《九年級(jí)化學(xué)《金屬和金屬材料》學(xué)案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)《金屬和金屬材料》學(xué)案 人教新課標(biāo)版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)《金屬和金屬材料》學(xué)案 人教新課標(biāo)版 一、金屬材料 1.金屬材料包括： 和 。其中，生活中用的較多的是： 。生鐵和鋼都是 的合金，他們的機(jī)械性能有所不同主要是由于它們的 不同。 2．金屬主要的物理性質(zhì) 金屬主要的物理性質(zhì) 舉例 (1)金屬有 (2)金屬有 鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈 色，但銅卻呈 色 常用于制造電線(xiàn)和電纜的金屬是 (3)金屬有 (4)金屬

2、有 廚房中的常用炊具多是金屬制品，如 鍋、 壺等 金屬鐵可被打成片、抽成絲 (5) …… …… 提示：金屬除具有很多共同的物理性質(zhì)外，還具有 特性。 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是惟一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、 、是否美觀(guān)、使用是否便利， 和 等多種因素。 3. 合金 (1)如果在金屬中加熱熔合某些 或 ，就可以制得具有 的合金。 (2)合金的

3、 和 比組成它們的純金屬更高， 性能更好，而 更低。 二、金屬資源的利用和保護(hù) 1．鐵的冶煉 反應(yīng)設(shè)備： ； 反應(yīng)原料：鐵礦石[其中磁鐵礦(主要成分 )赤鐵礦(主要成分 )] 空氣、 、 ； 反應(yīng)原理： ； 反應(yīng)產(chǎn)品： ； 模擬實(shí)驗(yàn)：CO還原Fe2O3

4、 實(shí)驗(yàn)步驟：進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______________。 ①點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化鐵 ②撤去酒精燈，停止加熱 ③通入一氧化碳?xì)怏w ④停止通入一氧化碳?xì)怏w ⑤讓還原出的金屬鐵完全冷卻 現(xiàn)象： 尾氣處理： 例:聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下： （1）寫(xiě)出設(shè)備A 的

5、名稱(chēng)： 。 （2）寫(xiě)出設(shè)備A中加入焦炭的作用是： ； 。 （3）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料冶煉生鐵的化學(xué)方程式： 。 （4）生鐵和鋼的主要共同點(diǎn) ；主要不同點(diǎn)： 。 （5）試用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是

6、： 。 2. 反應(yīng)產(chǎn)量計(jì)算——有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算 例:冶煉xxt含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O496%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少?lài)崳? 3.常見(jiàn)的鋁礦有 ，其主要成分為： 4．鐵的銹蝕條件及防銹蝕措施 鐵易生銹，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 、 等物質(zhì)發(fā)生的一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹(主要成分是 )，鐵

7、銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 根據(jù)鋼鐵的銹蝕條件，如果隔絕 、 ，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。常用措施有： 、 、 、 等 5．金屬資源的保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑是：(1) ；(2) ； (3) ； (4) 。 廢舊電池中含有

8、 ，會(huì)對(duì)土壤、地下水等造成污染。 5.金屬活動(dòng)性順序表 完成金屬活動(dòng)性順序表： K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、Pt、Au 金屬活動(dòng)性順序有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： (1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 。 (2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 (3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于 金屬（ 除外）能把位于 的金屬?gòu)?/p>

9、它們化合物的溶液里置換出來(lái)。 金屬的化學(xué)性質(zhì) 舉例 說(shuō)明 1．金屬與氧氣的反應(yīng) Mg+O2= Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但 不同的。 2．金屬與 發(fā)生的 反應(yīng) Zn+H2SO4= Al+H2SO4= Mg+HCl= Fe+HCl= 根據(jù) 比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 3．金屬與 溶液發(fā)生的 反應(yīng) Al+CuSO4= Cu+AgNO3= Fe+CuSO4= 金屬K、Ca、Na除外(為什么?) 根據(jù) 比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。