《九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）》教案 新人教版 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）》教案 新人教版 (I)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）》教案 新人教版 (I) 三維目標 1、知識與技能 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2、過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準各量的關(guān)系。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力 教學重點: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 教學難點: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算 教與學互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 [導語] 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)、溶

2、劑之間存在什么關(guān)系呢？怎樣表示溶液的組成？ 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習導學 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示是__________________。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ________________________。 2、填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 通過預(yù)習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？

3、 二、交流探究 合作探究一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 1、 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2、計算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示的意義 例1:某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，表示每________份質(zhì)量的氯化鈉溶液中就含有________份質(zhì)量的氯化鈉?？梢钥闯鲆韵玛P(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10；溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=_________；溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=_____________。 合作探究二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（直接根據(jù)公式進行計

4、算） 例2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來 選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? 合作探究三：有關(guān)稀釋問題的計算 例3.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 合作探究四：有關(guān)溶液體積和質(zhì)量分數(shù)間的計算 例4.50ml質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度為1.14g∕cm3） 三、精導精講 (一) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

5、 2.計算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示的意義 (二)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 四、運用提升 1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? 3.某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)多少毫升? 4、60℃時，將36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_

6、____________.將此溶液分成三等份： （1）取第一份溶液，將溫度升至90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________; （2）取第二份溶液,將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體_____________g或蒸發(fā)水分_____________g; （3）取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g. 5、把40g20%的氯化銨溶液與60g30%的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 五、課堂小結(jié)： 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。 六、課后反思：