《2022年高二化學(xué) 第六單元學(xué)業(yè)水平測試》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 第六單元學(xué)業(yè)水平測試（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 第六單元學(xué)業(yè)水平測試一、選擇題（本題包括12小題,每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求）1.（xx浙江學(xué)業(yè)水平測試）已知298K、101KPa條件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6kJmol-1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是AH2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)是吸熱反應(yīng)B1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量C1 molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(g)放出44.0kJ熱量D1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變

2、成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量【解析】由熱反應(yīng)方程式可得，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)是放熱反應(yīng)，A錯誤；1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量，B正確；1 molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(g)吸收44.0kJ熱量，C、D錯誤?！敬鸢浮緽2.（xx山東學(xué)業(yè)水平測試）燃料電池能有效提高能源利用率，縣有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A. 甲醇 B.氫氣 C.液化石油氣 D.天然氣【解析】【答案】3.（xx山東學(xué)業(yè)水平測試）用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是 A.

3、加熱 B.加入濃鹽酸 C.加入蒸餾水 D.將塊狀碳酸鈣固體粉碎【解析】加入蒸餾水可以降低反應(yīng)速率【答案】C4.（xx山東學(xué)業(yè)水平測試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是 A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D. H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【解析】有些放熱反應(yīng)需要加熱，A錯誤；化學(xué)鍵的斷裂吸熱，形成放熱，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化，C正確； H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯誤?！敬鸢浮緾5.（xx南京學(xué)業(yè)水平測試）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g

4、)達到平衡的標(biāo)志是A氣體總質(zhì)量保持不變 BX、Y、Z的濃度都相等CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)之比為132【解析】可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化?！敬鸢浮緾6.（xx南京學(xué)業(yè)水平測試）一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說法正確的是A降低溫度可以加快反應(yīng)速率 B達到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3C向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率 D1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量【解析】合成

5、氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度降低反應(yīng)速率，A錯誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯誤；向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率 ，C正確；1mol N2 和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，D錯誤。【答案】C7.（xx南京學(xué)業(yè)水平測試）某原電池反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是 A將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D鋅片發(fā)生還原反應(yīng)【解析】原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，A錯誤；鋅作負極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B正確；一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕，C錯誤；鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緽8.（xx云南學(xué)業(yè)水平測試）下列反直中不屬于放熱反應(yīng)的是

6、 A酸堿中和反應(yīng) BNH4Cl晶體與晶體反應(yīng) C鎂條的燃燒 D活潑金屬與酸的反應(yīng)【解析】NH4Cl晶體與晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽9.（xx云南學(xué)業(yè)水平測試）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快【解析】甲池是原電池，乙池不是原電池，甲中銅片有氣泡，乙中銅片無氣泡，甲中銅片是正極，乙不是原電池，AB錯誤；甲、乙中鋅被氧化，C錯誤；產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D正確?！敬鸢浮緿10.（xx云南學(xué)業(yè)水平測試）某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：

7、下列情況一定能說明已達到化學(xué)反應(yīng)限度的是 A壓強不再隨時間而改變時 B氣體的總質(zhì)量不再改變時 C混合氣體中各組分的含量不再改變時 D單位時間內(nèi)每消耗同時有2mol HI生成【解析】該反應(yīng)是氣體總體積不變的反應(yīng)，則壓強、總質(zhì)量均不變，AB錯誤；單位時間內(nèi)每消耗同時有2mol HI生成，均為正反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緾11.（xx廣東學(xué)業(yè)水平測試）用圖1所示裝置分別進行下列溶液的導(dǎo)電性實驗，燈泡最亮的是A5%蔗糖溶液 B75%乙醇溶液 C20%葡萄糖溶液 圖1D1mol molL1NaCl溶液【解析】只有1mol molL1NaCl溶液是電解質(zhì)，燈泡最亮?！敬鸢浮緿12.（xx廣東學(xué)業(yè)水平測試）下列

8、關(guān)于能量變化的說法正確的是A冰融化成水放出熱量 B化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量 C生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量 D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【解析】化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,D正確?！敬鸢浮緿 非選擇題二、 填空題13（xx梅州學(xué)業(yè)水平測試模擬）H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的

9、化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為_kJ?！窘馕觥吭摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl，斷鍵吸熱436243679 kJ，成鍵放熱2431862 kJ，共放熱862679183 kJ?！敬鸢浮?1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2Cl22HCl放熱(2)18314(xx邯鄲學(xué)業(yè)水平測試模擬)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。回答下列

10、問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_。(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。(4)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_?！窘馕觥?1)vA molL1min1vB molL1min1同樣可得vD molL1min1vCvA molL1min1(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)當(dāng)D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為100%100%。【答案】(1) mol

11、L1min1 molL1min1(2)2316(3)100%(4)增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大15（xx衡陽學(xué)業(yè)水平測試模擬）利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗原理：電極(_、_)、_、_、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)(3)實驗裝置(如圖)。按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，

12、這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_，在耳機中又由_轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的_極，電極反應(yīng)是_發(fā)生了_反應(yīng)?！窘馕觥扛鶕?jù)電池反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2可知，正極為不比鐵活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體。耳機發(fā)出聲音是電能轉(zhuǎn)化為聲音。由于鐵為負極，應(yīng)連接電流計的負極?！敬鸢浮?2)鐵釘或鐵條銅片(其他合理答案也可)燒杯導(dǎo)線(4)電能電能負Fe2e=Fe2氧化16.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；【答案】（1）3X+Y=2Z (2)0.05mol/Lmin