《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三十六 定量型綜合實(shí)驗(yàn)專題演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三十六 定量型綜合實(shí)驗(yàn)專題演練（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三十六 定量型綜合實(shí)驗(yàn)專題演練1.(xx浙江理綜，29)(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知

2、：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。2(xx課標(biāo)全國，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2

3、、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標(biāo)

4、準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好，測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)為_ molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價(jià)為_。 制備X的化學(xué)方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。題型集訓(xùn)36定量型綜合實(shí)驗(yàn)一年模擬試題精練1.(xx沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測

5、定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取3.30 g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)，請回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，通入純氧；檢驗(yàn)a處氧氣純度；打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，通入純氧。(1)步驟的目的是_；若未進(jìn)行步驟，將使_結(jié)果偏低(填x、y、z或p)。(2)以上裝置中需要加熱的有A、D兩處裝置。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精燈。(3)裝置D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)中測得濃硫酸增重1.98 g，堿石灰增重為7.92 g，而N2的體積為224 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則確定此氨

6、基酸的實(shí)驗(yàn)式為_。(5)如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的_(填“能”或“不能”)達(dá)到，理由是_。2(xx貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測定產(chǎn)品的純度。(1)甲同學(xué)利用圖裝置制取BaSO3，則圖中燒杯內(nèi)的試劑是_，用途是_；燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)利用圖中所給儀器(數(shù)量能滿足實(shí)驗(yàn)的要求)組裝一套裝置測量甲同學(xué)制取的BaSO3的純度，則儀器接口順序?yàn)開。實(shí)驗(yàn)中他先稱取圖中實(shí)驗(yàn)所得干燥沉淀w g置于圖裝置的試管中，通過A向試管內(nèi)加入_(填“稀鹽酸”、“稀硝酸”或“稀NaOH溶液”)。實(shí)驗(yàn)后，測得吸收SO2氣體的裝置增重

7、m g，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含m、w的式子表示)。(3)丙同學(xué)通過分析后認(rèn)為，甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中均有缺陷，請簡要指出：為制備純凈的BaSO3，對圖裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法：_；乙同學(xué)方案的缺點(diǎn)及其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響：_。(4)丁同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的方案中誤差不易消除，他另外設(shè)計(jì)了一種測量BaSO3純度的方案，實(shí)驗(yàn)中他仍然先準(zhǔn)確稱取干燥沉淀，然后通過一系列操作得到另外一種數(shù)據(jù)，通過計(jì)算即可確定沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該數(shù)據(jù)最可能是_。3(xx長春質(zhì)量監(jiān)測).甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知：在pH

8、為45時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2卻幾乎不水解。制取流程如下：回答下列問題(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2，能檢驗(yàn)溶液A中Fe2的試劑_(填編號)。KMnO4K3Fe(CN)6NaOHKSCN(2)試劑是_，試劑是_。(填化學(xué)式)(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是_，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x_(用含m、n的代數(shù)式表示)。.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來驗(yàn)

9、證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積，回答下列問題：(4)所選儀器接口的連接順序是A接_，_接_；B接_，_接_；請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_。(5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測得溶液的pH約為_。參考答案題型集訓(xùn)36定量型綜合實(shí)驗(yàn)【兩年高考真題演練】1.解析(1)儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即

10、可(見答案)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL11103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏

11、水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)題中所給信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小

12、，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾。(4)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。答案(1)坩堝500 mL容量瓶(2) 20.00 mL0.635(3)檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失2.解析(3)實(shí)驗(yàn)中，從樣品液中蒸出的

13、n(NH3)V1103 Lc1 molL1V2103 Lc2 molL1(c1V1c2V2)103 mol，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。(4)若裝置氣密性不好，有部分NH3逸出，而不能被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會(huì)增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計(jì)算式可知測得m(NH3)變小，NH3的含量偏低。(5)滴定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解，根據(jù)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)及Ksp的表達(dá)式得：c(CrO) molL12.8103 molL1。(6)由n(Co)n(NH3)n(Cl)163，則知X為Co(NH3)6

14、Cl3，故Co的化合價(jià)為3價(jià)，制備X的過程中溫度不能過高的原因是防止H2O2分解，NH3逸出。答案(1)當(dāng)壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基橙)(3)100%(4)偏低(5)防止AgNO3見光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高，H2O2分解，氨氣逸出【兩年經(jīng)典模擬精選】1.解析(1)裝置B測定H2O，裝置C測定CO2，裝置E和F測定N2，該種氨基酸中的O元素質(zhì)量m(O)m總m(H)m(C)m(N)。步驟通入純氧的目的是排出裝置中的空氣，防止其對氨基酸分解產(chǎn)生的氮?dú)獾臏y量值產(chǎn)生影響，若未進(jìn)行

15、步驟，則導(dǎo)致測量的N2偏高，即氨基酸中N元素的質(zhì)量偏高，故O元素的質(zhì)量偏低。(2)(3)加熱A處裝置使氨基酸分解，加熱D處裝置除去未反應(yīng)的O2，為防止O2影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)中N2的測量結(jié)果，必須先加熱D處。(4)3.30 g該氨基酸燃燒后，n(H2O)0.11 mol，n(CO2)0.18 mol，n(N2)0.01 mol，則3.30 g該氨基酸中n(H)0.22 mol，n(C)0.18 mol，n(N)0.02 mol，n(O)(3.30 g0.22 mol1 gmol10.18 mol12 gmol10.02 mol14 gmol1)16 gmol10.04 mol，即n(H)n(C)n(N

16、)n(O)11912，則此氨基酸的實(shí)驗(yàn)式為C9H11O2N。(5)若裝置B、C順序顛倒，則堿石灰不僅可以吸收二氧化碳，還可以吸收水蒸氣，故無法計(jì)算氨基酸中的C、H兩種元素的質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢?1)排出裝置中的空氣z(2)D(3)除去多余的氧氣(4)C9H11O2N(5)不能先連C則H2O、CO2一起除去，就測不出CO2和H2O的生成量，無法計(jì)算C、H比例2.解析(1)SO2有毒、故需要吸收尾氣，燒杯內(nèi)試劑應(yīng)該是NaOH溶液。燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為SO2H=SO2H2O。(2)沉淀的主要成分是BaSO3，溶解時(shí)應(yīng)該用稀鹽酸(HNO3會(huì)將其氧化成BaSO4)；從試管中出來的氣體先通過濃

17、硫酸(或無水CaCl2)除去水，再用堿石灰吸收SO2，為防止空氣中的水蒸氣及CO2造成干擾，吸收SO2的儀器后面還應(yīng)該連接一個(gè)盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量，由BaSO3SO2關(guān)系可求出沉淀中BaSO3的質(zhì)量，進(jìn)一步求出BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)圖裝置中存在空氣，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧氣存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4，故應(yīng)將裝置內(nèi)空氣排出；圖中存在的問題主要有兩個(gè)：一是從試管中揮發(fā)出的HCl會(huì)進(jìn)入U(xiǎn)形管中；二是生成的SO2無法全部進(jìn)入U(xiǎn)形管中。前者會(huì)導(dǎo)致測量的結(jié)果偏高，后者會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。(4)乙同學(xué)方案是直接測量與BaSO3相關(guān)的量值；丁同學(xué)很可

18、能是測量除去BaSO3剩余固體的質(zhì)量，通過先求雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)求BaSO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。答案(1)NaOH溶液吸收可能沒有反應(yīng)完的SO2，防止其污染空氣SO2H=SO2H2O(2)abcdeg(其他合理的連接方式也可)稀鹽酸(3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞，反應(yīng)前經(jīng)其中的一個(gè)導(dǎo)管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案) 試管中揮發(fā)出的HCl被盛堿石灰裝置吸收，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大；因?yàn)镾O2氣體沒有完全排出被吸收，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小(或其他合理答案)(4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質(zhì)量3.解析(1)在有Fe3、Cu2的溶液中檢驗(yàn)Fe2，可以利用Fe2的還原性。(2)加鹽酸所得CuCl2溶液中含有雜質(zhì)Fe3、Fe2，先加氧化劑將Fe2氧化成Fe3。加入能與H反應(yīng)的銅的化合物(不引入新雜質(zhì))調(diào)節(jié)pH到5左右沉淀Fe3。(3)x。(4)鐵棒作陰極(若作陽極，活性電極作陽極，優(yōu)先失電子)，溶液中的H得電子生成氫氣，用排水法測氫氣體積，A接G，F(xiàn)接H。碳棒生成氯氣，B接D，E接C。(5)發(fā)生反應(yīng)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，n(OH)2n(H2)7.5104 mol，得c(OH)0.01 molL1，pH約為12。答案(1)(2)H2O2CuO(3)向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水重復(fù)23次(4)GFHDECCl22I=I22Cl(5)12