《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析） 1、下列說(shuō)法不正確的是（　　） A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率 【答案】C 【解析】ΔH<0、ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

2、,A正確,B正確;用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性,都有例外,故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),而應(yīng)用復(fù)合判據(jù),C錯(cuò)誤;使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,因此能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率,D正確。 2、已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B． 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行　D．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 【答案】B 3、已知：△G=△H－T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變。當(dāng)△G＜０時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△

3、G＞０時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此下列敘述中正確的是( ) A．熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行 B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行 C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行 D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 【答案】D 4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn) 【答案】C 5、某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下

4、可自發(fā)進(jìn)行(　　) A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 【答案】A 【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,則T取任意溫度。 6、下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是（ ） A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s) C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【答案】A

5、 7、實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是(　　) A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的　 B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素　 D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 【答案】C 【解析】多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說(shuō)“多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說(shuō)“焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素 8、下列敘述正確的是（　　） A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 B．2SO2(g) + O2

6、(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示 C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小 【答案】B 9、下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變 D．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大． 【答案】A 【解析】A．該反

7、應(yīng)的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T·△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，故A正確； B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，后者水的電離程度大于前者，故B錯(cuò)誤； C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故C錯(cuò)誤； D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯(cuò)誤； 故選A． 10、298 K時(shí)，已知：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－94.0 kJ·mol－1，ΔS＝－75.8 J·(mol·K)－1，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響 B．任何溫度下，反應(yīng)SiO2(s)＋

8、4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)都能自發(fā)進(jìn)行 C．要使反應(yīng)SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)自發(fā)進(jìn)行，溫度應(yīng)小于1240K D．SiO2(s)和HF(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能轉(zhuǎn)化為SiO2和HF 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)，由于采用了有毒的HF，該方法會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響；由△H－T△S＝－94.0 kJ·mol－1－T×[－0.0758 kJ/(mol·K)]<0，解得T<1240 K，所以當(dāng)溫度小于1240 K時(shí)，反應(yīng)SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)才能自發(fā)進(jìn)行，故B選項(xiàng)錯(cuò)

9、誤，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，雖然SiO2(s)和HF(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在一定條件下(如高溫、高壓等)SiF4(g)和H2O(g)也能轉(zhuǎn)化為SiO2(s)和HF(g)。 11、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是（　　） A．ΔH<0　ΔS<0　 B．ΔH>0　ΔS<0 C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0 【答案】D 【解析】由于生成物所具有的能量大于反應(yīng)物所具有的能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0

10、，所以只有當(dāng)ΔS>0時(shí)才能成立。 12、下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　?。? A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s) C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 13、在下圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)(如下圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程 B

11、．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出 C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大 D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的 【答案】D 【解析】由題意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知該過(guò)程的逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行。 14、在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（） A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器

12、中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　　） A．加熱前消耗的多 B．加熱前加熱后消耗的一樣多 C．加熱后消耗的多 D．無(wú)法確定 【答案】B 16、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為 g； (3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作： ①溶解

13、　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是 (填序號(hào)) (4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。 ①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹　 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無(wú)影響的有 。(填序號(hào)) 【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② (

14、4)①④　?、? 【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須要有對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶。 17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題： （1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是

15、 。 （2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  a（干

16、燥氣體） b（液體） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1鹽酸 【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 18、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答

17、下列問(wèn)題 （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。 （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： O2 H2O N2 H2O N2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH－ N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生

18、成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。 （3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) __。 （4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。 ①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。 ②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。 ③若容器A中到達(dá)平衡所需

19、時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則 平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。 ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。 【答案】（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 (3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O （4）　①氣囊B的體積不再減小或氣體

20、顏色不再變化。 ②0.7L。③ mol·L-1·s-1④變小 【解析】該題屬綜合題，集合了熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)。一定要慢慢逐一理順題設(shè)。 19、血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g·mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2％，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82％，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9％，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08％。請(qǐng)寫出血清素的化學(xué)式。 【答案】C10H12N2O 20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2

21、溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難

22、溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 21、醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）． 已知：+H2O 回答以下問(wèn)題： （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是　 ?。? （2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是　 ?。? （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　 ?。? （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　

23、 　． （5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是　 　 （填字母序號(hào)）． a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) d．存在順?lè)串悩?gòu) （6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 ?。? （7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有　 　種． ①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w． 其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　

24、． 【答案】（1）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）； （2）溴原子； （3） （4）； （5）cd； （6）； （7）13；． 【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和丙酮反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G，E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， （1）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）， 故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）； （2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是溴原子，故答案為：溴原子； （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ， 故答案為

25、： ； （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，故答案為：； （5）E為， a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故錯(cuò)誤； b．E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E，故錯(cuò)誤； c．E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故正確； d．碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈，所以存在順?lè)串悩?gòu)，故正確； 故選cd； （6）G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：； （7）G為，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，G的同分異構(gòu)體符合下列條件： ？①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；

26、 ？②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明含有羧基， 如果﹣COOH、﹣OH位于鄰位，有4種同分異構(gòu)體； 如果﹣COOH、﹣OH位于間位，有3種同分異構(gòu)體； 如果﹣COOH、﹣OH位于對(duì)位，有3種同分異構(gòu)體； 如果取代基為﹣C≡CCOOH、﹣OH，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)； 所以有13種同分異構(gòu)體； 且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 故答案為：13；． 22、直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題， 將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到

27、幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有 。（填寫字母編號(hào)） A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化 （2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。 ②亞硫酸氫鈣被足

28、量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。 （3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 ②分子中無(wú)—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有

29、 種。 【答案】⑴A B C(3分) ⑵①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分) ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分) ⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3分) ⑷①(2分) ②6(3分) 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等。(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞

30、硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) ?H=160.1 kJ·mol－1 ①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ?H=－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得熱化學(xué)方程式： CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s) ?H=－962.4 kJ·mol－1。 (4)由M酸化后得，可得M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體有：、

31、、、、、，共6種。 23、有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)： 反應(yīng) A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________________； (2)任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是___________________________； (3)另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于________℃時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；在溫度低于______℃時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______。 【答案】(1)C

32、(2)B (3)77　A　－161.6　D 【解析】當(dāng)ΔH<0，ΔS>0，任何溫度均能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)C；當(dāng)ΔH>0，ΔS<0，任何溫度均不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)B；ΔH>0，ΔS>0，高溫自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)A，由ΔH－TΔS<0，，故為77 ℃；ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)D，同理，故為－161.6 ℃。 24、已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時(shí)，△H—T△S=0。但體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以___________為主；溫度低于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以_________為主， 【答案】小于 大于 CO CO2 【解析】根據(jù)反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)+C(s)，得到△S＜0，根據(jù)T=980K時(shí)，△H—T△S=0，推出△H＜0，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則： 根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)分析： 當(dāng)T＜980K時(shí)，△H—T△S＜0，正反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，主要產(chǎn)物是二氧化碳； 當(dāng)T＞980K時(shí)，△H—T△S＞0，正反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，主要產(chǎn)物是一氧化碳。