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1、2022年高三12月月考化學試題 含答案_1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是A提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例B推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品C利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境2下列有關化學用語的表示正確的是AHBrO的電子式： B乙炔的分子結(jié)構(gòu)

2、模型示意圖：C中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO3下列說法正確的是 A碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 B濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3化學性質(zhì)不同C鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KClK+NaCl）D既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應4下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是ANH3屬于弱電解質(zhì) B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)D常溫時，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變5下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL

3、1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IBc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水電離的 c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl6X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX與Y形成的化合物只有一種 B原子半徑：r(Z)r(R)CR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 DR的氧化物對應水化物的酸性比W

4、的強7下列實驗操作正確的是A用裝置甲收集SO2B用裝置乙制備AlCl3晶體C用裝置丙進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗D裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe9右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B圖2中電解AlCl3溶液的

5、總反應為2Cl2H2OCl2H22OHCA處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH410OH8e= CO7H2OD電解池中Cl向x極移動10下列指定反應的離子方程式正確的是ABaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3I6H=I23H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括

6、一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是A常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則mnBH0的反應在一定條件下一定可以自發(fā)進行C以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁D工業(yè)合成SO3不采用高壓是因為增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大12Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成。下列說法正確的是AX與Y互為同分異構(gòu)體B1 mol X最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應C產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應D1 mol Y最多能與2 mol

7、NaOH發(fā)生反應13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：XYB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuIC測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCD向濃度均為0.1molL1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)1425時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.l molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：

8、c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B0.l molL1NaHS溶液：c(OH) + c(S2)=c(H+) + c(H2S)C0.l molL1CH3COOH 溶液和0.l molL1CH3COONa 溶液等體積混合：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D0.l molLlNH4HSO4 溶液中滴加0.l molL1NaOH溶液至中性：C(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)15一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量與反

9、應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如右圖所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A該反應的正反應為吸熱反應B達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小CT1時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)v(逆) DT2時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40% 第卷 非選擇題（共80分）16（12分）某廢催

10、化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 。（填標號）（2）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。寫出第二次浸出（有單質(zhì)生成）的化學方程式 。若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。濾渣2的主要成分是 。CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。（4）該同

11、學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 。17（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對機體免疫功能和修復具有重要作用?；衔颎 的一種合成路線如下：（1）化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；由FG的反應類型為 。（3）一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H（），寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 能與鹽酸反應； 分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。（4）已知： 。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）某研

12、究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成。實驗測定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。（1）在KNH4Fex(SO4)y(OH)z中x、y、z的代

13、數(shù)關系式為 。（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應為 molL1。（已知KspFe(OH)34.01038）（3）實驗測定中檢驗沉淀是否完全的方法是 。（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)n(SO42)。（寫出計算過程）19（15分）實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ；C裝置的作用 。（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解

14、在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是 （寫出一點）。（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)n(AlCl3) 。（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒， 。（實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為1112時得到較純凈碳酸鈣沉淀）。20.（14分）數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO

15、2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：ICH4(g)=C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJmol-1IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJmol-1IIICO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol-1（1）反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H = kJmol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。 同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因

16、是 。高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。（填序號）A工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應H0

17、 （5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為： 2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。21（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。（2）金紅石（TiO2）的熔點1825，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。（3）TiCl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2TiCl6。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。（填元素符號）與NH4互為等電子體的一種陰離子為 。（填化學式） （4）TiO2+與H2O2在稀酸中反應生成橘紅色的TiO(H2O2)2+離子，可用于鈦的定性檢驗。下列關于H2O2的說法正確的是 。（填序號）A空間構(gòu)型為直線形B含非極性鍵的極性分子CO原子軌道雜化類型為sp3D化學性質(zhì)不穩(wěn)定是因為氫鍵的鍵能較?。?）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 。