《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點8 電解質(zhì)溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點8 電解質(zhì)溶液（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫 考點8 電解質(zhì)溶液(xx安徽高考13)25時,在10 mL濃度均為0.1 molL1NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )A未加鹽酸時:c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時:c(N)c(H)=c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na)D加入20 mL鹽酸時:c(Cl)=c(N)c(Na)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)NaOH、NH3H2O、鹽酸濃度相等;(2)加入10 mL鹽酸時,剛好中和完氫氧化鈉;加入20 mL鹽酸時,剛好反應(yīng)生成NaCl、N

2、H4Cl?！窘馕觥窟xB。未加鹽酸時,根據(jù)物料守恒有c(NH3H2O)c(N)=0.1 molL1=c(Na),A項錯誤;加入10 mL鹽酸,則氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量相等,c(Cl)=c(Na),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl)c(OH),故c(N)c(H)=c(OH),B項正確;溶液呈中性,則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl)c(OH),故c(N)c(Na)=c(Cl),C項錯誤;加入20 mL鹽酸,則剛好反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl

3、)c(OH),則c(N)c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時,c(Na)=c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)注意曲線的變化趨勢,根據(jù)圖象正確判斷酸的強弱;(2)注意溶液的酸堿性與電離和水解之間的關(guān)系?！窘馕觥窟xD。a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),c(Na)c(A)c(HA)c(H),A錯誤;a點NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進了水的電離,所以a點水的電離程度大于b點,B錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Na)=c(OH)c(A),pH

4、=7時,c(H)=c(OH),則c(Na)=c(A),C錯誤;b點HA過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A)c(HA),D正確。(xx四川高考6)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )Ac(N)c(HC)c(C)【解題指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程進行:【解析】選C。水的離子積KW=c(H)c(OH),所以=c(OH),因pH7,故c(OH)1.0107molL1,A正確;因兩物質(zhì)是等體積、等物質(zhì)的量濃度加入,故當(dāng)未發(fā)生任何反應(yīng)時,鈉與碳應(yīng)是恒等

5、關(guān)系,而發(fā)生發(fā)應(yīng)并析出晶體時,鈉與碳同樣是以11的比例析出,故濾液中的鈉與碳仍應(yīng)恒等,B正確;選項C是電荷守恒,但忽略了陽離子中還有鈉離子,C錯誤;D中因氯離子不發(fā)生水解反應(yīng),故濃度應(yīng)最大,而HC部分析出,故應(yīng)小于N,C由HC電離而來,反應(yīng)微弱,故濃度最小,D正確。(xx天津高考3)下列說法不正確的是( )ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)

6、,該固體可溶于NH4Cl溶液【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)G=HTS0,在反應(yīng)中鈉會熔化成一個閃亮的小球四處游動,且發(fā)出嘶嘶的聲音,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H0,故G=HTSc(HC)c(NH2COO)c(C)B不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(N)c(H)=2c(C)c(HC)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入,不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【解析】選C。由題圖可知,pH=9.0時,作直線垂直于橫坐標,從圖上可直接得出:c(N)c(HC)c(NH2COO)c(C),A項正確;根據(jù)電荷守恒,不同pH的溶液中都存在c(N)c(H)=2c(C

7、)c(HC)c(NH2COO)c(OH),B項正確;由NH3H2ONOH的電離常數(shù)表達式可得,=,隨著CO2的通入,平衡右移,Kb不變,c(N)增大,不斷減小,C項錯誤;隨pH的降低,NH2COO從無到有再到無,含NH2COO的物質(zhì)是中間產(chǎn)物,D項正確。(xx重慶高考3)下列敘述正確的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C25時,0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩

8、點:(1)同離子效應(yīng)會抑制弱酸的電離;(2)陰、陽離子個數(shù)相同的難溶電解質(zhì)可以通過比較Ksp直接比較溶解度大小?！窘馕觥窟xC。A項,醋酸屬于弱酸,加入少量醋酸鈉,c(CH3COO)變大,抑制了醋酸的電離,錯誤;B項,25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,恰好反應(yīng)生成硝酸銨,屬于強酸弱堿鹽,溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)【解析】選C。2H2O22H2O O2,生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項錯誤;pH=3的CH3COOH中已電離出的H,就可以將pH=11的NaOH電離出

9、的OH完全中和,但是CH3COOH是弱酸,還會繼續(xù)電離,即醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,B項錯誤;鐵可用作原電池的正極或作為電解池的陰極,此時鐵均會受到保護,C項正確;由反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)知,任何時候均存在2v正(H2)=3v正(NH3),氮氣與氫氣合成氨氣達到平衡時,速率關(guān)系為2v正(H2)=3v逆(NH3),D項錯誤。(xx廣東高考11)一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )A升高溫度,可能引起由c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解題指南】解答本

10、題需注意以下兩點:(1)注意提取圖象信息;(2)注意水的離子積常數(shù)的影響因素?！窘馕觥窟xC。升高溫度,水的離子積常數(shù)會變大,變化后不會還在曲線上,A不正確;根據(jù)水的離子積常數(shù)的計算公式,結(jié)合b點的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.01014,B不正確;加入FeCl3,三價鐵離子水解會促進水的電離平衡正向移動,導(dǎo)致氫離子濃度變大,氫氧根離子濃度減小,C正確;溫度不變的情況下,稀釋不會改變水的離子積常數(shù),應(yīng)在曲線上進行移動,D不正確。(xx廣東高考12)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入Na

11、OH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意酸堿中和滴定的基本操作;(2)注意使用誤差分析的基本原理進行誤差分析?！窘馕觥窟xB。A項未對滴定管進行潤洗;隨著NaOH溶液滴入,鹽酸逐漸被中和,所以對應(yīng)的pH逐漸變大,B正確;C項滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變成紅色;D項實驗測得的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大。(xx江蘇高考14)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部

12、分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A向0.10 molL1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)c(C)B向0.10 molL1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)c(N)c(S)C向0.10 molL1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2c(S)c(HS)c(H2SO3)D向0.10 molL1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分;(2)“物料守恒“的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個數(shù)比?！窘馕觥窟xD。溶液pH=7(室溫)呈中性,c(H)=c(OH),依據(jù)電

13、荷守恒,c(N)=c(HC)2c(C),A項錯誤;c(Na)c(N)=c(HS)2c(S),物料守恒c(Na)=c(HS)c(S)c(H2SO3),c(N)=c(S)c(H2SO3),B項錯誤;在亞硫酸鈉中通入二氧化硫呈中性,則c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl),D項正確。(xx北京高考27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式: 。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式: 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18

14、O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補充完整:(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmolL1HCl溶液滴定,消耗ymL HCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度=molL1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,

15、合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)明確以下4點:(1)根據(jù)流程圖中的箭頭判斷反應(yīng)物與生成物:鈣化作用生成CaCO3、CO2。(2)光合作用釋放出的O2只來自H2O。(3)與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)陽離子膜只允許陽離子通過。【解析】(1)二氧化碳溶于水生成碳酸,然后碳酸電離。即CO2H2OH2CO3,H2CO3HCH。(2)根據(jù)反應(yīng)物是HC,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的離子方程式為Ca22HCCaCO3CO2H2O。由O2只來自H2O及示蹤原子的標記可知水分子含18O,而且分子個數(shù)是2x,根據(jù)元素守恒法可知方程式中的缺項物質(zhì)為xCO2、

16、2xO。(3)注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定,如圖。該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為CO2HCHCl1 1n(CO2)xmolL1y103L解得:n(CO2)=xy103mol所以:c(無機碳)=xy/zmolL1(4)a室是陽極室,發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4eO24H,出去的海水pHc(S)c(OH)c(HS)c(H)。由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,則反應(yīng)后H2SO3轉(zhuǎn)化為HS而不是S,離子方程式為H2SO3HCHSH2OCO2。答案:(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)0.0435(3)或c(Na)c(S)c(OH)c(HS)c(

17、H)或NaSOHHSHH2SO3HCHSH2OCO2(xx全國卷28)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為。已知Ksp(AgCl)=1.81010,Ksp(AgI)=8.51017。(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的H=11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ

18、、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g),在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正

19、=0.002 7 min1,在t=40 min時,v正=min1。由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為(填字母)?！窘馕觥?1)根據(jù)化合價升降規(guī)律,結(jié)合實驗室制取氯氣的反應(yīng),碘元素的化合價升高,錳元素的化合價降低,所以還原產(chǎn)物為硫酸錳。(2)=,代入數(shù)據(jù)可得=4.7107。(3)根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能可知:2EHIEHHEII=11 kJmol1,得EHI=299 kJmol1。(4)K=,x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(10.784)2=0.108。平衡時,v正=v逆,k正

20、x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=;v正=k正x2(HI),k正=0.002 7 min1,在t=40 min時,x(HI)=0.85,代入數(shù)據(jù)得v正1.95103min1。升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,在圖象上v正、v逆均上移;但平衡右移,x(HI)減少,在圖象上數(shù)值減小,即A點,平衡右移,x(H2)、x(I2)增大,在圖象上數(shù)值增大,即E點。答案:(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.7107(3)299(4)K=1.95103A、E(xx全國卷28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO

21、4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐

22、形瓶中的溶液(I22S22IS4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)書寫化學(xué)方程式時要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物;(2)注意利用氧化性、還原性進行物質(zhì)的除雜?！窘馕觥?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,氯元素的化合價從5價降

23、到4價,得1個電子,氯酸鉀是氧化劑;硫元素的化合價從4價升高到6價,失去2個電子,亞硫酸鈉是還原劑,根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(2)根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3,配平即可。根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性,存在氫氧根離子,根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。ClO2易溶于水,a、d錯誤;堿石灰不能吸收NH3,b錯誤。(3)ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為氯離子。由于ClO2有毒,容易逸出進入空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍,所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點的顏色為溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘

24、內(nèi)溶液顏色不再改變。根據(jù)方程式可知2ClO25I210S2,則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.100 0 molL10.02 L67.5 gmol15=0.027 00 g。(4)亞氯酸鹽有氧化性,除去它要用有還原性的硫酸亞鐵,同時產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。答案:(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00 (4)d(xx山東高考31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下

25、:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6107,Ksp(CaC2O4)=2.3109(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實驗分兩步進行。已知:2Cr2HCr2H2OBa2CrBaCrO4步驟:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形

26、瓶中,加入酸堿指示劑,用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為molL1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點:(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣;(2)注意整個

27、化工流程的分析和應(yīng)用。【解析】(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率;因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進行稀釋,用玻璃棒攪拌。(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3H2O調(diào)pH為8,只有Fe3完全沉淀,故可除去Fe3;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6107可知,H2C2O4過量時Ba2轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V0b

28、V1b)/1 000 mol,則Ba2濃度為molL1;根據(jù)計算式,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2濃度測量值將偏大。答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)上方偏大(xx天津高考7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

29、弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小,可以推出x是氫元素,y是碳元素

30、,z是氮元素,d是氧元素,e是鈉元素,f是鋁元素,g是硫元素,h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表的位置是第3周期A族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2)r(Na);非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,HClO4H2SO4。(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為、。(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,放出255.5 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H=511 kJmol1。(5)R是NH4Al(SO4)2,Al3比N水解程度更大,離子濃度由大到小的順序是c(S)c(

31、N)c(Al3)c(H)c(OH);m點前后過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是N發(fā)生了反應(yīng),離子方程式為NOHNH3H2O;10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3物質(zhì)的量為0.01 mol,N的物質(zhì)的量為0.01 mol,S的物質(zhì)的量為0.02 mol,20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2物質(zhì)的量為0.024 mol,OH為0.048 mol,由離子反應(yīng)先后可知可生成0.02 mol BaSO4沉淀;OH先與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3,再與N反應(yīng),若有剩余再同Al(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Al,經(jīng)計算可知Al(OH)3還剩余0.002 mol,可知

32、生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.022 mol。答案:(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H=511 kJmol1(5)c(S)c(N)c(Al3)c(H)c(OH)NOHNH3H2O0.022(xx天津高考10)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2

33、廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.0102molL1,c(Fe3)=1.0103molL1,c(Cl)=5.3102molL1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClFe2 ClFe3。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OHHK2Fe(OHH2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3yH2OFex(OHyH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.

34、加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為mgL1。【解析】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì),可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3Fe3Fe2。(2)根據(jù)電荷守恒,則溶液中氫離子的濃度是c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)=1.0102molL1,所以pH=2;根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,則反應(yīng)物中有氫離子參加,則生成物中有

35、水生成,Cl的化合價從5價降低到1價,得到6個電子,而Fe的化合價從2價升高到3價,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒,則氯酸根離子的化學(xué)計量數(shù)為1,Fe2的化學(xué)計量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒,則氫離子的化學(xué)計量數(shù)是6,水的化學(xué)計量數(shù)是3,即Cl6Fe26HCl6Fe33H2O。(3)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1K2K3;該水解為吸熱反應(yīng),所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,則水解平衡正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向

36、移動,所以答案選b、d;從反應(yīng)的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)由題中圖象可知,聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL1時,去除率達到最大值,污水的渾濁度減小。答案:(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3b、d調(diào)節(jié)溶液的pH (4)1820(xx海南高考15)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)久存的銀制品表面會變黑,失去銀白色光澤,原因是 。(2)已知Ksp(AgCl)=1.

37、81010,若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸,混合后溶液中Ag的濃度為molL1,pH為。(3)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用;(2)電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥?1)根據(jù)金屬的腐蝕原理可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕的緣故;(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量,則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.020.018)molL1/2=0.001 mol

38、L1,根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可,即c(Ag)=molL1=1.8107molL1;因為該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng),所以溶液的體積變?yōu)?00 mL時,氫離子的濃度為0.01 molL1,則pH=2;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論,硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體,元素化合價均降低,因此該反應(yīng)中有氧氣生成(氧化還原反應(yīng)中化合價有降必有升,氧元素化合價升高)。(4)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì),所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。答案:(1)Ag在空氣中易與氧氣和含硫化合物反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕(2)1.81072(3)2AgNO32Ag2NO2O2(4)AgeAg(xx海南

39、高考16)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中N的濃度(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H=kJmol1?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)氮及其化

40、合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化;(2)電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡以及化學(xué)平衡、反應(yīng)中的能量變化等化學(xué)反應(yīng)原理知識的理解與應(yīng)用?！窘馕觥?1)氨水中一水合氨部分電離生成銨根離子和氫氧根離子,使溶液呈堿性;若加入氯化銨,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動,氫氧根離子濃度減小,pH減小;若加入明礬,Al3水解消耗OH,使NH3H2O的電離反應(yīng)正向移動,c(N)增大。(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O為可逆反應(yīng),因此化學(xué)方程式為NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)(250時,水為氣態(tài)),則K=c(N2O)c2(H2O);硝酸銨中氮元素化合價分別從3和5價均變?yōu)?價,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個,每有1 mol硝

41、酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol。(3)N2ONON2NO2,根據(jù)圖示每生成1 mol氮氣,H=209 kJmol1348 kJmol1=139 kJmol1。答案:(1)NH3H2ONOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2OK=c(N2O)c2(H2O)4 (3)139(xx江蘇高考16)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化見下圖。清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號)。( )A攪拌漿料B加熱漿料至100C增大氨水濃度D減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因是。【解析】(1)清液pH11時,通入CO2,CO2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為C,CaSO4與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3和S。攪拌漿料、增大氨水濃度能提高轉(zhuǎn)化速率,但加熱漿料至100,氨水易揮發(fā),C