《九年級化學(xué)全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》學(xué)案 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》學(xué)案 魯教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)全冊 第二單元 第3節(jié)原子的構(gòu)成學(xué)案 魯教版【目標(biāo)導(dǎo)航】1、理解分子和原子地區(qū)別和聯(lián)系。2、記住原子地構(gòu)成及相對原子質(zhì)量地概念，3、會用原子和分子地觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程?！咀灾鲗W(xué)習(xí) 知識概要】一、 原子的結(jié)構(gòu)1、近代化學(xué)之父是_，他發(fā)現(xiàn)了原子的存在。英國科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了_,他意識到，_是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。著名物理學(xué)家_提出了原子是由_和_的，_在_外一個“很大”的空間里繞著一個帶正電荷的很小的_ 運動。2、原子核的體積比原子的體積_，既是這樣原子核仍是可以再分的。實驗證明，原子核是由_和_構(gòu)成的。因此原子核帶_，其所帶的正電荷數(shù)稱為_。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)_，

2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。_（_電荷）_（帶_電）_（_電）3、原子（不顯電性）_（_電荷）二、原子中的電子1、在原子中電子是一種 ， 的一種微小的粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。 的離核較近， 的離核較遠(yuǎn)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動稱為 。2、電子排布分層排布：第一層不超過 個；第二層不超過 個； 最外層不超過8個。用 可以方便的表示原子核外電子的排布。26+8說出右圖中各部分的意義：這是_原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)小圓圈和和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 ；(2)弧線表示 ；(3)弧線上的數(shù)字表示 。由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知在原子中核電荷

3、數(shù)= = 其中決定元素種類是 決定元素化學(xué)性質(zhì) 3、(1)電子對原子的_有很大的影響，不僅原子的_是由這些電子決定的，原子在_的表現(xiàn)也是由電子決定的！有的原子在_中容易失去電子，如多數(shù)的_；有的原子在_容易_電子，如許多_；也有的原子，既不易_,也不易_，如_、_、_等_的原子。(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素3、(1)在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是_，發(fā)生變化的只是_。原子_后變成帶_的_，得到電子后變成帶_的_。例如：鈉原子（Na）失去1個電子，形成帶1個單位_的_；氯原子（Cl）得到1個電子形成帶1個單位

4、_的_。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)_（_）。他就是我們餐桌上的調(diào)味品_的主要成分。還有許多像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。這樣我們就知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是三種它們是_、_、_。(2)離子定義： 。離子分類 離子：帶_電荷離子，如Na+、Mg2+ 離子 離子：帶_電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示 表示 離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”

5、省略不寫。如：同種元素的原子與離子比較： a、質(zhì)子數(shù)相等b、電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， c、電子層數(shù)可能相同粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性 電性 電 電符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示(3).有關(guān)離子的小結(jié)通常情況下，金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷數(shù)值該元素的化合價數(shù)值，符號上一致。常見原子團(tuán)離子：SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3-硝酸根離子 OH-氫氧根離子 NH4+銨根離子4、元素周期表：科學(xué)家根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律和性質(zhì)的變化規(guī)律性，把元素排列起來形成了一張表

6、稱為_。它共有_個橫行，_縱行，每一個橫行叫做一個_，每一個縱行叫做一個_(8、9、10共同組成一個_)。原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)。三、相對原子質(zhì)量原子雖然是很小的粒子，但是仍然具有一定的質(zhì)量。例如1個氧原子的質(zhì)量測定值為2.6571026kg，1個鐵原子的質(zhì)量測定值為9.2881026kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用都很不方便，為此，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（_）的質(zhì)量的_（1.661027）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的（即1.661027）_，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量某種原子的質(zhì)量計算公式：注：原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對原子

7、質(zhì)量 + 【合作交流 要點梳理】知識點一、原子的構(gòu)成【例題】1.下列說法不正確的是（ ）A.原子由原子和核外電子構(gòu)成 B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電【例題】2.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（ ）A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.核內(nèi)中子數(shù)【例題】3.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示，則屬于同種元素的粒子是（ ）粒 子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲888乙111211丙81010丁121212A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙知識點二、原子中的電子【例題】4.根據(jù)下列原子

8、結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ）A. B. C. D. 【例題】5.月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（ ）A. B. C. D. 【例題】6.下列四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填寫：A. B. C. D. 屬于同種元素的粒子是 具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 (3) 屬于離子的有 ，屬于金屬元素的有 知識點三、離子【例題】7.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列說法中不正確的是（ ）A.該元素原子的原子核外有兩個電子層 B.該元素是一種金屬元素C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例題】8.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意

9、圖，請用序號填空：A B C D 電子層排布相同的是 ；屬于同種元素的是 ；表示陽離子的是 ；屬于非金屬元素原子的是 ?！纠}】9.為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素；_（填“”、“”或“”）；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去_個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例題】10.下列敘述中正確的是（）A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和Ho67166【例題】11.已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）相對原子質(zhì)量（A），表示X元素的質(zhì)子數(shù)和相對原子質(zhì)量可以用AZ X符號

10、表示。據(jù)報道鈥元素的原子可以有效治療肝癌 ，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166【例題】12.已知一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳(12)原子質(zhì)量的4.66倍，求鐵原子的相對原子質(zhì)量是多少？【挑戰(zhàn)自我 分層達(dá)標(biāo)】A組1. 下列敘述中正確的是( )A. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.原子是不可分的粒子C.氫原子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)最小的粒子D.由電解水的實驗可知在化學(xué)變化前后元素的種類不變2.在下列微粒中不顯電性的一組是( )A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、分子、原子3.某粒子有10個電子，11個質(zhì)子和12個中子，該粒子

11、是（ ）A.原子 B.陽離子 C.分子 D.陰離子 4.同一原子中與原子核中質(zhì)子數(shù)相等的是（ ）A.中子數(shù) B.相對原子質(zhì)量 C.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和 D.電子數(shù) 5.下列說法正確的是（ ）A.所有碳原子質(zhì)量相同 B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念 D.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和6.下列說法中正確的一組是（ ） 決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子 相對原子質(zhì)量沒有單位 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 原子核內(nèi)一定有質(zhì)子 決定原子種類的粒子是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)A. B. C. D. 7.構(gòu)成原子的基本粒子 質(zhì)子、中子、電子及其在原子內(nèi)部的分

12、布情況，下列說法正確的是（ ）A.三種粒子均勻地分布與原子內(nèi) B.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，電子繞核旋轉(zhuǎn)C.質(zhì)子與電子構(gòu)成原子核，中子繞核旋轉(zhuǎn) D.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，原子在原子核外繞核高速運動8.原子與分子的區(qū)別是( ) A.分子大，原子小 B.原子組成分子，分子組成物質(zhì) C.分子重原子輕 D. 化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分9.我國科學(xué)家在世界上首次合成了鉿元素的一種原子。已知鉿在元素周期表中的原子序數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)）是72，相對原子質(zhì)量為185，下列說法錯誤的是（）A.該元素原子有72個質(zhì)子B.該元素原子的中子數(shù)為113C.該元素的原子核外有113個電子D.該元素是金屬元素10.1個

13、氫原子是由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（） A.質(zhì)子B.原子核C.陽離子D.帶負(fù)電荷的離子11.（有關(guān)微粒知識的綜合應(yīng)用）在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是_；能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_；帶正電的粒子有_；帶負(fù)電的粒子有_；顯電中性的粒子有_；質(zhì)量最小的粒子是_；參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子是_；在同一原子里數(shù)目相等的是_；質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是_。12.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧妙，經(jīng)歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國著名物理學(xué)家盧瑟福

14、等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗，如圖所示。他們在用一束帶正電荷的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動得粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)粒子被彈了會來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：現(xiàn)象一：_；現(xiàn)象二：_；現(xiàn)象三：_。B組1.有關(guān)微粒的描述正確的是( )A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子 B.鈉原子失去一個電子變成帶負(fù)電荷的鈉離子C.原子有原子核和核外電子構(gòu)成D.原子的質(zhì)量主要集中在電子上2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成

15、了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A.電子B.中子C.質(zhì)子D.該原子的原子核3.鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，則可以推斷（）A.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個B.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個C.鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多2個4.居里夫婦在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，并放出能量。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是（）A.88、138B.88、226C.86、14D.84、168 5.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾

16、。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，質(zhì)子數(shù)為92。中子數(shù)為( ) A.146 B.92 C.136 D.2386.重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質(zhì)量是2，下列說法正確的是（）A.重氫原子核外有兩個電子B.重氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子C.重水分子的相對分子質(zhì)量為18 D.氫原子和重氫原子的化學(xué)性質(zhì)一樣7.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ad/12bc8.(08年江西)絕大多數(shù)原子的原子

17、核中含有 ( )A.質(zhì)子、中子、電子 B.質(zhì)子、電子 C.中子、電子 D.質(zhì)子、中子9.(08年鹽城)下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是 ( )A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去電子后形成離子D.CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同10.(08年揭陽)由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是 ( ) A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D

18、.銪元素的原子的質(zhì)量為15211. (07年江西)科學(xué)家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是A新元素的原子核外電子數(shù)為116 B新元素的原子序數(shù)為118 C新元素的相對原子質(zhì)量為118 D變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變12. 近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于 A單質(zhì) B分子 C原子 D離子13.質(zhì)量相同的Na、Mg、AI、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是 ANa BMg CAl DCa14.(07年山東)最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少

19、比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B核內(nèi)中子數(shù)目 C核外電子數(shù)目 D相對原子質(zhì)量 15.右圖為某微粒結(jié)構(gòu)示意圖 ，若此微粒為原子，則x的值為_。根據(jù)此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是_（填編號）。 核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)16(07年江西)xx年，美國科學(xué)家卡爾克里斯特領(lǐng)導(dǎo)的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮5(化學(xué)式為N5)。在制取氮5的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的部分設(shè)備。因此，科學(xué)家們認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定；則它可能會成為火箭和導(dǎo)彈后級的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5個氮原子結(jié)合而成的，化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定。根據(jù)以上途述回答下列問題：（1）比較氮氣和氮5的異同點氮氣氮5不同點分子構(gòu)成物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相 同 點（2）請你想像一下N5在應(yīng)用領(lǐng)域有哪些用途？（致少寫兩條）【課堂整理 課后反思】