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1、2022年高考化學(xué) 選擇題專項訓(xùn)練三
班級： 姓名： 得分：
每小題只有一個正確答案，每小題6分，共42分
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7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ）
A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：
B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A．在密閉容器中加入l.5mol H
2、2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
9．下列離子方程式正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HC
3、O3－＝CaCO3↓＋H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
10．短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（ ）
A．X、Y、Z的簡單離子半徑：Y-> Z2-> X+
B．X和Z形成的化合物可能既有存在共價鍵又存在離子鍵
C．按原子個數(shù)1:1:1形成的化
4、合物XYZ，其水溶液呈堿性
D．將100mL由 X與Y形成的化合物的水溶液電解，當(dāng)陰極生成氣體1.12L時，溶液的pH為13
11．下列判斷正確的是（ ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3
5、:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
12．一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示，則下列說法正確的是 ( )
物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量（mol）
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量（mol）
0.1
0.05
0.1
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8000
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動
13．假蜜環(huán)菌甲素M（如圖）是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是（ ）
A．M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1molM最多可消耗3mol NaOH
D．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
2022年高考化學(xué) 選擇題專項訓(xùn)練三
