《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 溶液復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象和溶液的基本特征。1、2、知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、了解溶解度的涵義，能從固體物質(zhì)溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)溶液的相關(guān)計(jì)算教材分析與教法設(shè)想講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備相關(guān)練習(xí)教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境（一） 小組合探 1、圍繞自探提綱，小組內(nèi)討論自探中未解決的問題，或交流自探心得。 2、教師出示展示和評(píng)價(jià)分工，各小組按分工做好準(zhǔn)備。展示內(nèi)容展示小組展示方式評(píng)價(jià)小組要求：（1）展示：迅速、規(guī)范、準(zhǔn)確、清晰

2、。 （2）評(píng)價(jià)：語言簡(jiǎn)潔，思路清晰，重點(diǎn)點(diǎn)評(píng)優(yōu)缺點(diǎn)及總結(jié)方法規(guī)律。（二） 全班合探 （一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶

3、劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl （二）、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克N

4、aCl 或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 2、3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） （三）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、

5、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋討論要求： （1）組長(zhǎng)負(fù)責(zé)，人人參與。 （2）時(shí)間：10分鐘。 （3）希望每位同學(xué)認(rèn)真參與，勇于發(fā)表自己見解。1、各小組按分工進(jìn)行展示和評(píng)價(jià)。 2、教師針對(duì)學(xué)生展示與評(píng)價(jià)情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥或精講注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評(píng)價(jià)作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計(jì)第九單元溶液一 溶液定義二 溶解度三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算教學(xué)札記同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固也知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化了記憶，加深了理解。對(duì)學(xué)生的理解與解決問題起到了較好的效果。