《2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物單元強化訓練題 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物單元強化訓練題 新人教版必修1（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物單元強化訓練題 新人教版必修11下列元素中金屬性最強的是（ ）AK BNa CAl DMg2下列物質露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ ）A氫氧化鈉 B氯化亞鐵 C食鹽 D碳酸氫鈉3決定金屬性強弱的是（ ）A1個金屬原子失去電子的多少B1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少C1 mol金屬失去電子的多少D金屬原子失去電子的難易程度4兩份質量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產生的氣體體積比是（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：65捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑

2、。下列物質中不能作為捕碳劑的是（ ）A BH2NCH2CH2NH2 C(NH4)2CO3 DNa2CO361 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）A氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸72007年8月22日，廈大科學家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領域具有重大的意義和應用價值。鉑在中學化學領域有廣泛應用，下列有關說法不正確的是：（ ）A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效

3、率比普通鉑絲大C、鉑絲可以作為燃料電池負極，可燃氣體在負極上發(fā)生氧化反應D、鉑納米晶體與硝酸反應，而鉑不溶于硝酸8飛船內安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是（ ）ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同9用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ）A13 B12 C23 D32 10下列保存物

4、質的方法正確的是（ ）A液氯貯存在干燥的鋼瓶里B少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中D用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置11Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質一定不能使其紅色褪去或變淺的是（ ）ACO2氣體 BNa2O2 CCaCl2（s） DNaCl（s）12某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)，則下列分析推理中不正確的是()50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標準狀況)2.24 L3.36 L3.3

5、6 LA.鹽酸的物質的量濃度為3.0 molL1 B根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C加入混合物9.2 g時鹽酸過量 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應13向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D14下列實驗裝置與敘述正確的是（ ）A用圖所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗B用裝置蒸干氯化鎂溶液制MgCl26H2OC錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗D配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低15將1.12 g鐵粉加入25

6、 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色CFe2和Fe3的物質的量之比為6：1 D氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：516在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH17下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象結論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管

7、口出現紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)18使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標準狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是（ ） A、b 0.3a B、b

8、 0.2a C、0.2a b 0.3a D、無法確定19鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某?；瘜W興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。（2）該鋁熱反應的化學方程式為 。（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。量氣管在讀數時必須進行的步驟是 。取1g樣品進行上述實驗，共

9、收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 。裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）。20細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染稱為“綠色冶金”。其原理：氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4，氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：Fe

10、2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4Cu2S（輝銅礦）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S（1）寫出反應的化學方程式： 。 （2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇A H2O2 BCaO CCuO D稀H2SO4 E鐵粉; 實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是： 實驗步驟實驗操

11、作實驗操作的目的步驟1步驟2步驟3步驟4洗滌步驟5得到FeSO4溶液（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據此計算出該混合物Cu2O的質量分數的計算式。該學生的計算是否正確： ，請說明理由 。21由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標準狀況），溶液質量增加了9.7g，另一

12、份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出H2共8.96L（標準狀況），溶液質量增加了6.4g，而某金屬A不反應，試推斷未知金屬A。22將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)_mol（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)_mL23已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無

13、味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現血紅色（1）寫出下列物質的化學式：D： E： N： （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象： （3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方式： ；MW的離子方程式： 24甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉

14、淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；回答下列問題：（1）D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式 （2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為 。（3）實驗中根據圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。（4）實驗中離子方程式是 。參考答案1A【解析】根據金屬活動性順序表知最活潑，K金屬性最強。2B【解析】試題分析：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是氧化還原反應，錯誤；B、氯化亞鐵與空氣中的氧氣反應生

15、成氯化鐵，Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，正確；C、食鹽在空氣中潮解，不是化學反應，錯誤；D、碳酸氫鈉在空氣中不易變質，錯誤，答案選B。考點：考查物質的性質及氧化還原反應的判斷3D【解析】試題分析：金屬性即失電子的能力，越易失電子金屬性越強，故D正確?？键c：本題考查金屬性。 4A【解析】試題分析：鋁和鹽酸反應的化學方程式為：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2. 鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2.可見當鋁質量相同時反應產生的氫氣體積也相同。故氣體的體積比為1：1.選項為A.考點：考查金屬鋁的化學性質的知識。5A【解析】試題分析

16、：捕碳的原理是與二氧化碳發(fā)生反應。A、中含有的是酮基、氨基，不與二氧化碳反應B、H2NCH2CH2NH2中只含氨基，所以可吸收二氧化碳，作捕碳劑，正確；C、碳酸銨與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，可作捕碳劑，正確；D、碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可作捕碳劑，正確，答案選A。考點：考查對物質性質的判斷6B【解析】試題分析：由圖像判斷，沉淀部分溶于Z溶液，說明該沉淀中可能含有氫氧化鋁，Z是氫氧化鈉，或者沉淀中有堿性沉淀，Z是強酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物質。若沉淀中含有氫氧化鋁，則X、Y中有一種物質中含有鋁離子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol鋁離子完全沉淀，需要0.1 molL1

17、氫氧化鈉溶液的體積是3L，而圖像中沉淀達到最大值時才消耗1.5LZ，所以與圖像不符，排除A、C；B、D選項中均含有偏鋁酸鈉，則0.1mol偏鋁酸鈉完全沉淀需要0.1mol氫離子，需要0.1mol/L硫酸的體積是0.5L，若含有氯化鋇溶液，則0.1mol氯化鋇與0.1mol硫酸完全反應生成硫酸鋇沉淀，需要硫酸的體積是1L，則沉淀達到最大值時消耗的硫酸的體積是1L，而不是1.5L，圖像的前半部分不符，所以不可能含有氯化鋇。若含有氫氧化鋇，則0.1mol氫氧化鋇恰好與1L0.1mol/L的硫酸反應生成0.1mol硫酸鋇沉淀和水，偏鋁酸鈉與0.5L硫酸反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，再與1.5L的硫

18、酸反應氫氧化鋁沉淀全部溶解，與圖像相符，則答案選B?？键c：考查鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿的反應圖像的分析【答案】D【解析】鉑是不活潑金屬.與硝酸不反應,可用作電池的負極. 8C【解析】試題分析：ANa2O2中陰、陽離子的個數比為12，A錯誤；BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的物質的量相等，但質量不相等，B錯誤；CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等，C正確；DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化作用，后者是化合，D錯誤，答案選C?？键c：考查過氧化鈉的結構和性質9A【解析】試題分析：若設Na2CO3和NaHCO

19、3的物質的量分別是x和y，則根據反應前唇C原子個數守恒和Na原子個數守恒，列方程組為： ，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此xy=13。答案選A?？键c：NaOH溶液與CO2的反應點評：本題用守恒法計算比用化學方程式法計算簡單很多。10A【解析】試題分析：A項常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；B項鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，故B項錯誤；C項溴強氧化性能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細口瓶不能用橡膠塞，故C項錯誤；D項用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，故D項錯誤；本

20、題選A?？键c：化學藥品保存。11D【解析】略12D【解析】由表中數據得出第1組中鹽酸過量，第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3反應放出CO2。c(HCl)3 molL1，A選項正確；由第1組數據列方程式可求出NaHCO3的質量分數，B選項正確，加入混合物9.2 g時鹽酸過量，C項正確；13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應，D項不正確。13B【解析】如果氫氧化鉀不足，氯化鋁過量，則沉淀是b/3mol；若二者恰好反應生成氫氧化鋁，則沉淀是amol；若氫氧化鋁過量，部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，則沉淀是amol（bmol3amo）（4ab）mol；如果氫氧化鋁過量完全溶解氫氧化鋁，則沉淀就是0mol

21、，所以答案選B。14C【解析】試題分析：A、做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗的試管口應稍向下傾斜，錯誤；B、為防止鎂離子水解，蒸干氯化鎂溶液制MgCl26H2O應在氯化氫氣流中加熱，錯誤；C、錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗，正確；D、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，錯誤?？键c：考查化學實驗基本操作。15C【解析】n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3) mol0.05 mol，由反應：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過量，加入KSCN溶液顯紅色。反應后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，氧化產物

22、與還原產物的物質的量之比為1：2，D項不正確。16D【解析】2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 根據反應式可計算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的氣體CO2、H2O依次與Na2O2恰好完全反應生成Na2CO3與NaOH，故最終剩余固體為Na2CO3和NaOH17C【解析】試題分析：A、向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液，則溶液中存在稀硝酸，稀硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應 生成NO和鐵離子，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，不能說明溶液的硝酸根離子被

23、亞鐵離子含有為二氧化氮，錯誤；B、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成的沉淀為碳酸氫鈉，錯誤；C、pH相同的一元酸與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX的酸性弱，溶液的濃度大于HY，所以反應速率快，產生的氫氣多，正確；D、向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，因為硫酸鋅和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產生的黑色沉淀，不能說明是ZnS轉化為CuS沉淀，同時也不能說明Ksp(ZnS)3.7時，Fe(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0時Cu(OH)2才開始沉淀，則可以通過調節(jié)溶液的pH使鐵元素、銅元

24、素分離。分離時，首先將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑選擇H2O2較好，沒有雜質引入；再調節(jié)溶液的pH，選擇的試劑既要消耗H+又不引入雜質，選擇CuO最合適；最后需將Fe(OH)3沉淀轉化為FeSO4溶液，選擇稀硫酸和鐵粉即可。（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4。 21 AMg【解析】定量確定元素種類，通常采用計算原子量與化合價的比值，然后再討論確定的方法。設A金屬的原子量為M，化合價為n，則：2Al6HCl2AlCl33H22

25、Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2比較、可知：A與鹽酸反應放出的氫氣應為：nM(M-n)0.1523.3得 0.3(M-n) 3.3n即 M12n討論：當 n1時， M12(無此種金屬)當 n2時， M 24(Mg)當n3時，M36(無此種金屬)故符合題意的只能是鎂。220.06mol （3分） 400ml（3分）【解析】試題分析：（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2016L1mol/L=008mol,令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根

26、據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=01根據SO42-離子守恒有：x+3y=012-008,聯立方程，解得：x=006、y=002所以金屬粉末中n（Mg）=006mol，n（Al）=2y=2002mol=004mol；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=201L2mol/L=04mol，所以，V（NaOH）=04L=400ml；考點：考查有關混合物反應的計算；鎂的化學性質；鋁的化學性質。23（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶

27、液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2， Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O 【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫

28、氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現象是：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O?？键c：無機物的推斷 24（l）第3周期A族 ；

29、（2）NH4Al（SO4）212H2O或AlNH4（SO4）212H2O ；（3）3:1:1；（4）NH4 + Al3+5OHNH3+Al（OH）4+H2O 或NH4 + Al3+5OHNH3+AlO2-+3H2O?！窘馕觥吭囶}分析：由題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第A族；化合物AB3的電子式是；（2）根據元素形成的化合物的特點及該鹽的相對分子質量可知該化合物是NH4Al（SO4）212H2O；（3）由于在該鹽中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al33OH-Al（OH） 3；然后發(fā)生反應：NH4+OH-NH3H2O；最后發(fā)生反應：Al（OH）3+ OH-AlO2-+ 2H2O。因此在實驗中根據圖像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與過量的強堿發(fā)生反應，所以實驗中離子方程式是NH4+Al3+5OHNH3+Al（OH）4+H2O 或NH4+Al3+5OHNH3+AlO2+3H2O?？键c：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫等知識。