《2022年高二化學《化學平衡圖像》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學《化學平衡圖像》教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學化學平衡圖像教案主備人陳方旭課型新授課時1時間 2011 年 11月 8 日分管領導驗收結果第11 周 第 1 課時 總第 22 課時 【引入】我們已經(jīng)學習了可逆反應與影響化學反應速率與平衡移動的各種因素。那么如何通過坐標圖將各種情況表示出來呢？我們在前面的學習中，也有所接觸，如圖所示：我們這一節(jié)課將對類似于這類的圖象進行分析【引導】我們看坐標圖時，首先要觀察橫坐標與縱坐標分別是什么？然后再觀察隨著橫坐標變化時，曲線上的點的縱坐標數(shù)值大小變化情況，從而找出變化規(guī)律。【投影】一、速度-時間圖：圖1vtV正V逆【例1】（1）對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變

2、壓強時有如圖1變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (、 p+q【小結】1、圖象上移還是下移：上移則速率大，下移則速率小。（判斷速率大小）2、v正大還是v逆大，若v正 v逆，則平衡正方向移動。（判斷移動方向）【導入】除了上述的坐標圖以外，我們在前面的學習中，還接觸過另一種坐標圖：濃度 - 時間圖?！就队啊慷舛?- 時間圖： 【例2】1)寫出圖5相關的化學反應方程式：2)求反應物A的轉化率：321tcCAB圖5【分析】到了一定時間后，A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，因此，該反應是可逆反應。又由于A、B的濃度降低，所以是反應物，而C反應

3、后，濃度增大，故為生成物。根據(jù)化學反應關系，可以得出以下式子：（3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C【小結】濃度-時間圖像的關鍵: 1.何為反應物、生成物。2.反應物、生成物計量數(shù)關系:化學計量數(shù)之比= n之比=C之比= 速率之比3.是否為可逆反應?！緦搿课覀兘裉靵韺W習一種新的坐標圖：某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：【投影】三、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：t圖7T1P2T2P2T1P1B%【例3】對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖m+n p+q 正反應 【提問】先觀察橫坐標與縱坐標分別是哪些物理量？【分

4、析】然后觀察在溫度相同（或壓強相同）時，B%隨著壓強變化（或是溫度變化）時的大小變化情況。在這里，先介紹一個名詞：拐點，就是曲線的轉折點。首先先找出溫度與壓強的大小關系：先拐，說明先達到平衡狀態(tài)，反應速率大，溫度與壓強相對就大。因此上圖7中的P2 P1，T1 T2 。第二步分析平衡移動方向：P，B%， 平衡 ；T，B%，平衡（邊分析邊描圖演示分析過程）【小結】1、先拐先平數(shù)值大：判斷T、P的大小2、看拐點高低：判斷平衡移動方向橫坐標是時間，縱坐標是反應速率，所以我們可以把這種圖叫做速度-時間圖圖1vtV正V逆學生討論分析討論小結【練習】1、若對以上反應，已知m+np+q，平衡后降低壓強時，畫出

5、相關的 v-t圖。2、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如圖3、圖4所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能分別是什么？并說明理由。圖3t1 t2V逆V正vt圖4tv v正=v逆【學生】討論、交流并做答。學生討論分析討論小結【練習】1)寫出圖6相關的化學反應方程式：2)求反應物A的轉化率：v圖6BACt0.40.30.20.1觀察并回答圖8【練習】對于反應mA(g) pR(g)+qD(g) 如圖8m p+q 正反應 【學生】交流、討論與分析，并用自己的語言描述解題思路。小結：對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義 弄清楚濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響，看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 弄清楚濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響，并與勒夏特列原理掛鉤。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 板書設計：一、速度-時間圖：1、圖象上移：速率增大，P2、V正V逆，平衡二、濃度 - 時間圖：（3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C三、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：1、P2 P1，T2T1 2、P，R%，平衡 ：m p+q T，R%，平衡 ：正反應為放熱反應