《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 溶液復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象和溶液的基本特征。1、2、知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、了解溶解度的涵義,能從固體物質(zhì)溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)溶液的相關(guān)計(jì)算教材分析與教法設(shè)想講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備相關(guān)練習(xí)教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境(一) 小組合探 1、圍繞自探提綱,小組內(nèi)討論自探中未解決的問題,或交流自探心得。 2、教師出示展示和評(píng)價(jià)分工,各小組按分工做好準(zhǔn)備。展示內(nèi)容展示小組展示方式評(píng)價(jià)小組要求:(1)展示:迅速、規(guī)范、準(zhǔn)確、清晰
2、。 (2)評(píng)價(jià):語言簡(jiǎn)潔,思路清晰,重點(diǎn)點(diǎn)評(píng)優(yōu)缺點(diǎn)及總結(jié)方法規(guī)律。(二) 全班合探 (一)、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶
3、劑 液體溶于液體, 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水,量多的為溶劑 (1)概念: (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl (二)、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:條件:一定溫度標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?(2)溶解度的含義: 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義: 在20時(shí),在100克水中最多能溶解36克N
4、aCl 或在20時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 2、3、混合物的分離 (1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3) (三)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式: 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: 步驟:計(jì)算、稱量、
5、溶解 儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟:計(jì)算、量取、稀釋討論要求: (1)組長(zhǎng)負(fù)責(zé),人人參與。 (2)時(shí)間:10分鐘。 (3)希望每位同學(xué)認(rèn)真參與,勇于發(fā)表自己見解。1、各小組按分工進(jìn)行展示和評(píng)價(jià)。 2、教師針對(duì)學(xué)生展示與評(píng)價(jià)情況,進(jìn)行必要的點(diǎn)撥或精講注:Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評(píng)價(jià)作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計(jì)第九單元溶液一 溶液定義二 溶解度三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算教學(xué)札記同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固也知識(shí)點(diǎn),強(qiáng)化了記憶,加深了理解。對(duì)學(xué)生的理解與解決問題起到了較好的效果。