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1、2022年高二化學 合成氨條件的選擇知識精講 人教版第二冊 【本講教育信息】 一. 教學內容： 合成氨條件的選擇 二. 重點、難點 1. 使學生理解合成氨的化學原理，并能應用化學反應速率和化學平衡理論，選擇合成氨的適宜條件，從而培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 2. 了解合成氨工業(yè)生產的主要流程。 3. 向學生介紹我國解放后合成氨工業(yè)的發(fā)展情況，對學生進行愛國主義教育。 三. 具體內容 （一）原理?? 1體積? ? 3體積???????? 2體積（正反應放熱） 合成氨反應 分析角度 反應要求 外界條件 使氨生成得快 （

2、從化學反應速率分析） 使氨生成得多 （從化學平衡分析） 壓強 （高壓） （高壓） 溫度 （高溫） （低溫） 是否要用催化劑 （使用） （不影響） （二）適宜條件的選擇 1. 壓強。增大壓強，有利于的合成，但在實際生產中，壓強不可能無限制的增大，因為壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，勢必增大生產成本，降低綜合經濟效益。因此，受動力、材料、設備等條件的限制，目前我國合成氨廠一般采用的壓強是。 2. 溫度。合成氨為放熱反應，低溫有利于氨的生成。但是溫度越低，反應速率越慢，到達平衡所需要的時間越長，因而單位時間內產量低，這在工業(yè)生產中是很不經

3、濟的。綜合考慮各種因素，在實際生產上，采用500℃的溫度，此時催化劑的活性最大。 3. 催化劑。由于分子非常穩(wěn)定， 與 的化合十分困難，即使采用了加熱與高壓的條件，合成氨的反應還是十分緩慢。為了加快化合反應速率，降低反應所需要的能量，合成氨工業(yè)普遍使用鐵觸媒作催化劑。 合成氨的化學反應原理可以用以下化學方程式表示： （三）綜合分析： 1. 增加與的體積比，并不斷分離出，同時補充和的濃度。 2. 增大壓強為設備鋼板能承受的程度，一般為～。 3. 由于催化劑活性的需要應掌握在500℃。 【典型例題】 [例1] 在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：，符合下列圖象（I）所示

4、關系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（ ） A. ，Y軸表示A的轉化率 B. ，Y軸表示B的百分含量 C. ，Y軸表示混合氣體的密度 D. ，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 I II 解析：依圖（I）中，確定P，看T1、T2曲線，先拐說明先達到平衡，由此可知；同樣確定T，看P1、P2曲線，由先拐先平，可知；再觀察曲線與縱坐標關系，可知當T↑c%↓，則平衡向左移動，正反應為放熱反應，P↑c%↑，則平衡向右移動，，。由圖（I）所得結論，分析圖II，可

5、知y代表A的轉化率，還可表示混合氣體的平均相對分子質量。 答案：A、D [例2] 將加入到V升的反應器中，在高溫下放電，經建立了平衡體系： ，此時測知的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（ ） A B C D 解析：根據(jù)題意可知如下幾點： （1）O2轉化率為30%。 （2）開始反應器中無O3，經計算又可知，但平衡時，則A、B、D錯誤。 答案：C

6、 [例3] 在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的和，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：，并分別在t秒時測定其中的體積百分含量，如圖。 （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是 。 （2）此可逆反應的正反應是 （反應）（填“放熱”或“吸熱”）。 （3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由： 。 解析：首先弄懂此圖的涵義，從0→C是平衡前，由于正反應是放熱反應，隨反應進行，%↑，T升高，從C→E是平衡時，T升高，平衡向←移動，%下降。 答案： （1）A、

7、B； （2）放熱； （3）C點生成%最高，是平衡點，在A——C段平衡前，C——E段升高溫度，%含量減少，正向放熱，升溫平衡逆向移動。 [例4] 合成氨所用的可由煤與水反應制得，其中有一步反應為，欲提高CO轉化率可采用的方法有：① 降低溫度；② 增加壓強；③ 使用催化劑；④ 增大CO的濃度；⑤ 增大水蒸氣的濃度；其中正確的組合是（ ） A. ①②③④⑤ B. ①⑤ C. ①④⑤ D. 只有⑤ 解析：該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反

8、應方向轉動，CO的轉化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增大，其轉化率反而減小，增大壓強的使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。 答案：B [例5] 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A. 加入催化劑有利于合成氨的反應 B. 高壓有利于合成氨的反應 C. 500℃有利于合成氨的反應 D. 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應 答案：AC 解析：合成氨的反應是一個氣體體積縮小的放熱反應，加壓能使平衡向生成氨的方向移動，升溫不利于生成氨，但能使催化劑活性大，提高反應速率；將氨液化降低氨氣濃度

9、，平衡向生成氨氣方向移動；催化劑只能提高反應速率，縮短達到平衡的時間。 [例6] 在一定條件下，合成氨反應到達平衡狀態(tài)，此時，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（ ） A. 恒溫、恒壓時，充入NH3 B. 恒溫、恒容時，充入N2 C. 恒溫、恒壓時，充入He D. 恒溫、恒容時，充入He 解析：在一定溫度下，向平衡混合氣體中加入不參與反應的氣體，若體積未改變，則對平衡無影響；若體積增大，則對平衡有影響，其影響情況與不加入該氣體而增大體積時對平衡的影響情況相同。 　　同時改變影響平衡的兩個條件時，為使平衡移動情況變得有規(guī)律可循，一般需要設計另外一條到達同一平衡狀態(tài)的途徑，

10、即先只改變其中一個條件，再改變另一個條件。 　　該題需應用平衡移動原理對題給選項逐項分析。A項，充入NH3會改變NH3的濃度，對平衡有影響；為保持恒壓，須增大體積，對平衡也有影響。為便于判斷平衡移動的方向，可這樣設想：先在恒溫、恒容下充入NH3，這時由于NH3的濃度增大，平衡會向NH3分解的方向移動；再在恒溫下增大體積（即減小壓強），使壓強與原平衡相等，這時平衡也會向NH3分解的方向移動．所以，在恒溫、恒壓下充入NH3，會使平衡向NH3分解的方向移動。B項，在恒溫、恒容下充入N2，會使N2的濃度增大、從而使平衡向生成NH3的方向移動。C項，He不參與化學反應，但在恒溫、恒壓下充入He，必須引

11、起體積增大，這如同減小平衡混合氣體的壓強，平衡會向NH3分解的方向移動。D項，在恒溫、恒容下充入He，由于平衡混合物中任一組分的濃度均未改變，所以平衡不移動。應選D。 　　答案：D 【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 一. 選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意） 1. 在N2+3H2 2NH3（正反應為放熱）的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將（ ） A. 不移動 B. 向正反應方向移動 C. 向逆反應方向移動 D. 不能確定是否移動 2. 工業(yè)上合

12、成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（ ） ① 適當提高氨的合成速率， ②提高H2的轉化率， ③ 提高氨的產率， ④ 催化劑在500℃時活性最大 A. ①　　　　 B. ①② C. ②③④　　　　D. ①④ 3. 在合成氨工業(yè)中，實現(xiàn)下列目的變化過程中與平衡移動無關的是（ ） A. 為增加NH3的日產量，不斷將NH3分離出來 B. 為增加NH3的日產量，使用催化劑 C. 為增加NH3的日產量，采用500℃左右的高溫 D. 為增加NH3的日產量而采用2×107～5×107Pa的壓強 4. 在帶有活塞的密閉容器中壓入5mo

13、lH2和5molN2，在某溫度下經反應生成2mol NH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的（ ） A. 2倍　　　B. 1.5倍 C. 0.8倍　　　 D. 0.5倍 5. 合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：CO+H2OCO2+H2（正反應為放熱），要使CO轉化率提高，可采用下列措施中的（ ） A. 增大水蒸氣的濃度 B. 增大CO的濃度 C. 降低溫度 D. 增大壓強 6. 將含1mol NH3的密閉容器a加熱，部分NH3分解，并達到平衡，此時NH3的體積分數(shù)是x％。若在該容器中加

14、入2mol NH3后密封，加熱到相同溫度，使反應達到平衡時，設此時NH3的體積分數(shù)為y％，則x和y的正確關系是（ ） A. x＞y　　　 B. x＜y C. x= y　　　　 D. x≥y 7. 在一定條件下，可逆反應x（氣）+3y（氣）2z（氣）達到平衡時，有37.5％的y轉化為z，有25％的x轉化為z。則起始時，充入容器中的x和y的物質的量之比為（ ） A. 1:3　　　　 B. 3:1 C. 3:2　　　　D. 1:2 8. 在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的反應達到了平衡，此時容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2和

15、0.1mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再同時加入0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，則（ ） A. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡不移動 B. 正、逆反應速率同時增大，混合氣體中NH3的體積分數(shù)增大 C. 正、逆反應速率同時增大，化學平衡向逆反應方向移動 D. 正、逆反應速率不變，化學平衡不移動 9. 下面是合成氨的簡要流程示意圖： 沿X路線回去的物質是（ ） A. N2和H2 B. 催化劑 C. NH3 D. H2 10. 工業(yè)上用以合成氨的原料氣——氫氣，來源之一是取自石油氣，

16、如用丙烷在一定條件下與水反應：C3H8+H2O→CO2+H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨氣約為（ ） A. 4mol　　　B. 10mol C. 2.7mol　　　 D. 6.6mol 二. 填空題 11. 工業(yè)上合成氨的反應為N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）反應放熱92.4kJ。 （1）使用鐵觸媒作催化劑是為了________。 （2）通常采用2×107Pa～5×107Pa的壓強，原因是________。 （3）選擇500℃左右的溫度進行反應，是由于________。 （4）將生成的氨及時從混合氣中分離出來，原因是________。 12. 在標

17、準狀況下，將67.2L氮氣和44.8L氫氣混合，在一定條件下使之反應合成氨氣，反應達到平衡時，測得反應后的混合氣體中氨的體積分數(shù)為30％。 （1）平衡時反應混合物在標準狀況下的總體積是________。 （2）平衡時混合氣體中氮氣的體積分數(shù)是 。 13. 合成氨工業(yè)采用高壓條件進行反應；接觸法制硫酸工業(yè)采用常壓條件進行反應，其理由是________。 三. 計算題 14. 將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體充入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。

18、試求： （1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比； （2）達到平衡時混合氣體中氨的物質的量； （3）平衡時N2的轉化率。 15. 在密閉容器中充入體積比為1:3的N2、H2，平衡時測得混合氣體中NH3的體積分數(shù)為20％，則此時容器內的壓強與開始時的壓強比是多少？ 16. 有平均式量為8.5的氫氮混合氣體，通過合成塔后出來的混合氣體的平均式量為9.4，求H2的轉化率。 【試題答案】 一. 1. C　 2. D　 3. B、C　 4. C　 5. A、C　 6. B　 7. D 8. B　 9. A　 10.

19、D 二. 11. （1）提高反應速率。 （2）該反應是一個氣體體積數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向右移動。 （3）合成氨的反應是放熱反應，溫度升高，不利于氨的生成，但溫度過低，反應速率很慢，故需采用500℃左右的適宜溫度，且500℃左右時催化劑的活性最大。 （4）減小生成物氨的濃度，有利于化學平衡向右移動。 12. （1）86.2L （2）62.96％ 13. 合成氨的反應是一個氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向右移動，制SO3的反應：2SO2+O2 2SO3盡管也是一個氣體體積減小的反應，但在常壓下SO2的轉化率已較高。 三. 14. （1） （2） （3） 15. 16. 19.15%