《2022年高考化學復習 考點1 物質的量練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學復習 考點1 物質的量練習（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學復習 考點1 物質的量練習1(xx課標全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2(xx課標全國，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多

2、種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3(xx四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA4(xx廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 mo

3、l Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子1(xx江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA2(xx廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A1 mol甲苯含有6nA個CH鍵

4、B18 g H2O含有10nA個質子 C標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子3(xx大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA4(xx四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B室溫下，

5、1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH 離子數(shù)目為0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75 NA5(xx江蘇化學，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA6(xx課標全國，9)N0為

6、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N07(xx廣東理綜，9)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個NHC標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子8(xx上?；瘜W，15)NA代表

7、阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/149(xx江蘇化學，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()10(xx大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質量相等時具有的質子數(shù)相等11(xx上?；瘜W，11)向飽和澄清石灰水中加入少量C

8、aC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小12正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(xx課標全國，12D)(2)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(xx大綱全國卷，6C)(3)配制溶液()(xx山東理綜，10A)(4)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl()(xx廣東理綜，9A)(5)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL

9、1的Ca(OH)2溶液()(xx廣東理綜，9D)(6)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干()(xx課標全國，12A)(7)某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V1012 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內(nèi)濃度約為10121011 molL 1的目標分子()(xx浙江理綜，7C)(8)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建理綜，10C)(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(xx天津理綜，4B)(10)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴

10、管、容量瓶()(xx山東理綜，11C)13(xx江蘇化學，18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： 準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時已完全失去結晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上

11、實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)。1(xx廣東中山質檢，2)2013年10月14日，“Health Day News”報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是()ABPA的摩爾質量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023個分子CBPA屬于有機化合物D1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L2(xx福建福州期末質檢，8)下列數(shù)值最接近阿伏加德羅常數(shù)的是()A標準狀況下22.4 L乙醇中的分子數(shù)B48 g臭氧中的原子數(shù)C常溫常壓下6 mL水的原子數(shù)D1 L 1

12、molL1的氨水中的離子數(shù)3(xx江西南昌調(diào)研，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標準狀況下，2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個N原子D標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA4(xx河北石家莊一次質檢，16)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是 ()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A. BC D5(xx山東泰安期末

13、，5)如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個B和中氣體的質量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應D兩容器的溫度和壓強均相同6(xx廣東六校三次聯(lián)考，9)設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA個CHCl3分子B常溫常壓下，16 g O3含有8 nA個電子C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有0.1nA個氫離子D27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子7(xx陜西西安八校聯(lián)考

14、，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A2 g DO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA8(xx山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COOB標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100

15、mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA9(xx吉林長春檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.10(xx江西南昌調(diào)研，4)由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)比為12C混合氣體中，12CO與14CO質量比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度比為141511(xx江西五校

16、二次聯(lián)考，6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A將標準狀況下 22.4 L NO與11.2 L O2混合后的體積約為 22.4 L B1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA C標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于 3NA D含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數(shù)為NA12(xx江西南昌調(diào)研，4)合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下A L氨氣完全反應，測得轉移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol11

17、3(xx河南鄭州一次質檢，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NAC14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D. 25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA14(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，4)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，含S2的數(shù)目為0.1NAB在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC1 mo

18、lCH3(甲基)中含有9NA個電子D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NA15(xx山東德州期末，16)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液16.(xx陜西咸陽一模，2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()18 g H2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA標準

19、狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子1 mol Cl2和過量Fe反應轉移電子2NA個6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子15 g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個A B C D17(xx江蘇徐州期末，12)標準狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關系不正確的是()A體積：B質量：C物質的量：D氫原子數(shù)：，本題選C。5B根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023

20、個，A項錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質的量之比為21，質量之比為18，B項正確；H2能發(fā)生置換反應，如H2與CuO反應，O2也能發(fā)生置換反應，如O2與H2S反應，C項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D錯誤。6B標準狀況下，CHCl3是液體，A選項錯誤；16 g O3中所含氧原子的物質的量為1 mol，共含8nA個電子，B選項正確；醋酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，C選項錯誤；鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，D選項錯誤。7C1個D2O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質的量為0.1 mol

21、，則所含質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設Na2O2的質量為x g，則Na的數(shù)目為：2NA2NA，B項正確；2NaO2Na2O2中轉移2e，標準狀況下5.6 L O2參與反應轉移電子數(shù)為2NA0.5NA，C項錯誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半，即NANA，D項正確。8CA項忽視了CH3COO的水解，錯誤；Cl2與H2O的反應中氯元素化合價既有升高又有降低，且Cl2與H2O的反應為可逆反應，Cl2不能完全反應，故轉移的電子數(shù)應小于0.5NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均為“NO2”，故2

22、3 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA1.5NA，C項正確；100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應，當反應進行到一定程度時，硫酸變稀，反應不再進行，故生成SO2的分子數(shù)應小于0.92NA，D項錯誤。9Da g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質的量為(mol)，則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L)。10D14CO與12CO的混合氣體的平均相對分子質量為29，說明二者在混合氣體中的比值是11，A、B兩項錯誤；C項，混合氣體中14CO與12CO質量比為1514，錯誤；D項，等體積的14CO與12CO密度比等于質量比

23、，即為1514，正確。11CA項，NO與O2混合后正好完全反應生成1 mol NO2氣體，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4 L，錯誤；B項，鋁離子水解使離子數(shù)目增多，另外溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)大于NA，錯誤；C項，標準狀況下水是非氣態(tài)，22.4 L H2O的物質的量大于1 mol，所含原子個數(shù)大于 3NA ，正確；D項，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，鹽酸不能完全反應，所以 Cl2的分子數(shù)小于NA，錯誤。12D根據(jù)反應方程式4NH35O24NO6H2O可知，當1個NH3完全反應時，轉移5

24、個電子，故當A L氨氣(即 mol)完全反應時轉移電子數(shù)X molNA5，從而可計算出NA mol1，D項正確。13DA項，8 g O2含有的電子數(shù)為：16NA mol14NA，正確；B項，MgO、Mg3N2中Mg均顯2價，0.5 mol Mg完全反應轉移NA電子，正確；C項， 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個碳碳雙鍵，則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA mol1，正確；D項，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，則1 L該溶液中OH的數(shù)目為0.1NA，錯誤。14CA項，S2發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯誤；B項，N2和H2的反應是可逆反應，得到NH3的分子數(shù)

25、小于2NA，錯誤；D項常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質的量小于1 mol，與足量鎂粉完全反應轉移電子的數(shù)目小于2NA。15D實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。16C18 g H2O中含有電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為8NA，錯誤；SO2與O2得到SO3的反應為可逆反應，錯誤；1 mol Cl2與過量的Fe反應轉移的電子數(shù)為2NA，正確；熔融狀態(tài)下KHSO4電離出的陽離子只有K，正

26、確；15 g乙烷所含的極性共價鍵為3NA，錯誤。17C6.72 L CH4的物質的量為0.3 mol，3.011023個HCl分子的物質的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于物質的量之比，體積：，A項正確；CH4的質量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質量：，B項正確；物質的量大小順序為，C項錯誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(

27、H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：，D項正確。18D由題給條件知，圖中X、Y、Z三部分的壓強、溫度分別相等，體積V(X)V(Z)2V(Y)，由阿伏加德羅定律知，n(X)n(Z)2n(Y)，即N(X)N(Z)2N(Y)，B項正確；由質量、摩爾質量、物質的量之間的關系知A、C項正確；由密度、質量、體積之間的關系知D項錯誤。19D注意混合溶液分成了兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(

28、2ba) mol，故c(K) molL1。20CA項，氨水的溶質為氨氣，該溶液的密度為 gmL1，體積為V mL，所以溶液質量為V g，溶質氨氣的質量為a g，溶質的質量分數(shù)為w100%，錯誤；B項，a g NH3的物質的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質的量濃度為c molL1，錯誤；C項，溶液中c(NH) molL1，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，則溶液中c(OH) molL1c(H)，正確；D項，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量不變，根據(jù)溶質的質量分數(shù)100%可知，等體積混

29、合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，錯誤。21解析(1)配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，所需Na2CO310H2O的質量為m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用托盤天平稱量藥品時，應先將游碼移到零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡螺母使其平衡；先稱量空的小燒杯質量，記錄稱量結果；然后放入晶體再次稱量小燒杯和晶體的總質量，記錄稱量結果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼調(diào)至零刻度處，結束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A項中定容時加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低；B項中洗滌液未移入容量瓶，會造成溶質損失，使溶液濃度偏低；C項中容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對溶液濃度無影響；D項中定容時俯視刻度線，導致加水量不足，造成溶液濃度偏高。答案(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(4)偏低偏低無影響偏高