《2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 含解析(IV)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 含解析(IV)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 含解析(IV)一、選擇題（總分48分每小題4分，共12題）1下列敘述中正確的是（）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C物質(zhì)的量就是摩爾D物質(zhì)的量的單位是摩爾2下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）ASO2的摩爾質(zhì)量是64 gB1mol SO2中所含分子數(shù)為6.021023C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g/molD常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L3等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A它們的分子數(shù)目之比是 1：1B它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3C它們的質(zhì)量之比為 1：1D它們所含原子數(shù)目之比為 3：

2、44下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液5下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL1的是（）A將40 g NaOH溶解于1 L 水中B將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸與9 L水混合D將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液6下列敘述錯(cuò)誤的是（）摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩

3、爾質(zhì)量是1g；HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧ABCD全部7在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A整個(gè)溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無(wú)色下層為紫紅色D下層無(wú)色上層紫紅色8Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO

4、2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO310下列電離方程式正確的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4=Na +HSO4CNaHCO3=Na+H+CO32DNH4Cl=NH4+Cl11下列離子方程式書寫正確的是（）A鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO212在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK

5、+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42二、填空題（共52分）13（9分）現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)NaCl溶液 干冰 冰醋酸（純凈的醋酸） 銅BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO314（13分）（1）1.5mol HNO3約含有個(gè)氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol（2）22克CO2的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到20

6、0mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式15（15分）寫出圖中序號(hào)儀器的名稱：（1）；（2）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選擇裝置，操作名稱（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置，操作名稱（4）除去淀粉溶液中的NaCl應(yīng)選擇裝置，操作名稱（5）除去酒精溶液中的水應(yīng)選擇裝置，操作名稱16（15分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量

7、瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填各選項(xiàng)的序號(hào)）A用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干C固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作D轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線F定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，

8、再加蒸餾水至刻度線xx重慶市望江中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（總分48分每小題4分，共12題）1下列敘述中正確的是（）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C物質(zhì)的量就是摩爾D物質(zhì)的量的單位是摩爾【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位-摩爾【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】A物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g；B物質(zhì)的量描述微觀粒子的集體，單位為mol，而物質(zhì)的數(shù)量單位為個(gè)；C摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；D物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol【解答】解：A物質(zhì)的量為描述微觀離子集體的物理量，單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量描述物質(zhì)含有的質(zhì)量多少，單位為g，二者完全

9、不同，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子集體的物理量，不同于物質(zhì)的數(shù)量，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量為基本物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；D摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量屬于國(guó)際單位制中的基本物理量之一，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系2下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）ASO2的摩爾質(zhì)量是64 gB1mol SO2中所含分子數(shù)為6.021023C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g/molD常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；阿伏

10、加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B根據(jù)N=nNA計(jì)算；C質(zhì)量的單位是g；D常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯(cuò)誤；BN=nNA=1molNA/mol=NA，故B正確；C.1mol二氧化硫的質(zhì)量是64g，故C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的體積大于22.4 L，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的判斷，難度不大，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)3（等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A

11、它們的分子數(shù)目之比是 1：1B它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3C它們的質(zhì)量之比為 1：1D它們所含原子數(shù)目之比為 3：4【考點(diǎn)】物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；B、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計(jì)算氧原子數(shù)之比分析；C、根據(jù)m=nM可知物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；D、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計(jì)算原子數(shù)之比分析；【解答】解：A、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=

12、1：1，故A正確；B、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為（12）：（13）=2：3，故B正確；C、等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為（13）：（14）=3：4，故D正確；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，并結(jié)合原子、分子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法解答，難度中等4下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度

13、最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)溶液中c（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)【解答】解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlC

14、l3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0；所以氯離子濃度最大的是5mol/L，故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子5下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL1的是（）A將40 g NaOH溶解于1 L 水中B將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸與9 L水混合D將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】A、40 g

15、 NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；D、根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算【解答】解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的

16、體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；D、10g NaOH的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解6下列敘述錯(cuò)誤的是（）摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧ABCD全部【

17、考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol；1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)微粒；0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；摩爾只能表示微觀粒子【解答】解：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾不是物理量，故錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故錯(cuò)誤；0.012kg12C

18、中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6.021023，故錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol，則氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故錯(cuò)誤；摩爾只能表示微觀粒子，1mol CO2中含有1molC原子和2molO原子，故錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個(gè)概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大7（xx秋金華期末）在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A整個(gè)溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無(wú)色下層為紫紅色D下層無(wú)色上層紫紅色【考點(diǎn)】分液和萃取【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

19、基本操作【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無(wú)色下層為紫紅色，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答8（xx廣東模擬）Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】A根據(jù)FeCl3溶液與F

20、e（OH）3膠體的顏色分析解答；B根據(jù)膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1100nm之間，而溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm；C根據(jù)膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系；D只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；【解答】解：AFeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；B膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1100nm之間，而溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯(cuò)誤；C膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系；所以密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C正確；DFe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯(cuò)誤；故選：C；【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合FeCl3溶液與Fe（OH）3

21、膠體考查了溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，注意區(qū)分9下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析【解答】解：A

22、、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，應(yīng)注意掌握酸、堿、鹽和堿性氧化物、酸性氧化物等的概念，難度不大10下列電離方程式正確的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4=Na +HSO4CNaHCO3=Na+H+CO32DNH4Cl=NH4+Cl【考點(diǎn)】電離方程式的書寫【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步為主；

23、B亞硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，水溶液中需要拆成氫離子、硫酸根離子；C碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離【解答】解：A碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3H+HCO3，故A錯(cuò)誤；B硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na +H+SO42，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32，故C錯(cuò)誤；D氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NH4Cl=NH4+Cl，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大11（xx春景洪

24、市校級(jí)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；B不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；C氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；D碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式【解答】解：A鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，離子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正確；B鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C鹽酸中滴

25、入氫氧化鈉溶液，離子方程式：H+OH=H2O，故C錯(cuò)誤；D稀硝酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，易溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽應(yīng)拆成離子形式12在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】AMnO4為紫色；B該組離子之間不反應(yīng)；CCu2+為藍(lán)色；D離子之間結(jié)合生

26、成沉淀【解答】解：AMnO4為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CCu2+為藍(lán)色，為無(wú)色不符，故C不選；DBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，題目難度不大二、填空題（共52分）13（9分）現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)NaCl溶液 干冰 冰醋酸（純凈的醋酸） 銅BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO3【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】在水

27、溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，據(jù)此分析【解答】解：NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；干冰不能導(dǎo)電，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；冰醋酸（純凈的醋酸）無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4固體無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；蔗糖無(wú)自由移動(dòng)的離子和電子，故不能導(dǎo)電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為

28、非電解質(zhì)；酒精無(wú)自由移動(dòng)的離子和電子，故不能導(dǎo)電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；熔融的KNO3有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，是電解質(zhì)故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)能否導(dǎo)電以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)14（13分）（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個(gè)氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

29、為0.2mol/L（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氧原子數(shù)目；C6H12O6的物質(zhì)的量n（C6H12O6）=n（H）；（2）根據(jù)n=計(jì)算出22g二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下該二氧化碳的體積；（3）根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計(jì)算出所得溶液的濃度；（4）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液濃度；（5）

30、實(shí)驗(yàn)室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫化學(xué)方程式【解答】解：（1）1.5molHNO3約含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物質(zhì)的量是：n（C6H12O6）=n（H）=0.05mol，故答案為：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）=0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案為：0.5；11.2；（3）4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（4）將5mol/L鹽酸

31、10mL稀釋到200mL，稀釋過(guò)程中HCl的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；（5）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)方程式書寫，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15（15分）寫出圖中序號(hào)儀器的名稱：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容

32、量瓶；（2）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選擇裝置，操作名稱過(guò)濾（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置，操作名稱分液（4）除去淀粉溶液中的NaCl應(yīng)選擇裝置，操作名稱滲析（5）除去酒精溶液中的水應(yīng)選擇裝置，操作名稱容量瓶【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）根據(jù)儀器圖形可確定儀器偏、名稱；（2）泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去；（3）水和汽油分層；（4）淀粉不能透過(guò)半透膜；（5）酒精和水的沸點(diǎn)不同【解答】解：（1）由儀器圖形可可知為蒸餾燒瓶，為冷凝管，為分液漏斗，為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去，應(yīng)用裝置，

33、故答案為：；過(guò)濾；（3）水和汽油分層，可用裝置分液的方法分離，故答案為：；分液；（4）淀粉不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，裝置為，故答案為：；滲析；（5）酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，裝置為，故答案為：；蒸餾【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意把握常見儀器的使用16（15分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌

34、，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是AB（填各選項(xiàng)的序號(hào)）A用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干C固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作D轉(zhuǎn)移溶液

35、后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線F定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線【考點(diǎn)】溶液的配制【專題】定量測(cè)定與誤差分析【分析】（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶

36、中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷【解答】解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L0.4molL140g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫后；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗

37、滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：23；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：12cm時(shí)；膠頭滴管；至液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（6）A用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；B配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；F定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低所以偏高的有CE，偏低有DF，無(wú)影響的是AB，故答案為：CE；DF；AB【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握配制過(guò)程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>