《九年級化學下冊《第九單元 溶液》復習教案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊《第九單元 溶液》復習教案 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學下冊《第九單元 溶液》復習教案 （新版）新人教版 教學目標 1．認識溶解現象和溶液的基本特征。 1、 2、知道溶質、溶劑和溶液的概念。 3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉化關系。 4、了解溶解度的涵義，能從固體物質溶解度曲線中獲得相關信息。 教學重點 飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉化關系。 教學難點 溶液的相關計算 教材分析與 教法設想 講練結合 教學準備 相關練習 教學環(huán)節(jié) 導學過程 學習過程 備注 創(chuàng) 設 情 境 （一） 小組合探 1、圍繞自探提綱，小組內討論自

2、探中未解決的問題，或交流自探心得。 2、教師出示展示和評價分工，各小組按分工做好準備。 展示內容 展示小組 展示方式 評價小組 要求： （1）展示：迅速、規(guī)范、準確、清晰。 （2）評價：語言簡潔，思路清晰，重點點評優(yōu)缺點及總結方法規(guī)律。 （二） 全班合探 ?。ㄒ唬⑷芤旱男纬? 　　1、溶液 　?。?）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 　?。?）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 　　注意：a、溶液不一定無色，如

3、CuSO4為藍色??? FeSO4為淺綠色??? Fe2(SO4)3為黃色 　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 　　?? 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 　　2、溶質和溶劑的判斷?????????????? 有水，水為溶劑?? 　　???????????????????? 液體溶于液體， 　　3、飽和溶液、不飽和溶液?????????? 無水，量多的為溶劑 　?。?）概念：

4、　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 　?。?）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 　　　　（5）溶解時放熱、吸熱現象 　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解 　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl 　　（二）、溶解度 　　1、固體的溶解度 　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 　?。?）溶解度的含義：??? 　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 　　在20℃時

5、，在100克水中最多能溶解36克NaCl 　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 　?。?）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 　?。?）溶解度曲線 　　2、 　　3、混合物的分離 　?。?）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質 　　結晶的兩種方法? 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 　　降低溫度（

6、冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 　?。ㄈ?、溶質的質量分數 　　1、公式： 　　2、配制一定溶質質量分數的溶液 　?。?）用固體配制： 　　①步驟：計算、稱量、溶解 　?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 　?。?）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 　?、俨襟E：計算、量取、稀釋 討論要求： （1）組長負責，人人參與。 （2）時間：10分鐘。 （3）希望每位同學認真參與，勇于發(fā)表自己見解。 1、各小組按分工進行展示和評價。 2、教師針對學生展示與評價情況，進行必要的點撥或精講 注：①Ca(O

7、H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 　　??? ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 　?。?）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤? 　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 　?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 氣體的溶解度 　　?（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 　　?（2）影響因素：? ①氣體的性質? ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? 　?、蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大） 自 主 學 習 合 作 共 建 知 能 應 用 鞏 固 小 結 診 斷 評 價 作業(yè)布置 與 預習提綱 板 書 設 計 第九單元溶液 一． 溶液定義 二． 溶解度 三． 溶質質量分數計算 教 學 札 記 同學復習鞏固也知識點，強化了記憶，加深了理解。對學生的理解與解決問題起到了較好的效果。