《九年級化學(xué)上學(xué)期《第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上學(xué)期《第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)上學(xué)期第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計一、內(nèi)容及其分析：（一）、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式。（二）、分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式。指的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和及用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，其關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式意義的理解，理解它們關(guān)鍵就是要理解：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，還表示了各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的

2、質(zhì)量比。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過分子、原子、化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式以及相對原子（分子）質(zhì)量，本節(jié)課的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)用語和化學(xué)計算有密切的聯(lián)系，所以在本學(xué)科有基礎(chǔ)的地位，并有相互聯(lián)系和對化學(xué)用語的掌握以及相關(guān)化學(xué)計算起著決定性的作用。本課題教學(xué)的重點是對質(zhì)量守恒定律含義和化學(xué)方程式意義的理解。解決重點的關(guān)鍵是在做好演示實驗的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)來理解質(zhì)量守恒定律的含義，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式和質(zhì)量守恒定律來理解化學(xué)方程式的意義。二、目標(biāo)及其分析（一）、目標(biāo)：1、理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象。2、知道化學(xué)方程式表示的意義。（二）、分

3、析：1、“理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象”，就是首先要從化學(xué)反應(yīng)的過程中理解，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次要能解釋諸如鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，而蠟燭燃燒后質(zhì)量卻減少之類的問題。2、“知道化學(xué)方程式表示的意義”，就是要從“質(zhì)”和“量”兩個方面來理解化學(xué)方程式?！百|(zhì)”的方面表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；“量”的方面：表示各物質(zhì)之間的微粒數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。三、問題診斷分析在對質(zhì)量守恒定律的理解上

4、，可能會有學(xué)生理解為“反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和”，由此會得出“2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成10g水”的錯誤結(jié)論。產(chǎn)生這一錯誤的原因是對質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞“參加”兩字理解不到位。因此，教學(xué)中要對“參加”兩字作透徹分析。四、教學(xué)過程設(shè)計（一）、教學(xué)基本流程演示實驗質(zhì)量守恒定律再演示用質(zhì)量守恒定律解釋解釋質(zhì)量守恒化學(xué)方程式及其意義。（二）、教學(xué)情境問題1：分析比較以下兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？設(shè)計意圖：引出質(zhì)量守恒定律。師生活動：1、演示實驗，按教材P90圖51和P91圖52進(jìn)行。（學(xué)生觀察并填寫下表。）實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析2、怎樣寫出磷

5、與氧氣、鐵與硫酸銅反應(yīng)的文字表達(dá)式？3、根據(jù)以上兩個方案的實驗結(jié)果，你能得出什么樣的結(jié)論？4、說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。）問題2：觀察以下兩個實驗現(xiàn)象，解釋原因。設(shè)計意圖：初步會用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見現(xiàn)象。 師生活動：1、按教材P92圖54和圖55進(jìn)行演示。2、怎樣書寫碳酸鈉與鹽酸、鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？3、以上兩個實驗，為何反應(yīng)前后質(zhì)量不等？問題3：從微觀角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)，從而得出質(zhì)量守恒定律的微

6、觀實質(zhì)。師生活動：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。即化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。問題4：什么是化學(xué)方程式？化學(xué)方程式表示些什么？設(shè)計意圖：使學(xué)生知道化學(xué)方程式所表示的意義。師生活動：1、寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)的文字表達(dá)式。2、用化學(xué)式“C”、“O2”、“CO2”代替“碳”、“氧氣”、“二氧化碳”，把“”改為“=”。3、上面得到的式子叫什么？（化學(xué)方程式。）4、說出此反應(yīng)中的“反應(yīng)物”、“生成物”和“反應(yīng)條件”。5、分別寫出“C”、“O2”和“CO2”的相對原子（分子）質(zhì)量。據(jù)此回答，在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是多少？碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒數(shù)比是多少？五、課堂小結(jié)1、什么是質(zhì)量守恒定律？其“守恒”指的是什么？2、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量為什么會“守恒”？3、什么叫做化學(xué)方程式？4、化學(xué)方程式表示哪些意義？六、目標(biāo)檢測教材P95P96第14題。