《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第四章 第二講 富集在海水中的元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第四章 第二講 富集在海水中的元素（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第四章 第二講 富集在海水中的元素一、選擇題1美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是()。A含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)B當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強(qiáng)氧化性C可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤D一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。高氯酸鹽中氯元素顯7價，由題給情境可知高氯酸鹽應(yīng)有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，不利于生命存在，A正確；元素

2、處于最高價態(tài)時未必具有強(qiáng)氧化性，如H3PO4，B錯誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強(qiáng)氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯7價，濃鹽酸中氯元素顯1價，二者反應(yīng)可生成氯氣，D正確。答案B2某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析 A項濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被

3、NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。答案 D3在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是 ()。ApH增大，HClO濃度減小BpH減小，HClO濃度增大CpH增大，HClO濃度增大DpH減小，HClO濃度減小解析加入少量Na2CO3粉末，會與其中的氫離子反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，但因為氫離子發(fā)生反應(yīng)而濃度下降，pH增大。答案C4實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是 ()。A由

4、題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol解析比較反應(yīng)的條件即可說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A正確；因氯氣有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B錯誤；當(dāng)整個集氣瓶充滿黃綠色時表明已收集滿了，C正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，D正確。答案B5滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 ()。AFe3、Al3、Cl、NOBK、Na、I、SOCAg

5、、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO解析氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I能與Cl2發(fā)生反應(yīng)2ICl2=I22Cl，B錯誤；C中Ag與Cl發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl，C錯誤；D中CO與H反應(yīng)，CO2H=H2OCO2，Ba2與CO、SO也不共存，D錯誤。答案A6如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 DCa(OH)2懸濁液解析 氯氣無漂白性，要使紅色布條褪色，必須讓氯氣變得濕潤，符合要求的

6、只有答案B。答案 B7某興趣小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是()A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收解析 棉球變藍(lán)則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全，D項敘述錯誤。答案 D二、非選擇題8xx年9月?lián)腥A網(wǎng)報道：遼寧省某一化學(xué)試劑廠，發(fā)生氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請回答下列問題：(1)如果你當(dāng)時在現(xiàn)場，你應(yīng)該往哪里撤離？(填“山坡上”或“低洼處”)_；(2)如果你在該廠

7、實驗室準(zhǔn)備撤離時，應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？_；(3)如果你當(dāng)時在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易“防毒面具”？_；(4)消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水池中，該物質(zhì)是_；(5)對彌漫在空氣中沒有散去的氯氣，消防隊員噴灑了一種揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)的水溶液進(jìn)行處理，該化學(xué)物質(zhì)是_。解析性質(zhì)決定處理方案(Cl2)比(空氣)大山坡上答案(1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻(4)NaOH(5)NH3H2O9AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)

8、單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為 _；(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_、_；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。解析 解答本題注意以下兩點：(1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。(2)Fe為變價金屬，F(xiàn)e2易被氧化。答案 (1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色10某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶

9、的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實驗。請按照要求完成下列問題：(1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是_、_。請簡單解釋原因_。(2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當(dāng)日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該同學(xué)可采取的合理操作是_。解析(1)Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時平底燒

10、瓶中氣體壓強(qiáng)減小。(2)次氯酸見光分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，平衡反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO右移，氯氣與水反應(yīng)又會產(chǎn)生次氯酸，導(dǎo)致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗氧氣。答案(1)平底燒瓶內(nèi)氣體的顏色變淺U形管A端水位上升，B端水位下降Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，U形管A端水位上升，B端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條，插入平底燒瓶的瓶口

11、，木條復(fù)燃11氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向_移動。解析 (1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2H2OHClOHCl。(2)由Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可得三個階段各物質(zhì)的濃度(molL1)： Cl2 H2O HClO HCl起始 0.09 0 0反應(yīng) 0.03 0.03 0.03平衡 0.06 0.03 0.03K0.015。(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，使平衡將向正反應(yīng)方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動。答案 (1)Cl2H2OHClOHCl(2)K0.015 molL1(3)正反應(yīng)方向(4)增大正反應(yīng)方向