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1、2022年高二上學期期中 化學試題說明：本試卷8頁，共100分。考試時間：90分鐘一、單項選擇題。（本大題共14小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分）1下列措施不符合節(jié)能減排的是( )A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣2下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生

2、如下反應，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是()A1 B2 C3 D44對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ） A加入一種反應物 B升高溫度 C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑50.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l

3、) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molDCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H890 kJ/mol6已知反應：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO(g)；221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O；57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量7在25時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則( )A溶

4、液的pH升高 B水的離子積常數Kw減小 C水的電離平衡向正方向移動 D溶液的酸性增強8在一密閉容器中，反應3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）A增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動 B升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動C增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大D增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應

5、方向移動C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動10室溫下，等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下說法正確的是 ()A兩溶液中由水電離的c(H)前者小于后者B兩溶液分別和足量的鋅反應，生成氫氣的體積相等C兩溶液分別和相同的鋅反應，生成氫氣的起始速率相等D兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）Hv(逆)的點是 ()Aa點Bb點Cc點Dd點12在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A(g)B(g

6、) 2C(g)H0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 ()A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJC將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1K2D當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應二、雙項選擇題。（本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。）15下圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是( )A等

7、質量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉化為紅磷是放熱反應D紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O1016在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強不變 B混合氣體的密度不變C每消耗2molB，同時消耗1molC DC和D的濃度比不變17在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應：N2O4 (氣) 2NO2 (氣)，達到平衡后，再向該容器內充入a mol N2O4，達平衡后與原平衡比較正確的是 ()A平均相對分子質量增大 BN2O4的轉化率提高C壓強為原來的2倍

8、 D顏色變深18常溫下，由水電離出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl19pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如右圖所示，下列說法正確的是()AA、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強Ca5時，A是強酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5a220下列裝置或操作能達到目的的是 A裝置依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）N2O

9、2（g）平衡移動的方向B裝置依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應C裝置測定中和熱D裝置依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響三、填空題。(4小題，共48分)21（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑 B增大反應容器的壓強(50MPa)C升高反應的溫度(5000C) D設法分離產生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質

10、的量隨時間的變化曲線如圖所示。若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為_。若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）；反應一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4mint min時間內物質的量的變化曲線（標出必要數據）。22(15分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+ 2CO2CO2+ N2。請回答下列問題：（1

11、）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的 0（填寫“”、“”、“=”）。（2）該反應的平衡常數表達式為 。（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度 D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II1

12、24III350124 請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。23(11分)CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知： 2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) H1= 594.1kJ/mol 2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) H2 = 1452kJ/mol請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反

13、應方程式：_。（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，據此計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程）。 （3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡 。A向正反應方向移動 B向逆反應方向移動 C不移動 D無法判斷是否移動24(9分)常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液

14、的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現象如下表：時間酸1 min2 min5 min15 min20 min實驗一：3molL 鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡實驗二：1.5molL 硫酸均無明顯現象(無氣泡)（1）寫出以上反應的離子方程式_；（2）分析上表數據，你得出的結論是： ；（3）對你以上的結論可能的原因提出假設（寫出一個即可）：_ ；（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：_。 裝 訂 線考號： 班級： 姓名： 試室號： xx學年度上學期期中考試高二級化學試題答卷座位號 21（13分）第(1)題圖第(3)題圖（1）（2） （3）_ _ _ 22(15分) （1） （2） （

15、3） （4）實驗編號T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 23(11分) （1）_（2）（3） 24(9分)（1）_（2）_（3）_ （4）_ xx學年度上學期期中考試高二級化學試題參考答案12345678910ACABCADDBC11121314151617181920CACDBCBCADACCDAB21(13分)（1）（3分，坐標軸名稱、曲線、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.05mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不變（2分） 畫圖(2分，曲線、

16、數據各1分) 22(15分) （1）（2分） （2）K= （2分） （3）CD（2分）（4）II: 280、1.210-3、5.810-3 III：1.210-3 、5.810-3（5分，各1分）（4分，每條曲線和編號各1分）23（11分）（1）2H2(g)CO(g) = CH3OH(l) H = +131.9 kJ/mol（3分）（2）設平衡時CO轉化x molL1（1分）2H2(g) CO(g) CH3OH(l) 起始時各物質濃度/ molL1 1.5 1 0 平衡時各物質濃度/ molL1 1.52x 1x x （2分） 依題意有（1分） x=0.5 （1分） （1分）（3）C （2分）24(9分)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-對鋁與H+反應有促進作用（或SO42-對鋁與H+反應有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復實驗二，若反應速率加快（1分），則假設成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復實驗一，若反應速率減慢，則假設成立）。