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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 金屬及化合物1.(xx屆山東日照一中)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備(3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與

2、KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2.(xx屆山東青島58中)下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) 金屬性最強(qiáng)的是銫氧化性最強(qiáng)的是鋰原子在自然界中均以化合態(tài)形式存在它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸密度按LiCs順序呈依次遞增趨勢離子半徑：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C. D. 3.(xx屆山東煙臺)蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量下列敘

3、述不正確的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只能得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(xx屆山東日照一中)關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價(jià)正確的是( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，

4、NaOH首先反應(yīng)D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)5.(xx屆山東威海乳山)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅D. 將鋅片投入CuSO4溶液中6.(xx屆山東日照一中)下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸7.(xx屆山東煙臺)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( ) A. 鐵、鋁在常溫下都

5、能被濃硫酸“鈍化”B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性8.(xx屆山東德州)下列說法正確的是( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C. 鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離9.(xx屆山東德州)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛回答

6、下列問題：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為步驟中物質(zhì)X可選用(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO310.(xx屆山東日照一中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的

7、是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 11.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列說法不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑12.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合

8、理的是( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2二、解答題(每題分，計(jì)分)14.(xx屆山東棗莊)將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述

9、正確的是( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀參考答案：1.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉

10、和氯氣反應(yīng)制備(3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)依據(jù)元素守恒計(jì)

11、算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據(jù)過濾操作分析；(4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為

12、y，則(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=10%，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成，故答案為：10%，氯氣；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)濃縮、玻璃棒；(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；故答案為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO

13、42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【點(diǎn)評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力2.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) 金屬性最強(qiáng)的是銫氧化性最強(qiáng)的是鋰原子在自然界中均以化合態(tài)形式存在它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸密度按LiCs順序呈依次遞增趨勢離子半徑：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C

14、. D. 【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)解答；鋰原子，為金屬元素原子，反應(yīng)中只能失去電子，不能得到電子；活潑金屬能夠與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的，只能以化合態(tài)存在；鋰只有氧化鋰一種氧化物；依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，結(jié)合鈉、鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象解答；堿金屬密度從LiCs 次遞減趨勢；依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答；鋰密度小于煤油【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；鋰原子不具有氧化性，故錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然

15、界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故錯誤；Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；堿金屬密度從LiCs 次遞減趨勢，故錯誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+K+Na+；Cs、Cs+、K+，電子層依次減少，所以半徑CsCs+K+，故正確；鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應(yīng)用石蠟密封保存，故錯誤；故選：A. 【點(diǎn)評】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大3.(

16、xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量下列敘述不正確的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只能得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 二氧化硅

17、不溶于水，也不溶于酸；B. 組成中只有氧化鋁、二氧化硅能與堿反應(yīng)；C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能與堿反應(yīng)，但Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子【解答】解：A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，故B錯誤；C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏綠酸根離子，故C正確；D. M

18、gO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大4.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價(jià)正確的是( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D. 向濃

19、度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；B. 氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉；D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)【解答】解：A. 三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Na

20、OH溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：FeCu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵5.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ) A. 二氧化碳通過Na2O2粉末B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅D. 將鋅

21、片投入CuSO4溶液中【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少；C. 碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅；D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu【解答】解：A. 發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故A正確；B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少，故B錯誤；C. 碳與SiO2電爐中反應(yīng)生成CO和Si，反

22、應(yīng)前固體為C和SiO2，反應(yīng)后固體為Si，固體質(zhì)量減小，故C錯誤；D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大6.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合

23、物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子【解答】解：A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；B. 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故C選；D. Fe(NO3

24、)2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B. 【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大7.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及

25、其化合物【分析】A. 鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行；B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析；C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；D. 濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性【解答】解：A. 鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析，2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，與1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，分別生成氫氣0.5mol、1.5

26、mol，產(chǎn)生相氫氣量不同，故B錯誤；C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故C正確；D. 硫酸中元素化合價(jià)不變的表現(xiàn)酸性，硫元素化合價(jià)變化的表現(xiàn)氧化性，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了金屬及其性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鐵、鋁的性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等8.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中下列說法正確的是( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B. CO2和SO2混

27、合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C. 鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)；B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生

28、成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，鎂能夠在二氧化碳中燃燒；D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水【解答】解：A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)，若鐵粉不足，則生成固體只有銅，只有鐵粉過量時(shí)，剩余固體才有鐵，故A錯誤；B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不會產(chǎn)生沉淀；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，鎂能夠在二氧化碳中

29、燃燒，所以鈉、鎂著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，故C正確；D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水，所以不能用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分開，故D錯誤；故選：C. 【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉三價(jià)鐵離子氧化性、二氧化硫、鈉、鎂、氯化銨的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)分離的原則，題目難度不大9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛回答下列問題：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)

30、銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O步驟中物質(zhì)X可選用ad(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO3【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】(1)葡萄糖與氫氧化銅濁液反

31、應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu2O，葡萄糖為還原劑，被氧化；(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4；(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，經(jīng)步驟得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，以此解答該題【解答】解：(1)葡萄糖中含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHO

32、H)4COOH+Cu2O+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化，故答案為：還原劑；(2)正極上是元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經(jīng)步驟得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨

33、等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，則N元素被還原為3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O；故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O；經(jīng)步驟可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，ad符合；該物質(zhì)需過量以防止CuCl被氧化；故答案為：ad；防止CuCl被氧化【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備

34、、銅的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等10.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒

35、生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)

36、e3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D. 【點(diǎn)評】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液11.(xx屆山東濟(jì)南一中)關(guān)鍵字:山東期中下列說法

37、不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；膠體的應(yīng)用【分析】A. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B. 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D. 過氧化鈉和

38、二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A. 標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B. 明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D. 過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單12.(xx屆山東濟(jì)南一中)關(guān)

39、鍵字:山東期中下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】A. 鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；B. FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得；C. 二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D.

40、 根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷【解答】解：A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C，兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；B. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；C. 二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；D. 氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸

41、反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))關(guān)鍵字:山東期中下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解

42、的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2，熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2，根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法【解答】解：A. Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，2Al2O34Al+3O2，故A錯誤；B. Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C. Fe是較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe

43、3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確；D. Hg是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查金屬冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大二、解答題(每題分，計(jì)分)14.將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【

44、分析】將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，溶液含有亞鐵離子和鋁離子，可水解生成氫氧化鋁，可用于凈水，電解時(shí)，可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀，以此解答該題【解答】解：A. 鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯誤；B. 向該溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氫氧化鋁，故B錯誤；C. 硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯誤；D. 電解時(shí)，陰極生成氫氣和氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀，如堿過量，則只生成氫氧化亞鐵，故D正確故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識、水解原理，題目難度不大