《2022年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷三》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷三（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷三一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應物種類的是()A碳粉在氧氣中燃燒BCO2通入氫氧化鈉溶液C鐵在氯氣中燃燒 D銅和硝酸反應解析：A項改變用量會產生CO或CO2；B項用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3；D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO2；C項氯氣具有強氧化性，只能是生成FeCl3。答案：C2已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的是()ABCC溶液AB若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能

2、為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA BC D解析：電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質；若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質，正確。答案：B3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是()AB CD解析：反應的順序為NaOH、Na2CO3，不能立即產生氣體，B項不正確；Na2CO3先生成Na

3、HCO3，再生成CO2氣體，C項符合題意。答案：C4將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是()AOA段反應的化學方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBBC段反應的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCAB段與CD段所發(fā)生的反應相同DDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致解析：反應的順序為CO2優(yōu)先與Ba(OH)2反應(圖像中OA段)，然后與KOH反應(圖像中AB段)，然后與KAlO2反應(圖像中BC段)，接著與K2CO3反應(

4、圖像中CD段)，再與BaCO3反應(圖像中DE段)。答案：C5二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是()ASiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應解析：兩性氧化物的定義為與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽，A項錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。答案：C6對

5、下列事實的解釋正確的是()A氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 molD常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應解析：A項Cl2不具有漂白作用，其與水反應生成的HClO具有強氧化性而漂白；C項因隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，不正確；D項因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行。答案：B7下面是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)

6、的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是()A單質是最活潑的非金屬單質B單質能使品紅溶液褪色C單質保存時加少量水進行水封D單質的氧化性是解析：依據題意，按相對分子質量可以確定：為F2；為Cl2；為Br2；為I2，單質的氧化性是。答案：D8對于下列事實的解釋錯誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案：C9已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關

7、系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生D工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應，B不正確；A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產生，C不正確。答案：AD1

8、0下列敘述正確的是()A將過量的Fe在Cl2中燃燒，可生成FeCl2B將S在過量的O2中燃燒，可生成SO3C將SO2通入BaCl2溶液和氨水的混合溶液，可生成BaSO3沉淀D將0.01 mol Cl2溶于水，可以得含氯微粒共0.02 mol解析：Fe在Cl2中燃燒的產物一定是FeCl3，故A錯；S在過量的O2中燃燒只能生成SO2，故B錯；氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3，再與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，故C正確；Cl2不可能與水完全反應，故D錯。答案：C11下列敘述正確的是()A氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱B向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等

9、金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳解析：向氯水中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，酸性增強，A錯誤；明礬溶液中含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子(或偏鋁酸根離子)，B錯誤；Fe與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D敘述正確。答案：D12濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性解析：濃硫酸能使蔗糖炭化，并能聞到刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性，因是含有水分的蔗糖，所以還體現(xiàn)了吸水性。答案：A13如圖所示，夾

10、子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是()A水、氯化氫B稀硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫D氫氧化鈉溶液、一氧化碳解析：壓強減小，沸點降低能使水在97 時沸騰，所以A和B必須能夠導致圓底燒杯中的壓強減小才能實現(xiàn)。答案：D14下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶

11、液褪色SO2具有漂白性解析：A項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，不反應；B項由于鋁被鈍化，阻止了反應的進一步進行；D項體現(xiàn)的是SO2的還原性。答案：C15有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3或BaSO4或BaSO3與BaSO4二者

12、的混合物，因稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向產生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定為BaSO4沉淀，但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4。答案：CD16有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑：SH2SO4途徑：SSO2SO3H2SO4A途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高解析：途徑反應的化

13、學方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。答案：A第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學方程式是_。(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_；尾氣的主要成分是_。(3)反應完成后，正確的操作順序為_(填字母)；a關閉漏斗開關b熄滅酒精燈1c熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅

14、的質量分數為_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案：設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_；寫出有關反應的化學方程式_。解析：(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水，反應方程式為：HCOOHH2OCO。(2)在反應管中發(fā)生反應CuOCOCuCO2，現(xiàn)象為黑色固體(CuO)逐漸變?yōu)榧t色(Cu)，尾氣主要成分為CO2和CO。(3)先熄滅酒精燈2，再熄滅酒精燈1，最后關閉漏斗開關，使銅在冷卻過程中有CO保護，防止被氧化。(4)CuOCOCuCO2m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8)gm1.0 g樣品中單質銅的質量分數為：1

15、00%80%。(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定質量樣品與足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，獲得單質銅，稱重，最后計算。答案：(1)HCOOHCOH2O(2)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cba(4)80%(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定量樣品，樣品與過量稀硫酸反應，過濾、洗滌、干燥、稱重，計算CuOH2SO4=CuSO4H2O18有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數進行以下實驗過程，按要求填寫空格：(1)向混合溶液中加入的無色溶液A是_，A必須過量的原因是_。(2)白色沉淀c中含有_。(3)無色溶液B通常是_，加入后與c反應的離子方程式為_。若無色溶液B

16、是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能測定樣品中雜質的質量分數？_(填“是”或“否”)；請簡要說明理由：_；_；_。(可不填滿也可補充)(4)通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數的計算式為_。解析：本題以實驗為載體考查SO和SO離子的檢驗。亞硫酸鈉在空氣中會部分被氧化成Na2SO4而變質，根據框圖可分析無色溶液A為BaCl2溶液，它使SO、SO全部沉淀得到白色沉淀c，再加入無色溶液B，把兩種沉淀分開，故B為鹽酸，BaSO3溶解，得到白色沉淀d為BaSO4，通過測量沉淀質量，可得出Na2SO4的質量分數：100%100%。答案：(1)BaCl2使SO、SO沉淀完全(2)BaSO4、BaSO3(3)稀鹽酸

17、2HBaSO3=H2OSO2Ba2否硝酸會氧化BaSO3H2SO4會與BaSO3反應生成BaSO4(4)100%19下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學方程式是_。解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反

18、應，該反應圖中，C由X電解產生且同時產生的兩氣體單質A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第A族。(2)H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應中被氧化(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的

19、物質的量之比是21。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案：(1)三A(2)產生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O220直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分

20、離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_。(填寫字母編號)A溫室效應B酸雨C粉末污染 D水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為_。(3)已知1 mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在

21、氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：_。解析：(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引發(fā)水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據題圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產物只有水和CO2可知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)CaSO4(s)=CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H160.1 kJmol1，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(

22、g)H802.3 kJmol1，可得熱化學方程式：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1。答案：(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol121氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為_。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊

23、后產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質量為_kg。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO4NH3=5N26H2O；6NO28NH3=7N212H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103 g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比為_；吸收后氨水的物質的量濃度為_mol/L(答案保留1

24、位小數)。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2H2NCONHCONH2NH3，已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和兩種三聚物。測得縮合物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算三種縮合物的物質的量之比為_。解析：本題結合氧化還原反應等知識綜合考查氨和聯(lián)氨。(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，可知1 mol該氫化物中含有氮元素的質量為：4

25、3.0 g0.97742 g，故其中含有3 mol氮原子，1 mol氫原子，化學式為：HN3；4.30 g該氫化物的物質的量為0.1 mol，其受撞擊時的反應為：2HN3=3N2H2，0.1 mol該氫化物生成0.2 mol氣體，故其在標準狀況下的體積為4.48 L；(2)聯(lián)氨和四氧化二氮反應產物是氮氣和水，方程式為：2N2H4N2O4=3N24H2O，當生成72.0 kg水時，其物質的量為4103 mol，消耗聯(lián)氨的物質的量為：2103 mol，質量為：64 kg；(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO4NH3=5N26H2O；6NO28NH3=7N212H2O

26、。故此混合氣體180 mol，生成氮氣的物質的量與兩者的比例相關，全部是NO時生成氮氣150 mol，全部是NO2時，生成氮氣210 mol，現(xiàn)在生成156 mol，則該氣體為NO和NO2的混合氣體；設混合氣體中NO為x mol，NO2為y mol，根據方程式列式可求出，則NO與NO2的體積比為91；消耗氨氣的物質的量為：(156 mol180 mol/2)2132 mol，質量為：2.244103 g；原溶液中的氨氣的質量為：8.90103 g0.3002.67103 g，則剩余的氨氣的質量為：426 g，物質的量為25.06 mol；根據質量守恒求出反應后溶液質量：8.90103 g162

27、 mol30 gmol118 mol46 gmol1156 mol28 gmol110220 g，其體積為：10220 g0.980 gcm310428 cm310428 mL10.428 L，故吸收后氨水的物質的量濃度為25.06 mol10.428 L2.4 molL1；(4)根據題意，可知三聚物有兩種情況，一種為鏈狀縮合時每生成一個三聚物同時生成2個氨分子，一種為環(huán)狀縮合時每生成一個三聚物同時生成3個氨分子；再結合二聚物物質的量分數為0.6，故可知三聚物的物質的量分數為0.4；設二聚物的物質的量為x，鏈狀三聚物的物質的量為y，環(huán)狀三聚物的物質的量為z，則有2x3y3z120，x2y3z80，x(yz)32，解得：x30 mol，y10 mol，z10 mol，可知縮合產物中各縮合物的物質的量之比為311。答案：(1)HN34.48(2)64(3)912.4(4)311(順序可換)