《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練1.(xx安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)2(xx廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO3(xx江蘇化學(xué)，6)

2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO4(xx上?；瘜W(xué)，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種5(xx廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、S

3、O、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN6(xx山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7(xx江蘇化學(xué)，3)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 F

4、eCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO8(xx浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3 C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49(xx上?；瘜W(xué)，18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。將溶液滴在

5、藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)()A一定有Cl B一定有SOC一定沒有Al3 D一定沒有CO題型集訓(xùn)4離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷一年模擬試題精練1.(xx廣東六校聯(lián)考，8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SO BFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OH DAl3、NH、Cl、SO2(xx山東日照檢測(cè)，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2

6、、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SO3(xx四川成都二次診斷，8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO4(xx湖南懷化期末，11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3時(shí)，用硝

7、酸酸化D定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化5(xx山東濰坊期末，9)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A含大量SO2的溶液中：NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中：Na、MnO、SO、Fe2C.1013 molL1的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClOD無色透明溶液中：Cu2、NH、Cl、SO6(xx陜西咸陽期末，6)某溶液只可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl、AlO中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()

8、A溶液中可能含Na、AlOB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al37(xx湖南長(zhǎng)沙期末，14)某無色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中8(xx貴州貴陽期末，9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含

9、有的離子組是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br9(xx遼寧錦州期末，11)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體參考答案題型集訓(xùn)4離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷【兩年高考真題演練】1DA項(xiàng)ClO能氧化B

10、r，且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO， 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。2CA項(xiàng)，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H與HCO 能反應(yīng)生成CO

11、2和H2O而不能大量共存。3BA項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH)11013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。4C5CA項(xiàng)，Ca2與

12、SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2、SO在酸性條件下能被ClO氧化為Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H與ClO能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。6CA項(xiàng)，Al3和S2因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性溶液中，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)，pH1的溶液呈酸性，酸性條

13、件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2HCO=CO2H2O；B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2、Cu2不能大量存在；C項(xiàng)，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。8B由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，產(chǎn)生氣體2，結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì)，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說明

14、沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中，加酸又被溶解，同時(shí)還可能含有Na和Cl，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。9BD由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，CO一定不存在(CO2H=H2OCO2)；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液

15、，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)“SO”時(shí)加入BaCl2溶液，帶入了一部分Cl，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na、Al3中的至少一種。綜上分析，B、D正確?！疽荒昴M試題精練】1DA項(xiàng)，H、ClO、SO等離子不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，Mg2與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。2AA項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存；B項(xiàng)中，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能大量存在；C項(xiàng)中Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合

16、反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO，因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在，故D項(xiàng)不符合題意。3DA項(xiàng)，能大量共存；B項(xiàng)，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項(xiàng)，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。4AB項(xiàng)，高錳酸鉀會(huì)將Cl氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項(xiàng)，HNO3會(huì)將Fe2氧化成Fe3，無法判斷原溶液中是否含有Fe3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3會(huì)將SO氧化

17、為SO，錯(cuò)誤。5CA項(xiàng)，SO2具有還原性，ClO不能大量存在；B項(xiàng)，KHSO4在溶液中完全電離KHSO4=KHSO，MnO(H)能氧化Fe2而不能共存；C項(xiàng)，1013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液呈強(qiáng)酸性，四種離子能大量共存；D項(xiàng)，Cu2在溶液中呈藍(lán)色。本題選C。6D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO與Fe3、Al3、AlO不能大量共存。實(shí)驗(yàn)中加入了鹽酸，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl存在。根據(jù)電荷守恒原則知，Na一定存在。綜上所述，一定存在的離子是Na、HCO，可能存在的離子是SO、Cl，一定不存在的離子是Fe3、Al3、SiO、

18、AlO。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7D溶液無色，則不含MnO，加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀，則一定含有CO，不含Ag、Ba2、Al3，則氣體A為CO2，反應(yīng)后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生的反應(yīng)為HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，則原溶液中含有AlO，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na，最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的氣體B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，則SO是否存在不能確定。8D從圖像看，開始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有H；圖像中有一段平臺(tái)，說明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說明溶液中含有Al3，不含F(xiàn)e3、Mg2、Cu2等離子，A、B項(xiàng)不符合題意。Al3、HCO不能大量共存，且H與HCO也不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意。9D滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，無Fe3；溶液呈橙色，說明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍(lán)色)；CO不能與Fe3大量共存，F(xiàn)e3不存在，NH 無法判斷；NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明有NH。