《2022年高二上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)理題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)理題 含答案（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)理題 含答案本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 一、 選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1、下列說法錯(cuò)誤的是：( )A一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：KaKh=KwC溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀 D

2、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。2、下列說法正確的是（ ）A原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極C雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池3、下列說法正確的是( ) A向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 B向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解 C實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測試和記錄pH的間隔相同 DKsp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶

3、電解質(zhì)，4、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq) HcdB.ba=dcC.badcD.ca=db9、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710、下列化合物既能在水溶液中通過復(fù)

4、分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ） AAl2S3 BCuS CFeS DCu2S二、 選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）11、實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法正確是：（ ）A. 實(shí)驗(yàn)、無現(xiàn)象，而生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動(dòng)，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動(dòng)。B. 實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C. 由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨

5、溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會(huì)出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D. 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp。12、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3 （ ）A B C D13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是（ ）A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10時(shí)，溶液

6、中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)ba，則固體中含有NaOH、Na2CO3 若2ab，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3其中正確的是：（ ）ABC D15、已知常溫下KspMg(OH)23.21011、KspFe(OH)32.71039，下列說法正確的是：（ ） A將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=310-10mol/LB將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧

7、化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅C若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。D根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)為2.7103。16.某溫度下水的離子積Kw10-13，在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：( ) A若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb1:1 B若所得混合液pH7，且ab12，則VaVb100:1 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb1:9 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，則V

8、aVb101:9917相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4 H3PO4 按pH值由大到小的順序是（ ）A B C D 18、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。由此可知下列分析正確的是（ ）A原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性B整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSDKSP（PbS）Kap（CuS）19下列說法中正確的是( )A常溫下，稀釋01 mol

9、L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常溫下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）20美國時(shí)代周刊將氫燃料電池評(píng)為21世紀(jì)對(duì)人類生活具有重大影響的技術(shù)之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號(hào)”太空船上。將多個(gè)培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻基本保持不變。電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲

10、得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為( ) A8.910-3mol B4.510-2mol C1.1102mol D5.610mol21、右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是 （ ） A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e-4OH- C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O6e- CO2 + 6H+ D 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol22、如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)

11、生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的( )AA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 DA是Ag，B是Fe，C為AgNO3液23已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) =

12、c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)24下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 無色溶液中：、pH=13的溶液中：、由水電離出的的溶液：、強(qiáng)酸性溶液中：、強(qiáng)酸性溶液中：、A B C D25、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（ ） A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H

13、) B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)26、均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關(guān)系是（ ）A.m=n B.mn C.mA b開始反應(yīng)時(shí)的速率AEc參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E dE溶液里有鎂粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高 溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 _曲線(填寫序號(hào)) 。（5）室溫下，向0.01mo

14、lL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。35.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子NaMg2Ca2Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化學(xué)式為 ，生成X

15、的離子方程式 。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有 其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為 g. （保留三位有效數(shù)字）河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期三調(diào)考試高二化學(xué)答案DDBBA;BDBBC;DBAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB31、（8分）（1）H2C2O4OHHC2O4H2O(2分)（2）c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) (2分)（3）ab(2分)（4）變小(2分)；32、（8分）33. （12分）(1) a d（2分）； a（2分）(2) 5104（2分）； 5（2分）(3) b d（2分）（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=910-5mol/L Q=910-9Ksp有沉淀產(chǎn)生。34（10分，每小題2分）（1）NaOH ；CH3COOH ；（2）a （3）c（4） (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) 35、（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88