱取Na2CO3的質(zhì)量時也應以1000mL溶液為標準計算，即需212g Na2CO3。答案選A。 （3）①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL 容量瓶。 ②98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為c==18mol/L。再根據(jù)稀釋公式可得：0.2mol/L×500mL=18mol/L×VmL?？傻皿w積為5.6mL。 ③稀釋濃硫

24、酸時，應將水先倒入燒杯，再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。 （4）①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏大。 ②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏小。 考點：考查溶液的配制及誤差分析 19．（10分）請回答下列問題 （1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號） ①無色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－ ④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42

25、-、Br- ⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4- （2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式： （3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是： （4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開始階段反應的離子方程式是： ；整個過程找那個沉淀的物質(zhì)的量最多為 。 【答案】（1） ②⑤ （2）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- （3）H++SO42-+Ba2++OH-

26、=BaSO4↓+H2O （4） 3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- ＝3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓；0.5mol 【解析】 試題分析：（1）①無色溶液中Cr2O72-一定不能大量共存，錯誤；②pH=11的溶液顯堿性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之間不反應，可以大量共存，正確；③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中水的電離被促進，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則堿性NH4+不能大量共存，顯酸性CO32－不能大量共存，錯誤；④使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，則Fe3+不能大量共存，錯誤；⑤某澄清溶液中Na+、H+、SO42－、MnO4

27、-之間不反應，可以大量共存，正確，答案選②⑤； （2）將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，則發(fā)生的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-； 考點：考查離子共存和離子反應的有關判斷與計算 20．（14分）（1）某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： ①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是____ ②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（

28、若不止一種，可任選一種）的存在： ③寫出反應①的離子方程式 ； ④假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL?X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有 ． （2）實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： ①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 。 ②氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關的是 （填序號，下同）． A．密度? ?B．顏色

29、??C．溶解性 ??D．熱穩(wěn)定性 ??e.與氧氣反應 ③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 （填序號）． A．CO2 B．NO?? C．Cl2 D．H2 e.HCl 其中在D裝置中連接燒杯的目的是 【答案】（1）①Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ②取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe3＋，反之則無Fe3＋（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl－,反之則無C

30、l－）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl－,反之則無Cl－） ③3Fe2+ + 4H++ NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 、Ba2++SO42- =BaSO4 ↓ ④Fe3＋ （2） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ② b d ③ c， 尾氣處理 【解析】 試題分析：強酸性溶液X中不可能存在與氫離子發(fā)生離子反應的離子，所以CO32-、SO32-一定不存在；加入硝酸鋇溶液有氣體產(chǎn)生，所以該溶液

31、中存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子Fe2+，氣體A是NO，因為不存在CO32-、SO32-，所以一定存在SO42-；沉淀C是硫酸鋇沉淀；溶液B中含有硝酸鋇、硝酸鐵等，加入過量氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定存在NH4+；氫氧化鈉與硝酸鐵反應生成沉淀氫氧化鐵，所以G中一定含有氫氧化鐵；溶液H中通入過量二氧化碳，與溶液中的氫氧根離子、鋇離子反應生成的是碳酸氫鋇，所以產(chǎn)生的沉淀一定有氫氧化鋁沉淀，所以原溶液中一定含有Al3+。 ④A、F、I均為0.1mol，說明NO的物質(zhì)的量是0.1mol，則溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量是0.3mol，銨根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鋁離子的物質(zhì)的量是0.

32、1mol，沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol也即硫酸根離子的物質(zhì)的量大于0.7mol，根據(jù)電荷守恒，n（H+）+ 3n（Al3+）+ n（NH4+）+2 n（Fe2+）<2n（SO42-）,所以該溶液中一定存在Fe3+； （2）①采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為bd； 【考點定位】考查離子檢驗與判斷、實驗室

33、常見氣體的制備方法以及化學反應方程式書寫，氣體收集方法選擇等 【名師點晴】該題的難點是離子檢驗和判斷，根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO在酸過量時轉化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真

34、、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 (二)選考題：共15分。請考生從給出的21，22兩道化學題中任選1題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。 21．【化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分） 氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。 （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高

35、能層符號為? ，該能層具有的原子軌道數(shù)為? ； （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是?????????； a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體 c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高 d．2+離子中，N原子是配位原子 （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。 （4） NiO 的晶體結構與氯化鈉相同，

36、 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。 ?? 【答案】（1）M；9 （2）cd （3）sp2雜化；＜ （4）6；4b×1021/(a3.NA) 【解析】 試題分析：（1）Ti為22號元素，在基態(tài)Ti2+中含20個電子，由構造原理可知，在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9； （2）a、根據(jù)VESPR模型可知NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化，a錯誤；b、等電子體為價電子數(shù)和原

37、子數(shù)相同的分子、離子或原子團，BH4-和ClO4-不是等電子體，b錯誤；c、由于NH3中存在氫鍵，相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高，c正確；d、2+中，N原子有孤對電子是配位原子，d正確；答案選cd； 考點：考查核外電子排布、雜化軌道類型、氫鍵、配位鍵、空間構型以及晶胞結構 22．【化學-選修5：有機化學基礎】 A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題： （1）A的分子式為__________；A→B的反應類型__________； （2）寫出結

38、構簡式：D __________，M的結構簡式為____________。 （3）寫出下列反應的化學方程式：B→C:_ _____________；E→F_________________。 （4）滿足下列條件的H的同分異構體共有__________種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。 ①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與金屬鈉反應放出氣體。 【答案】（1）C4H9Cl 消去反應 （2）(CH3)2CBrCH2Br （3） ； （4）5種；①-⑤個位置聯(lián)-OH都可以 【解析】 試題分析：C是一種高分子化合物，B生成C，且B能與溴的四氯化碳

39、溶液反應，所以B分子中還有碳碳雙鍵，即A生成B是鹵代烴的消去反應，B發(fā)生加聚反應生成C。D也是鹵代烴，水解生成E，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，則F中還有醛基。G酸化得到H，H可以轉化為M，M是一種六元環(huán)狀酯，這說明H中還含有羥基。依據(jù)A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰可判斷，A應該是C4H9Cl，結構簡式為(CH3)3CCl，則B的結構簡式為(CH3)2C＝CH2，C的結構簡式為，D的結構簡式為(CH3)2CBrCH2Br，E的結構簡式為(CH3)2COHCH2OH，F(xiàn)的結構簡式為(CH3)2COHCHO，H的結構簡式為(CH3)2COC

40、OOH，M的結構簡式為。 （1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應類型是消去反應； （2）根據(jù)以上分析可知有機物D的結構簡式為(CH3)2CBrCH2Br。 M的結構簡式為。 【考點定位】考查有機物推斷、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫等 【名師點晴】解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結點?？梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結合條件逆向推導原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變。