《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題08《電解質(zhì)溶液》(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題08《電解質(zhì)溶液》(含解析)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題08電解質(zhì)溶液(含解析)【母題來(lái)源】xx天津理綜化學(xué)【母題題文】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( )加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B【試題解析】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶
2、液呈堿性;A項(xiàng)加入50mL 1 molL1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4,故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+ H2O=Ca(OH)2,則c(OH)增大,且Ca2+CO32=CaCO3,使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移,c(HCO3)減小,故增大,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)加入50mL H2O,溶液體積變大,CO32+H2O HCO3+OH平衡右移,但c(OH)減小,Na2CO3溶液中H+、OH均由水電離,故由水電離出的c(H+)c(OH)減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)加入0.1
3、molNaHSO4固體, NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32反應(yīng),則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選B。【命題意圖】本題以鹽類(lèi)水解為基礎(chǔ),考查水解平衡及其應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化、守恒關(guān)系等?!久}方向】水溶液中的離子平衡是近幾年高考的必考內(nèi)容,其涉及的內(nèi)容很多,如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用,加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等?!镜梅忠?/p>
4、點(diǎn)】這類(lèi)題目抓住水解也是可逆反應(yīng),所以可應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化,需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷,有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等,尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來(lái)解答,若等式中只存在離子,一般要考慮電荷守恒;等式中若離子、分子均存在,一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒;離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。1【xx崇明二?!肯聢D為常溫下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol鹽酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲線。若以HA表示酸,下列判斷
5、和說(shuō)法正確的是( )A上左圖是滴定鹽酸的曲線BE點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c()c()CB點(diǎn)時(shí),反應(yīng)消耗溶液體積:V(NaOH)V(HA)D當(dāng)0mLV(NaOH) 20.00mL時(shí),兩溶液中各離子濃度大小順序一定均為c()c()c()c()【答案】BC考點(diǎn):考查溶液滴定的判斷,離子濃度的比較2【xx錦州二模】下列圖象表達(dá)正確的是( )A圖表示25時(shí), 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B圖表示常溫下, 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí), 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液C圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D圖表示向醋酸溶液中滴入氨水【答案】
6、C3【xx永州三模】25時(shí),下列敘述正確的是( )ANH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,則c(Na)2c(SO42)B0.1 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1CH3COONa等體積混合pH7B當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3) D在M點(diǎn):c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)【答案】B考點(diǎn):溶液中的離子平衡和鹽類(lèi)的水解相關(guān)知識(shí)。5【xx深圳二調(diào)】常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是( )A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C若兩溶液混合后pH=7,則有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)D分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14【答案】B考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、離子濃度的大小比較。