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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（42）1在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C石灰水 D漂白粉溶液2下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是A氯水 B次氯酸鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4下列試劑不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是氯氣 氫氧化鈉溶液 高錳酸鉀溶液 稀硝酸 磷酸溶液 硫化鈉溶液A B C D5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為加入足量的氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C

2、D6某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是AFe2+ BMg2+ CFe3+ DAl3+7 8氯所是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C純凈的H2在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙D氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸9（6分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行

3、以下實驗：量取25.00ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。量取15.00ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。判斷：甲是 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。乙是 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。10（6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應(yīng)完全后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g，則(1)計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式 (2)無水CaCl2的作用是 ，如果

4、不用無水CaCl2，測出的相對原子質(zhì)量比實際的相對原子質(zhì)量 (填寫偏大、偏小或相等)。11.（8分）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間 反應(yīng)，且氯水足量）。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)C過程中的現(xiàn)象是_，b過程中的離子方程式為 _。(3)a過程中的化學(xué)方程式為_。12(10分)有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經(jīng)略去。ABCNaOH溶液（常溫）H2SO4（常溫）+ +(1)若A與NaOH按不同物質(zhì)的量比反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式 。寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：生成B的離子方程式為 。生成C的離子方程式為 。（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是 （只寫一種），該反應(yīng)的離子方程式為 。R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是 。參考答案BDCDCACC9101112 CO2（或AlCl3）； CO2+2OH-=CO32-+H2O； CO2+OH-=HCO3- ；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； R在A中的化合價處于B、C中化合價之間；