《2022年高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） 含解析(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） 含解析(II)（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） 含解析(II)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共16*3=48分）（答案填在答題卡上）1下列敘述不正確的是（）A液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑B為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性D實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣2下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A干燥Cl2B檢驗(yàn)K2CO3中的K+C證明氨氣極易溶于水D實(shí)驗(yàn)室制氨氣3下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3BNa+、Ba2+、SO32、ClOCFe2+、K+、SO42、NO3DN

2、a+、Fe3+、S2、Cl4下列離子方程式書寫正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 SO2+OHHSO3B向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+CNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+ Fe3+3NO2+3H2O5下列除雜方法錯(cuò)誤的是（）ANO中含有NO2，用水洗滌后再干燥BCO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥CNH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥DSO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥6只用一種試劑鑒別NH4

3、Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）ANaOHBBa（OH）2CKSCNDBaCl27SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于石蕊溶液，可觀察到石蕊溶液（）A由紫色變?yōu)闊o色B顏色無明顯變化C先褪色，后復(fù)原D由紫色變?yōu)榧t色8下列各組物質(zhì)，不能按照?qǐng)D關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）（）選項(xiàng)XYZAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCSSO3H2SO4DHNO3NONO2AABBCCDD9原子彈是一種主要利用235U或239Pu等重原子核的裂變制成的武器，Pu為94號(hào)元素，則239Pu核內(nèi)的中子數(shù)為（）A51B

4、94C141D14510下列說法中正確的是（）A主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同11應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（）A第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱B砹（At）是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（）A堿金屬在空氣中加熱均可生成多種

5、氧化物B堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上C鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低13下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C穩(wěn)定性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS14類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證以下類推的結(jié)論正確的是（）A由“Cl2+H2OHCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2OHF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生BHCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸C由“2Fe+3Cl22FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I22FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生DN

6、a、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)15元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不合理的是（）A若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa（OH）216將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A1m

7、olB0.05molC1.05molD0.11mol二、填空題（共52分）17下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)用語回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填符號(hào)或化學(xué)式，下同），（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是，呈兩性的氫氧化物是（3）的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：18A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有

8、4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）A在元素周期表中的位置為，B元素符號(hào)為，（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，（3）B、C形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?，?）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：19某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）：廢氣；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）

9、裝置B的作用是，裝置D的作用是20為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：，21已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+H2OB+C C+FD D+NaOHF+E+H2O（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）某同

10、學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)F的制取實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室制取F，其制備裝置為（填裝置序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為若用裝置制取F，燒瓶內(nèi)裝的試劑是，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）xx重慶市西北狼教育聯(lián)盟高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共16*3=48分）（答案填在答題卡上）1下列敘述不正確的是（）A液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑B為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性D實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】A液氨汽化吸收

11、大量的熱；B作為食品的保鮮措施，需選用性質(zhì)穩(wěn)定且成本低的物質(zhì)，氮?dú)鈦碓磸V泛且性質(zhì)穩(wěn)定；C與銅反應(yīng)時(shí)，分別生成硝酸銅、二氧化氮和水；硫酸銅、二氧化硫和水；D氫氧化鈉堿性較強(qiáng)易腐蝕實(shí)驗(yàn)儀器，導(dǎo)致儀器破損【解答】解：A液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B填充保護(hù)氣是向其中充入性質(zhì)穩(wěn)定，不能與食品發(fā)生反應(yīng)，無毒無味，并且廉價(jià)易得的不能供給呼吸的氣體，氮?dú)鈦碓磸V泛且性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，故B正確；CCu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合價(jià)部分變化，還生成鹽，則都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，故C正確；D實(shí)驗(yàn)室用

12、氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制備氨氣，氫氧化鈉堿性較強(qiáng)易腐蝕實(shí)驗(yàn)儀器，導(dǎo)致儀器破損，故D錯(cuò)誤；故選D2下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A干燥Cl2B檢驗(yàn)K2CO3中的K+C證明氨氣極易溶于水D實(shí)驗(yàn)室制氨氣【考點(diǎn)】洗氣；常見陽離子的檢驗(yàn)；氣體發(fā)生裝置【分析】A干燥氯氣應(yīng)長進(jìn)短出；B通過藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)；C氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減??；D不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣【解答】解：A如用圖裝置干燥氯氣，會(huì)將濃硫酸排出，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入氣體，故A錯(cuò)誤；B通過藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)，可將黃光濾去，故B正確；C擠壓膠頭滴管，氣球膨脹，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則氨氣極易溶于水，故C正確；D氯

13、化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度較低時(shí)重新反應(yīng)生成氯化銨，應(yīng)用氯化銨和熟石灰制備氨氣，故D錯(cuò)誤故選AD3下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3BNa+、Ba2+、SO32、ClOCFe2+、K+、SO42、NO3DNa+、Fe3+、S2、Cl【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，次氯酸根離子、亞硫酸根離子都能夠與氫離子反應(yīng)；C酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D鐵離子能夠氧化硫離子，硫離子能夠與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)【解答】解：ACa2+、K+、Cl、NO3之間不發(fā)生反

14、應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BSO32、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且二者都與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DFe3+、S2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A4下列離子方程式書寫正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 SO2+OHHSO3B向硫酸鋁中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+CNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32D濃硝酸中加入過量鐵粉

15、并加熱：Fe+3NO3+6H+ Fe3+3NO2+3H2O【分析】A二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；B氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C氫氧化鈉足量，加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水；D鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子【解答】解：A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OHSO32+H2O，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；CNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32，

16、故C正確；D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C5下列除雜方法錯(cuò)誤的是（）ANO中含有NO2，用水洗滌后再干燥BCO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥CNH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥DSO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥【分析】A二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和硝酸；B二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化硫能夠反應(yīng)；C氨氣能夠與氯化鈣反應(yīng)，不能使用氯化鈣干燥；D二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，而氯化氫能夠反應(yīng)【解答】解：ANO中有少量的NO2，用水洗滌

17、后再干燥，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故A正確；BCO2中混有少量的SO2氣體，二氧化硫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以通過飽和NaHCO3溶液洗氣除去二氧化硫，故B正確；C氨氣與氯化鈣反應(yīng)，不能使用氯化鈣除去氨氣中的水，可以使用堿石灰，故C錯(cuò)誤；DSO2中含有HCl，氯化氫能夠與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，而二氧化硫不反應(yīng)，可以將混合氣體通入飽和NaHSO3溶液除雜，故D正確；故選C6只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）ANaOHBBa（OH）2CKSCNDBaCl2【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】根據(jù)溶液顏色可以鑒別出F

18、eCl3，檢驗(yàn)硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗(yàn)銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質(zhì)時(shí)可以使用Ba（OH）2溶液，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A錯(cuò)誤；B加入氫氧化鋇溶液后，只產(chǎn)生氣體的為NH4Cl，只產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，具有沉淀有生成氣體的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba（OH）2鑒別，故B正確；CKSCN只能鑒別出FeCl3，無法鑒別其它物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀、硫酸銨反應(yīng)，但是無法鑒別二者，且氯化鋇不與氯

19、化銨、氯化鋁、氯化鐵反應(yīng)，所以無法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B7SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于石蕊溶液，可觀察到石蕊溶液（）A由紫色變?yōu)闊o色B顏色無明顯變化C先褪色，后復(fù)原D由紫色變?yōu)榧t色【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣、二氧化硫通入水溶液中時(shí)，二者等物質(zhì)的量通入石蕊試液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成鹽酸和硫酸導(dǎo)致溶液呈酸性，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，據(jù)此分析解答【解答】解：氯氣、二氧化硫通入水溶液中時(shí)，二者等物質(zhì)的量通入石蕊試液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

20、溶液中生成鹽酸和硫酸導(dǎo)致溶液呈酸性，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，石蕊試液遇酸變紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變紅色，故選D8下列各組物質(zhì)，不能按照?qǐng)D關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）（）選項(xiàng)XYZAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCSSO3H2SO4DHNO3NONO2AABBCCDD【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、FeFeCl3FeCl2Fe；B、HClCl2HClOHCl；C、硫不能一步生成三氧化硫；D、HNO3NONO2HNO3【解答】解：A、FeFeCl3FeCl2Fe，可以按如圖“”一步完成，故A正確；B、HClCl2HClOHCl，

21、可以按如圖“”一步完成，故B正確；C、硫不能一步生成三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，所以不能實(shí)現(xiàn)按如圖“”一步完成，故C錯(cuò)誤；D、HNO3NONO2HNO3，可以按如圖“”一步完成，故D正確；故選C9原子彈是一種主要利用235U或239Pu等重原子核的裂變制成的武器，Pu為94號(hào)元素，則239Pu核內(nèi)的中子數(shù)為（）A51B94C141D145【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論【解答】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=23994=145，故選D10下列說法中正確的是（）A主族元素的原子

22、及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A、根據(jù)鉀離子或鈉離子等微粒的核外電子層數(shù)以及該元素所在的周期數(shù)來回答；B、根據(jù)元素周期表中過渡元素的分布來回答；C、根據(jù)稀有氣體原子的核外電子排布特點(diǎn)來回答；D、根據(jù)同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間的互稱來回答【解答】解：A、鉀離子的核外電子層數(shù)為3，該元素所在的周期數(shù)為4；鈉離子的核外電子層數(shù)為2，該元素所在的周期數(shù)為3，均不相等，故A錯(cuò)誤；B、元素

23、周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，故B正確；C、稀有氣體原子中，只有氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余的均為8，故C錯(cuò)誤；D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，各種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤故選B11應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（）A第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱B砹（At）是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)

24、遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱；C氨氣溶于水顯堿性；D同主族從上到下金屬性增強(qiáng)【解答】解：A第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性NaMgAl，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故A正確；B同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故B錯(cuò)誤；C第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，則鉈只能與鹽酸反應(yīng)，不與

25、氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A12下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（）A堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物B堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上C鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；堿金屬的性質(zhì)【分析】A鋰在空氣中加熱生成氧化鋰；BLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C鹵素中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)；D第VIIA主族從上到下，單質(zhì)的活潑性減弱，熔沸點(diǎn)升高【解答】解：A鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，只有一種氧化物，故A錯(cuò)誤；BRb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B錯(cuò)誤；C鹵素中只有氟氣與水劇烈反

26、應(yīng)，氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象不是很明顯，故C錯(cuò)誤；D第VIIA主族從上到下，單質(zhì)的活潑性減弱，熔沸點(diǎn)升高，所以鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低，故D正確；故選：D13下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C穩(wěn)定性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A、同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；B、同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；C、同周期元

27、素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；D、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)【解答】解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正確；B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正確；C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：PH3H2SHCl，故C錯(cuò)誤；D、F

28、和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：FO，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以O(shè)S，即非金屬性FOS，故D正確14類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證以下類推的結(jié)論正確的是（）A由“Cl2+H2OHCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2OHF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生BHCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸C由“2Fe+3Cl22FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I22FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【考點(diǎn)】

29、氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A、根據(jù)F2與H2O反應(yīng)反應(yīng)生成HF和氧氣；B、根據(jù)HF的水溶液弱酸；C、根據(jù)Fe與I2反應(yīng)生成FeI2；D、根據(jù)K的性質(zhì)比Na活潑來解答【解答】解：A、因F2與H2O反應(yīng)反應(yīng)生成HF和氧氣：2F2+2H2O4HF+O2，故A錯(cuò)誤；B、因HF的水溶液是弱酸，故B錯(cuò)誤；C、因Fe與I2反應(yīng)生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C錯(cuò)誤；D、因同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選D15元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不合理的是（）A若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原

30、子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa（OH）2【考點(diǎn)】元素周期律的作用【分析】A根據(jù)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)分析；B元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析【解答】解：A若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：XY，故A正確；B元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硅、鍺都位

31、于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性CsBa，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOHBa（OH）2，故D正確；故B16將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】n（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算【解答】解：n（

32、Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO3）=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=20.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故選D二、填空題（共52分）17下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)用語回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填符號(hào)或化學(xué)式，下同），（2

33、）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（3）的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，是N，是F，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl，是Ar，是K，是Br（1）周期表中F的非金屬性最強(qiáng)；（2）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，

34、氫氧化鋁具有兩性；（3）上述元素對(duì)應(yīng)堿中，KOH的堿性最強(qiáng)，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；（4）氯氣比溴活潑，因氯氣可置換出溴【解答】解：由元素在周期表的位置可知，是N，是F，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl，是Ar，是K，是Br（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：F；（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，故答案為：HClO4；Al（OH）3；（3）上述元素對(duì)應(yīng)堿中，KOH的堿性最強(qiáng)，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+

35、2H2O=2AlO2+3H2；（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2說明該事實(shí)，故答案為：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br218A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）A在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，B元素符號(hào)為O，（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，（3）B、C形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)镺2Na+，（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

36、：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（5）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于氧，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為82=6，則D為S元素，據(jù)此解答【解答】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序

37、數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于氧，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為82=6，則D為S元素（1）由上述分析可知，A為C元素，處于周期表中第二周期IVA族，B為O元素，故答案為：第二周期IVA族；O；（2）C為Na元素，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2Na+，故答案為：O2Na+；（4）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳

38、酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（5）D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O19某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）：廢氣ef（或fe）cdba；（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有

39、CO2；（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，由裝置可知，先利用E檢驗(yàn)水蒸氣，然后利用B、C、D檢驗(yàn)并除去SO2，D中品紅不褪色可說明二氧化硫除盡，最后利用石灰水檢驗(yàn)CO2，以此來解答【解答】解：（1）因從溶液中反應(yīng)會(huì)攜帶水蒸氣，且CO2、SO2均使石灰水變渾濁，則先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)二氧化硫，最后檢驗(yàn)二氧化碳，氣體從導(dǎo)管長進(jìn)短出，儀器連接順序?yàn)閑f（或fe）cdba，故答案為：ef（或fe）cdba；（2）若B中品紅褪色，可證明有SO2；若D中

40、品紅不褪色，A中有白色沉淀，可證明有CO2，故答案為：B中品紅褪色；D中品紅不褪色，A中有白色沉淀；（3）裝置B的作用為檢驗(yàn)SO2；裝置D的作用為檢驗(yàn)SO2是否被除盡，故答案為：檢驗(yàn)SO2；檢驗(yàn)SO2是否被除盡20為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：沒有干燥裝置，沒有吸收尾氣的裝置【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】發(fā)生裝置制備的二氧化硫中含有水蒸氣，為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的

41、產(chǎn)物的作用，應(yīng)將二氧化硫進(jìn)行干燥；二氧化硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染；【解答】解：發(fā)生裝置制備的二氧化硫中含有水蒸氣，為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，應(yīng)將二氧化硫進(jìn)行干燥，圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少二氧化硫的干燥裝置；二氧化硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染，需要進(jìn)行尾氣處理，圖中裝置缺少尾氣處理裝置；故答案為：沒有干燥裝置；沒有吸收尾氣的裝置；21已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+H2OB+C C+FD D+NaOHF+E+H2O（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3

42、NO2+H2O2HNO3+NO（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：NH4+OHNH3+H2O（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（4）某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)F的制取實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室制取F，其制備裝置為（填裝置序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O若用裝置制取F，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3，由D+NaO

43、HF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)C+FD，可知C是HNO3，A為紅棕色氣體，再根據(jù)A+H2OB+C，則A是NO2，B是NO，據(jù)此解答【解答】解：F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3，由D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)C+FD，可知C是HNO3，A為紅棕色氣體，再根據(jù)A+H2OB+C，則A是NO2，B是NO（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為：3N

44、O2+H2O2HNO3+NO；（2）反應(yīng)的離子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O；（3）氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，為固體與固體加熱制備氣體，其制備裝置為，故答案為：；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；若用裝置制取氨氣，原理是可以氨水與堿混合產(chǎn)生氨氣，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，導(dǎo)管口應(yīng)輸入試管底部，收集裝置應(yīng)選擇，故答案為：CaO或NaOH或堿石灰；xx8月20日