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2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(2) 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(2) 蘇教版選修4【教學(xué)過程】 【組織】教材P46你知道嗎?【設(shè)問過渡】為什么會出現(xiàn)如上現(xiàn)象,原因到底在哪里?這就是有關(guān)反應(yīng)限度的問題,首先我們來熟悉可逆反應(yīng)?!净仡櫋靠赡娣磻?yīng):在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 如:2SO2 O2 2 SO3 ,1個反應(yīng)式包含2個化學(xué)反應(yīng): 正反應(yīng)方向,反應(yīng)快慢記為v正;此時反應(yīng)物 、生成物 逆反應(yīng)方向,反應(yīng)快慢記為v逆;此時反應(yīng)物 、生成物 減少,增加增加,減少【說明】事實上,大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的逆方向較弱,不太明顯;而有的逆方向很強(qiáng),表

2、現(xiàn)為明顯的可逆反應(yīng)。因此,研究可逆反應(yīng)的規(guī)律具有十分重要的意義?!緳z測練習(xí)】下列反應(yīng)為可逆反應(yīng)的是( BC )A H2與O2點燃可化合成H2O,H2O電解可生成H2與O2 ,因此H2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B 在催化劑的作用下,SO2與O2反應(yīng)生成SO3的同時,SO3又有分解。C 合成氨的反應(yīng),在現(xiàn)有技術(shù)條件下,其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分之百。D CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2,CaO和CO2在常溫下生成CaCO3,因此這二個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。(小結(jié))只有在“同一條件下”同時進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)?!舅伎肌靠赡娣磻?yīng)能進(jìn)行徹底嗎?即2mol SO2與1mol O2在催化劑的作用下最終能得到2

3、mol SO3嗎?(簡單解釋,所以用代替)【過渡】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,也就是說可逆反應(yīng)存在著限度,下面就來研究可逆反應(yīng)是如何達(dá)到最大限度的?!窘M織】教材P47交流與討論。【導(dǎo)思】 以2SO2 O2 2 SO3 為例(黑板結(jié)合vt圖講評)開始時刻:C反應(yīng)物 ,所以v正 。 C產(chǎn)物 ,所以v逆 。減小,減小,增大,增大反應(yīng)進(jìn)行中:C反應(yīng)物 不斷 ,所以v正 不斷 。 C產(chǎn)物 不斷 ,所以v逆 不斷 。減小,減小,增大,增大外界條件不變下的某一時刻(t1):v正 = v逆 ,即每個物質(zhì)的v生 v消 ,此時C反應(yīng)物 、C產(chǎn)物 ,因此v正 、v逆 。即v正與v逆保持 。該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 ,此時反

4、應(yīng)物和生成物的混合物(簡稱反應(yīng)混合物)就處于化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。=,不變,不變,不變,不變,相等,最大限度【板書】化學(xué)平衡狀態(tài)1定義:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。2研究對象:可逆反應(yīng)3平衡前提:一定條件下(即外部條件如C、P、T等)4平衡特征:等 即v正v逆(即每個物質(zhì)的v消耗等于其v生成)定 反應(yīng)混合物的組成恒定不變。動 為動態(tài)平衡。(如一箱蘋果,每分鐘拿出5個,同時每分鐘拿進(jìn)5個) (再如:水槽進(jìn)水;)變 外界條件改變,原平衡被破壞,一段時間后會達(dá)到新的平衡狀態(tài)(化學(xué)平衡的移動)?!舅伎?/p>

5、】以前是否還接觸過其他類似的可逆過程? 【資料展示】在恒溫壓的條件下,有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中,過了一天之后再來看時,發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了,而大的顆粒變得更大,取出干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。(1)這里有二個相反過程:溶解和結(jié)晶。(2)為什么固體的總質(zhì)量沒變?(3)在飽和溶液中這二個相反過程停止了嗎?【講評】結(jié)合圖像講評溶解平衡也是動態(tài)平衡?!菊n堂練習(xí)】(重要題型講評)1 能夠說明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t

6、min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2t min內(nèi)生成1molN2同時消耗3molH22 在一定的溫度下,可逆反應(yīng):A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ACF )A C的生成速率與C的分解速率相等 B 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變C A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D A、B、C的分子數(shù)之比為1 :3 :2E單位時間生成n molA,同時生成3n molB F 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變【板書】5 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:(1)正 = 逆 (本質(zhì)特征): 同一種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比,但必須是不

7、同方向的速率。(2)各組分的含量保持不變(外部表現(xiàn)):各組分的m、n不變;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、(恒溫、衡壓下)氣體的體積分?jǐn)?shù)不變;各組分的濃度不變;、平衡體系顏色等?!緳z測練習(xí)】1 下列說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( AC)A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成2 在一定條件下,向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng):2NO2 2NO+O2,一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是( D )(A) 2 mol NO、0.75 mol O2 (B) 1 mol NO2、1.2 mol NO (C) 2 mol NO (D) 0.7 mol O23 當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3達(dá)平衡時, 通入18O2 ,再次平衡時,18O存在于 ( D ) A SO3 O2 B SO2 SO3 C SO2 O2 D SO2 O2 SO3

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