《2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護(hù)一》教案 蘇教版選修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護(hù)一》教案 蘇教版選修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 金屬的腐蝕與防護(hù)一教案 蘇教版選修1教學(xué)目標(biāo)：1能描述金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。2進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響；3參與試驗探究觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；教學(xué)重點：電化腐蝕的原因教學(xué)難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式教學(xué)方法：實驗探究、師生共議、歸納總結(jié)。課時安排：2課時教學(xué)過程：【投影】常見的金屬腐蝕現(xiàn)象：【導(dǎo)入】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好

2、，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無法估計了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。【板書】3.1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)（1）一、金屬腐蝕【閱讀】回答什么是金屬腐蝕？【板書】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程?！局v述】金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。【板書】1、化

3、學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)?！局v述】溫度對化學(xué)腐蝕的影響：【科學(xué)探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕注意：光亮鐵釘浸沒在菜油之中；光亮鐵釘半浸半露在菜油中；光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中；光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學(xué)生分別觀察并寫出報告以培養(yǎng)學(xué)生的觀察與描述能力。教師不但要給學(xué)生出題目，還要發(fā)揮點撥作用，提出注意點：觀察的一周中不要振蕩試管，否則會破壞生銹的界面；把各人設(shè)置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案，以利分析和歸納，寫出高質(zhì)量的家庭探究報告。實驗方案記 錄結(jié) 論【總結(jié)】鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸

4、?！舅伎肌拷^大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？【板書】2、電化學(xué)腐蝕【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)（常為水溶液）構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的?！景鍟侩娀瘜W(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕?！竟餐治觥啃纬稍姵氐脑??！景鍟俊就队啊夸撹F的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：【講解】吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。【板書】分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)負(fù)極（Fe）：Fe2e =Fe2+負(fù)極（Fe）：2F

5、e 4e = 2 Fe2+正極反應(yīng)正極（C）：2H+ + 2e =H2正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O【歸納與交流】化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比?！景鍟?、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比（1）本質(zhì)：金屬原子失去電子而被氧化的過程。M ne = Mn+ (2) （3）相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多?！颈菊n小結(jié)】略【作業(yè)】P91 第2題【課堂練習(xí)】1把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中

6、，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生；則四種金屬的活動性順序由強到弱為 .(acdb)2燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極 ， 正極 ；（2） ；（3） 。（Fe-2e-=Fe2+ ,2H2O+O2+4e-=4OH-,） (Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。它的兩極電極反應(yīng)式分別為： 。（正極：Zn-2e-=Zn2+ ,負(fù)極：2H2O+O2+4e-=4OH-,）