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1、2022年高考化學二輪復習 實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎？這本來是做個實驗就能明白的問題，可是某些教輔書以及網(wǎng)絡上出現(xiàn)的試題卻給寒窗下苦讀的學生挖了個陷阱：【題1】實驗室配制CuSO4溶液，為防止溶液渾濁，可采取的方法是（ ）A、加熱 B、加堿 C、加鹽酸 D、加H2SO4【題2】實驗室配制CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是_ （填離子方程式）， 可以采取在配制時加入少量防止渾濁?！绢}3】用熱水配制CuSO4溶液時，為什么會產(chǎn)生渾濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的CuSO4溶液？上述問題有一個共同的標準答案，就是：CuSO4溶于水（尤其是溶于熱水）會發(fā)生水解，生成

2、難溶的Cu(OH)2，為抑制其水解，應加入硫酸?？瓷先?，這些命題的主觀愿望是好的，就是督促學生關(guān)注實驗，要求能用實驗的手段解決元素性質(zhì)與理論銜接的問題。為了討論問題的需要，我近期做了下面的實驗。實驗時的室溫為23。CuSO45H2O晶體在水中的溶解度： 20，32g； 30，37.8g 實驗試劑：分析純CuSO45H2O、蒸餾水實驗過程：1、稱取3g硫酸銅晶體加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。2、向裝有硫酸銅晶體試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩后靜置一會兒、形成的硫酸銅溶液未見渾濁，加熱至微沸，也未見渾濁。3、向上述溶液中，再加入一定量蒸餾水稀釋，振蕩混勻后，靜置

3、，仍未見渾濁。實驗結(jié)論：在實驗室用分析純的五水硫酸銅和蒸餾水配制的硫酸銅溶液，無論加熱或不加熱，都不變渾濁?！締栴}討論1】難道硫酸銅溶于水不發(fā)生水解嗎？當然會水解！因為硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，水解不可避免，且Cu2+水解對應的Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4均難溶于水。那為什么配制硫酸銅溶液時未出現(xiàn)渾濁，而配制氯化鐵溶液會使溶液變渾濁呢？這是由于Cu2+水解程度遠小于Fe3+，且硫酸銅水解產(chǎn)生的硫酸是高沸點強酸，會抑制Cu2+的進一步水解，因此，硫酸銅在溶液中的水解量非常有限，以致觀察不到溶液變渾濁?！締栴}討論2】反觀上述試題，所配制硫酸銅溶液變渾濁是虛構(gòu)的嗎？未必。原因應該很復雜，可能所

4、用硫酸銅試劑自身的純度較低，也可能與配制溶液的水質(zhì)有關(guān)，還可能與所用儀器的清潔程度有關(guān)。此外，也與我們對物質(zhì)溶解過程中的變化現(xiàn)象認識有關(guān)。硫酸銅雖然屬于易溶于水的鹽，但溶解過程必然經(jīng)歷晶體顆粒由大到小的過程；溶解時的熱效應也可能影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在振蕩試管的過程中，還有一些氣體被分散在液體中微顯濁狀（即便拿裝有蒸餾水的試管振蕩也是如此）。所以，在振蕩時觀察物質(zhì)的溶解狀況，常?？赡芤蚨喾N不同的因素導致溶液呈現(xiàn)“渾濁”。正確的操作，應該是在振蕩后靜置一會兒再觀察溶液是否還渾濁。為此，我還在相同的實驗條件下，做了一個氫氧化鈉固體溶于水的實驗作對照。實驗試劑：分析純NaOH固體、蒸餾水NaOH在水中的溶解度：10 98g； 20 109g； 30 119g實驗過程1、稱取2gNaOH加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。2、向裝有NaOH的試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩，得NaOH溶液，可看上去呈乳白狀。3、15秒后的狀況：仍顯濁狀。4、2min后的狀況：完全清澈透明，與蒸餾水毫無二致。上述實驗足以說明，在物質(zhì)溶解過程中出現(xiàn)的“渾濁”，未必是因為形成了難溶物。有時稍等一會兒，時間就會讓我們明白真相。