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1、深圳市深圳中學xx屆高三第一次月考理綜化學試題 7.下列說法錯誤的是 A.金屬在原電池中做正極被保護。 D.原電池中陰離子向負極移動。 C.常溫下,強酸強堿在稀溶液中反應的中和熱是 – 57.3KJ.mol-1。 D.用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中每通過1 mol電子，溶液中就產(chǎn)生1 mol H+。 8.已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成?、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現(xiàn)藍色。 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反

2、應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 D．刺激性氣味的氣體是氨氣 9. 如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是 2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案 A．離子半徑：Z>Y>X B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：RW D．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R>W 10．下列離子方程式正確的是 A.氯氣通入水中 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B.向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O C.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽

3、酸：Fe2++4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O 11.下列說法錯誤的是 A.鉛蓄電池工作時兩極質(zhì)量均增加 B.Fe上鍍Ag時，Ag接電源的正極 C.精煉銅時，陽極有0.2 molCu氧化陰極就有0.1 molCu2+被還原 D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液,陰極都得到H2 12.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)小于0.2NA B.1

4、L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中離子總數(shù)小于0.3NA C.在標況下，2.24 L CCl4含有0.4NA個Cl原子 D.0.1 mol H2O2參加氧化還原反應時，不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 22. 在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、2mol Y。發(fā)生如下反應： X(g)＋Y(g)Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。 經(jīng)50 s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法錯誤的是 A．用Z表示的化學反應速率為0.016 mol·L－1·s－1 B．恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強，Y的濃度不減小 C. 恒溫恒容下

5、，再充入一定量的Z，重新達到平衡時，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小 D．達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a 23.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是 A.加入較多NaHSO4的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ B.通入大量CO2氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C.通入大量NH3的溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- D.通入大量SO2氣體的溶液中:Na+、SO32-、NH4+、SO42- 30．(本題16分)已知： Ⅰ.NaBiO3是微溶于水的黃色固體. Ⅱ.實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2,化學方程

6、式為: 2KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8 H2O (1)將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為: _NaBiO3+_MnSO4+_H2SO4→_Na2SO4+_Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O 請配平該反應方程式. （2）上述反應中氧化劑是___________被氧化的元素是____________. （3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將_____________molHCl氧化成Cl2. （4）寫出NaBiO3固體溶于鹽

7、酸時發(fā)生反應的離子方程式____________________________。 a b － + NiCl2溶液 31. （本題16分）三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。 （1）該電解池的陽極材料可選用________(填序號) A．鐵 B.Cu C.石墨 D.鎳 （2）加放適量硫酸鈉的作用是__________

8、______________________________________ （3）電解過程中，陰極附近溶液的pH_________，陽極附近溶液的pH____________（填“升高”、“不變”、“降低”）。 （4）寫出Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+的離子方程式：_______________________________________ （5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。 寫出下列電極反應式： ①放電時的正極：______________________________________________

9、_____________ ②充電時的陰極：___________________________________________________________ （6）電池充電時，電池的負極應接外電源的_____________（填正極或負極） 32．（本題16分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： 已知： Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－2

10、85.84kJ·mol－1 （1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學方程式： 。 （2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關的離子方程式： ___________。 （3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。 （4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)。實驗操作如下： ①取2.8L（已折算成標準狀況）氣體樣品，

11、將280 mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中。 ②待完全反應后，用濃度為0.0xx mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知反應： 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Cr2O72－+6 Fe2＋+ 14H＋ = 2Cr3++ 6 Fe3＋+ 7H2O 則該廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)為 _____________________________。 33.(本題16分) 已知下列反應： ①2 Fe3+＋2I－ 2 Fe2+ ＋I2(s)(慢) ② I2＋2S2O=

12、==2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，為確保能觀察到溶液呈藍色的現(xiàn)象，S2O與Fe3+初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n(S2O)∶n(Fe3+)___________。 (2)已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生反應①，該反應的正反應速率和I－、Fe3＋的濃度關系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。 cm(I－)(mol/L)m cn(Fe3＋)[(mol/L)n] v[mol/(L·s)] a 0.20 0.80 0.032 b 0.60 0.40 0.144 c 0.80 0

13、.20 0.128 ①則該反應①的平衡常數(shù)表達式為___________； ②由上表數(shù)據(jù)可知：I－濃度對反應速率的影響________Fe3＋濃度對反應速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)； ③達到平衡后，往反應混合液中加入一定量的CCl4，則上述平衡_________移動(填“向左”、“向右”、“不會”)。 (3)已知反應①在其它條件不變的情況下，只改變一個條件，濃度c(Fe3+)與反應時間t的變化曲線如圖所示。則 ① 曲線a改變的條件是：________________________ ②曲線b改變的條件是:_________________________

14、 （4）用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液的化學方程式為： FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 (血紅色)+ 3KCl 則達到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是____________ A.加入少量KCl晶體 B.加入少量Na2SO3晶體 C.加入少量Na2CO3溶液 D.加入較濃的KSCN溶液 （5）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，Kw= 1×10-14，則該溫度下反應： Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋3H2O達平衡時c（Fe3+）/c3（H+）= __________________。 參考答案 7.C 8.C 9

15、.D 10.B 11.C 12.D 22.AD 23.CD 30.答案：（16分） （1） 10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4 = 3Na2SO4+5 Bi2(SO4)3+ 4NaMnO4+ 14 H2O （4分） （2） NaBiO3 ；+2 價的Mn （各2分） （3）4 （4分） （4）NaBiO3 +6 H+ + 2Cl- = Na+ + Bi3+ + Cl2↑ +3 H2O （4分） 31.答案：（16分） （1）C （2分） （2）增加離子濃度，增強溶液的導電能力 （2分） （3）升高 （2分） 不變 （2分） （4）2Ni2+ + ClO-

16、 + H2O = 2Ni3+ +Cl- + 2OH- （2分） （5）①Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH- （2分） ②Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2 OH- （2分） （6）負極 （2分） 32.答案：（16分） （1）Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) △H= -319.68kJ.mol-1 （4分） ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O （4分） ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （4分） （4）12.00% （4分） 33.答案：（16分） （1）< 1 (2分) （2）①K=c2（Fe2+）/c2（Fe3+）×c2（I-）(2分) ②大于 (2分) ③向右 (2分) （3）①加入催化劑 (2分) ②降低反應溫度 (2分) （4）BC(2分) （5）2.79×103 (2分)