《2022年高三10月月考化學(xué)試卷 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三10月月考化學(xué)試卷 Word版含答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三10月月考化學(xué)試卷 Word版含答案 出卷人 湯麗本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量 N:14 O:16 Ni:59 H:1 S:32 I:127特別提醒：將選擇題答案寫在題號旁邊第卷(選擇題 共40分)單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電2下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A NH4Cl的電子式： Cl B中子數(shù)為18的氯原子：

2、C.碳酸的電離：H2CO3 2H+CO32- D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO 3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD 4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB漂白粉中加入濃鹽酸：ClOClH2O=Cl22OHC向Al2(SO4)3

3、溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕7.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依

4、次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)8.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D.由NaCl制漂粉精：漂粉精9. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.0.1 molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D.0.1 molL-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-10. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)

5、或用途見下圖。下列說法不正確的是A. NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑C. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D. NaN3分解，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一到二個選項符合題意)11三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0

6、.2 mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl13下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B在CuSO4溶液中加入

7、KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIC向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-Fe2+14. 右圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是 A. 使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B. 該裝置內(nèi)只發(fā)生了化合反應(yīng)C. 總反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有SO215對于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c

8、(H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為 A0.80 mol B0.72 mol C0.45 mol D0.40 mol第卷(非選擇題 共80分)16. (10分）判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)由于晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料。()(2)生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣。()(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(4)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)。()(5)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。()17. （12分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（1）將Ba(OH

9、)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的離子方程式 (2）用稀硝酸洗滌銀鏡的化學(xué)方程式 (3）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式 (4）電解飽和食鹽水的離子方程式 (5）向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式 (6）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式 18. (14分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題：(1) 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (填字母)。A. 堿石灰B. 生石灰C. 二氧化硅D. 五氧化二磷 (3) 虛線框內(nèi)應(yīng)

10、添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D ，E 。(4) 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中每生成0.5 mol N2轉(zhuǎn)移 mol電子。19（12份）硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+

11、2H )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。20（16分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下： 回答下列問題：（1） 寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式 （2）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g

12、)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_ _；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_、 (寫化學(xué)式)。 21（16分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究。(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以 為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00103 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O

13、=2IS4O)（1）滴定時選 作指示劑，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為_ _；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mgkg1(以含W的代數(shù)式表示)。(2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴加淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍色請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因： ；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_ 。(對食鹽中含碘量的測定會“偏大”、“偏小”或“不變”）(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生

14、丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論參考答案1-5 ABDCC 6-10 ACCDD 11BD 12 D 13 BD 14 BD 15 B16 （1）（2）（3）（4）（5）17 略18（1）略 （2）AB （3）I III II （4）略 1.2mol19（1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 mol20. （1）方程式略21. (1)淀粉 藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色 1270/3w(2)空氣中的氧氣將I氧化為I2 測定結(jié)果偏大(3)(實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論各3分）實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化若溶液變藍則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全