《2022年高中化學 專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學反應(yīng)的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學反應(yīng)的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學反應(yīng)的方向和限度教案（1） 蘇教版選修4班級 姓名 學號 一、什么是自發(fā)反應(yīng)？ 在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng),我們稱之為自發(fā)反應(yīng)?！窘涣髋c討論】P42 ：寫出方程式1 2 3 4 2H2O 2H2 +O2Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2N2 +O2 = 2NO 【你知道嗎】P43二、放熱反應(yīng)大都是自發(fā)反應(yīng)嗎？理由 。反應(yīng)放熱，體系能量下降，能量越低越穩(wěn)定【結(jié) 論】判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)一： 絕大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進行。三、所有自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？【觀察與思考】P431NH4Cl晶體+消石灰 現(xiàn)

2、象: 結(jié)論: 反應(yīng)發(fā)生的原因 。（舉例） 小木塊上的水結(jié)冰，將小木塊和錐形瓶粘在一起。體系傾向于取得最大的混亂度（即無序性），混亂度增大的過程可以自發(fā)進行。NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸發(fā)為水蒸氣、碳酸鈣分解【結(jié) 論】判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)二：大多數(shù)自發(fā)進行的反應(yīng)趨向于使體系的混亂度 的傾向。熵： 。構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度 ，熵 。衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，越大，越大四、導致混亂度增加的因素有哪些？1 同一物質(zhì)在氣態(tài)時熵值 ，液態(tài) ，固態(tài)時 。2 固體的 過程、墨水 過程和氣體的 過程。3 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量 的反應(yīng)。熵變： 。 S0體系的混亂度 ，有利于反應(yīng)自發(fā)進行； S0，S0，S0，S0,S0自發(fā)，H0,S0自發(fā)，H0自發(fā)，H0,S0【結(jié) 論】要正確判斷一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行, 必須綜合考慮反應(yīng)的 和 。恒T恒P H0 H0,S0,S0 H0,S0 焓變，熵變則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行則該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行則該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行