《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十五 元素周期律和元素周期表專題演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十五 元素周期律和元素周期表專題演練（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十五 元素周期律和元素周期表專題演練1.(xx海南化學(xué)，2)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF2(xx北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO33(xx課標(biāo)全國，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXC離子半徑：ZWDZ的氧

2、化物中含有非極性共價(jià)鍵XYZMR3.(xx山東日照三校聯(lián)考，9)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是()AZ的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MRC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高4(xx河南洛陽質(zhì)檢，11)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑：WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWB對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DY的氧化物與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

3、均能反應(yīng)6(xx陜西安康二次調(diào)研，15)有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有關(guān)信息XX元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍YY元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素ZZ元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籑M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽RNN的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色請回答下列問題：(1)Z元素在第_周期第_族。(2)Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(寫化學(xué)式)。(3)化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有_。

4、鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)開。(5)電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為_。參考答案考點(diǎn)專練15元素周期律和元素周期表【兩年高考真題演練】1C對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C。2DA項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)

5、定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。3BW的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個(gè)電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)高于H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼?可根據(jù)HCl中氫顯1價(jià)判斷)，所以H還原性強(qiáng)于Cl，正確；C項(xiàng)，由于沒有說明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸

6、性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子化合物(NH4)3PO4中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤。4A由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到

7、弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。5B6D由短周期元素X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，且Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y、Z分別位于第A、A、A族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：FSNa，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點(diǎn)：NaSF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na的核電荷數(shù)大于F，二者具有兩個(gè)電子層，S2具有三個(gè)電子層，則離子半徑S2FNa，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為：16S11Na9F，正確。7BA項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子的能力

8、越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNa，則堿性： KOHNaOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，正確；C項(xiàng)，非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：MgAl，錯(cuò)誤。8CA項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸

9、性越弱，對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合質(zhì)子，正確。9解析(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)a項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；c項(xiàng)，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，氫化物的酸性強(qiáng)弱，不能作為非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷依據(jù)，錯(cuò)誤。答案(1)(2)bc10解析根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A族，由于Mg的化學(xué)性

10、質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是NCCN；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NCCN2

11、NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O11解析(1)第三周期元素的離子半徑大小順序?yàn)椋篠i4P3S2ClNaMg2Al3，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，正確；c項(xiàng)，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，如NaMgAl，而Si是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，Cl2常溫是氣體，其熔點(diǎn)最低，P和S結(jié)構(gòu)復(fù)雜、不易比較，錯(cuò)誤。(2)在第三周期中，次外層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)也為8，元素是氬；元素的金屬性越強(qiáng)，其對陽離子的氧化性越弱，故氧化性最弱的陽離子為Na。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2熔點(diǎn)高，熔融

12、時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。雖然Al2O3的熔點(diǎn)高，但AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電。答案(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電【一年模擬試題精練】1CA項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是整數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銦元素是一種主族元素，正確；D項(xiàng)，銦原子最外層有3個(gè)電子分別排在兩種軌道上，故有兩種能量相同的電子，錯(cuò)誤。2B由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A項(xiàng)，Si和S是同周期主族元素，非金屬性：SiS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4Si，酸性：H2CO3H2SiO3，正

13、確；C項(xiàng)，Al3比S2少一個(gè)電子層，離子半徑：Al3PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HNO3H2CO3，C項(xiàng)正確；Al、P、S處于同一周期，原子半徑依次減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，SClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HFH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F和S2都能促進(jìn)水的電離平衡。5CA項(xiàng)，X和Ne原子核外電子相差1，再根據(jù)圖像中原子半徑可知X為Na，W質(zhì)子數(shù)為8，W為O，所以離子半徑O2Na；B項(xiàng)，Y的單質(zhì)為半導(dǎo)體，Y為Si，Z非金屬性在同周期最

14、強(qiáng)，Z為Cl，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，HCl更穩(wěn)定；C項(xiàng)，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，SiO2與HCl不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)。 6解析X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y為氯元素；Z元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬瑒tZ為硫元素；M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R，則M為氮元素，鹽R為硝酸銨；N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色，則N為鈉元素。(1)S元素在第三周期第A族。(2)Cl元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl與S 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠ClH2S(寫化學(xué)式)。(3)化合物Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。NH4NO3的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)镹HH2ONH3H2OH。(5)電解鹽NaCl水溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)三A(2)HClH2S(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)NHH2ONH3H2OH(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2